Калия хлорид система

Смещать в пробирке по 5 мл растворов хлорида железа (1П) и роданида калия. Отметить окраску полученного раствора. Указать вещество, сообщившее окраску системе. Разлить полученный раствор в четыре пробирки по возможности равными частями. В первую пробирку добавить немного концентрированного раствора хлорного железа, во вторую — раствора роданида калия, в третью — немного кристаллического хлорида калия. Четвертую пробирку оставить для сравнения. Сравнить окраску растворов в пробирках и по ее изменению заполнить таблицу [c.40]

На чем основан галургический метод выделения хлорида калия из сильвинита Какие требования предъявляют к щелоку, циркулирующему в системе [c.259]

Система двухвариантная — можно изменять температуру и концентрацию хлорида калия. Давление пара над раствором определяется этими двумя параметрами. [c.183]

Как изменяется интенсивность окраски раствора и в ка ком направлении смешается равновесие данной равновесной системы при добавлении хлорида трехвалентного железа роданида калия хлорида калия Как изменяется при этом в каж-Д0.М отдельном случае концентрация компонентов равновесной системы роданида железа, хлорида калия, хлорида трехвалент- [c.49]

По характерным точкам на кривых охлаждения постройте диаграмму плавкости для системы хлорид серебра — хлорид калия [c.245]

Взаимная растворимость жидкостей в значительной степени зависит от присутствия третьего компонента, который может оказывать существенное влияние на критическую температуру растворения. Например, тот же самый анилин может неограниченно смешиваться с водой при всех температурах, если в растворе присутствует достаточное количество Е11. Объясняется это тем, что Ы1 в одинаковой мере хорошо растворим как в анилине, так и в воде. Если же третий компонент хорошо растворим только в одной из жидкостей, взаимная растворимость обеих жидкостей в присутствии этого компонента уменьшается, а следовательно, увеличивается критическая температура растворения. В качестве примера можно указать систему фенол —вода. Критическая температура этой системы может увеличиться на 30° при добавлении к ней 3% хлорида калия. [c.90]

Как изменяется интенсивность окраски раствора и в каком направлении смещается равновесие данной равновесной системы п ри добавлении а) хлорида железа (III) б) роданида калия [c.47]

В остальных системах кристаллизуются безводные хлориды. Растворимость хлорида рубидия в соляной кислоте при всех температурах выше растворимости хлоридов натрия и калия. Хлорид цезия обладает при всех температурах наибольшей растворимостью в соляной кислоте по сравнению с другими хлоридами щелочных металлов. [c.85]

В отдельном баке-накопителе 1 готовится раствор хлористого натрия или калия. Хлорид засыпается в бак-накопитель 1 с тёплой водой, перемешивается мешалкой 2. Плотность раствора доводится до 1,19... 1,20 кг/м , при этом он нагревается с помощью трубчатых электронагревателей 3 до температуры не выше 70°С и насосами 7 по трубопроводу 8 подаётся в рубашку пневмотранспорта по принципу противотока, затем по трубе 9 возвращается в бак-накопитель. Пневмотранспорт дополнительно укомплектован системой продувки для слива раствора и предотвращения размораживания системы. [c.195]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Пример VI1-2. Определить число степеней свободы системы, состоящей из насыщенного водного раствора хлорида калия, твердого хлорида калия и паров воды над раствором. [c.183]

Харви с сотр. изучили кинетику изотермического разложения перхлората калия под давлением выделяющегося кислорода при постоянном объеме. Они описали фазовую диаграмму системы перхлорат калия—хлорид калия—хлорат калия. Из сопоставления кинетических данных в пределах от 556 до 582 °С было найдено, что разложение протекает по двум реакциям первого порядка. Сначала происходит распад твердой фазы, предшествующий образованию жидкой фазы, а затем—разложение жидкой фазы, которое начинается после того, как закончится расплавление образца. Относительные скорости обеих реакций зависят от [c.44]

Рис. 34. Диаграмма состояния системы вода — хлорид калия

Рис. 16. Зависимость стандартной энтропии—(кал г-экв град) кристаллических хлоридов от порядкового номера элементов 2 в периодической системе

В качестве объекта исследования была выбрана система хлорид калия — хлорид цинка, содержащая 46 мол. % КС1 и плавящаяся при 228°. Выбор этой смеси обусловлен ее легкоплавкостью, стабильностью и высокой растворимостью в воде. Большая растворимость в воде значительно облегчает очистку аппаратуры. [c.58]

Пример VI1-3. Определить число степеней свободы конденсированной системы, состоящей из льда, двух солей в твердом состоянии (хлориды калия и иатрия) и водного раствора этих солей. [c.183]

По числу фаз (Ф) системы делятся на однофазные, двухфазные, трехфазные и многофазные. Каждая система состоит из одного или нескольких веществ. Индивидуальные химические вещества, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее самостоятельно, называются составляющими веществами системы. Например, в водном растворе хлорида калия составляющими веществами являются КС1 и НгО, а ионы К+ и СГ составляющими веществами не являются. [c.319]

На основе диаграммы фазового равновесия конденсированной системы HjO —КС1 (рис. VII-4) рассчитать 1) количество выпаренной воды и 2) количество кристаллизовавшегося хлорида калия. [c.189]

В работе предлагается определить теплоту образования твердого раствора КС1 КВг из КС1 и КВг. Бромид и хлорид калия неограниченно растворимы друг в друге как в жидком, так и в твердом состояниях. Диаграмма плавкости этой системы представлена на рис. 76. [c.138]

Очевидным условием существования жидких прослоек является хорощее смачивание твердой поверхности. Приведенное выражение (5.8) хорощо описывает процессы пластической деформации во многих гетерофазных системах различной химической природы [262—264]. Экспериментальный материал, полученный для увлажненных поликристаллов или порошков хлоридов натрия и калия [262], позволяет с уверенностью считать именно влагоперенос основным механизмом соляной тектоники. Это объясняет повышенную пластичность каменной соли и ее склонность образовывать в земной коре купола, шляпы, грибы и другие диапировые структуры. [c.91]

Число фаз системы зависит от ее состава, внешних факторов и может изменяться от единицы до бесконечности. Разделение фазы на части или измельчение не отражается на ее численности. Например, насыщенный раствор хлорида калия при наличии любого числа кристаллов в осадке и пара над раствором состоит из трех фаз кристаллической, жидкой и газообразной. Точно так же латекс — водная эмульсия каучука — состоит из двух фаз, одна из которых — водная (сплошная), а другая — неводная (измельченная), представляющая совокупность частичек каучука. [c.191]

Широкое применение в народном хозяйстве находят соединения натрия и калия. Хлорид натрия используется в качестве сырья для производства таких важных химических веществ, как натрий, гидроксид натрия, хлор, хлороводородная кислота и сода. Сульфат натрия используют в производстве серной кислоты, соды и стекла. О применении карбонатов натрия и калия сказано в 9.3. Пероксид натрия К агОг используется для регенерации воздуха в замкнутых системах, например, на подводных лодках, что связано с его способностью взаимодействовать с диоксидом углерода [c.244]

Флотация растворимых минералов применяется взамен более сложных и менее экономичных методов галлургии, основанных на различной растворимости компонентов разделяемой системы. Основная особенность флотации растворимых минералов (как правило, солей) заключается в том, что средой для флотации служит насыщенный раствор солей, входящих в состав обогащаемого сырья. Разделение солей ведется при аэрировании пульпы и при помощи селективных флотореагентов — собирателей. Реагенты-пенообразователи при флотации растворимых солей применяются не всегда, так как многие насыщенные солевые растворы сами по себе обладают пенообразующей способностью. Особо важное значение имеет регулирование pH среды при помощи реагентов-регуляторов, которые способствуют действию реагентов-коллекторов. Метод флотации применяется, например, для получения хлорида калия из сильвинита (минерал Na l-K l), из насыщенного солевого раствора, содержащего примерно до 100 г/дм КС и 250 г/дм Na l. Реагентами-коллекторами служат амины жирного ряда с числом углеродных атомов С б—С20. [c.17]

В английском варианте Правил ШРАС названия веществ строятся по ходу формул (например, K l — калия хлорид, H2S — водорода сульфид), что не согласуется с правилами русского литературного языка. В соответствии с традицией, существующей в русском химическом языке, используется вариант номенклатуры с обратным чтением формул (например, Na l — хлорид натрия, aS — сульфид кальция). Порядок расположения элементов в формуле основывается на их положении в Периодической системе и электроотрицательности неметаллов (см. п. 1. ]. 4). [c.5]

Сушка отфильтрованного хлорида калия осуществляется либо на сушильных барабанах, либо на аппаратах кипящего слоя или трубчатых сушилках. В качестве топлива в топках используют мазут или газ. Удельный расход мазута при влажности концентрата около 4 % и температуре сушильных газов 600—650 °С равен 6—7 кг. Вынос хлорида калия из системы пылегазоочиетки на превышает 0,2%. [c.37]

Галургический способ выделения хлорида калия из сильвинита или метод избирательного растворения и раздельной кристаллизации основан на различии температурных коэффициентов растворимости хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии, то есть в системе КС1—Na l—Н2О . В растворах, насыщенных обеими солями, при повышении температуры от 20—25°С до 90—100°С содержание хлорида калия возрастает примерно в два раза, а хлорида натрия несколько уменьшается (табл. 17.2). [c.256]

Из рассмотрения рис. 7 и 8 видно, что в системах Mg b—Na l и Mg b—K I при добавлении к хлориду натрия или калия хлорида магния на изотермах свойств расплавов примерно на 30— [c.99]

Фиг. 60 изображает солевой состав всех растворов морской системы, из которых могут кристаллизоваться соли калия — хлориды и сульфаты, как простые, так и двойные. Однако, как и в предыдущем случае, для двойных солей калия например, карналлита, шенита) границы областей кристаллизации указаны на фиг. 60 суммарно, и для определения каждой из них в отдельности необходимо экспериментальное исследование соответствующих пятерных систем. Например, чтобы определить границы кристаллизации шенита, нужно знать растворимость систем К, Mg", Na-ЦСГ, ЗО/ +НгО и К, Mg", Са Ц lier, SO/ +HzO. [c.109]

Содержащиеся в оборотной воде соли и другие примеси вызывают коррозию оборудования. Хлориды ускоряют коррозию вследствие увеличения кислотности воды и их разрущающего действия на пассивирующие пленки сульфаты агрессивно действуют на бетон. Диоксид углерода замедляет образование защитных пленок. Для защиты от коррозии в оборотных системах применяют различные ингибиторы. Процесс коррозии приостанавливают хромат и бихромат калия. Они же замедляют биологические обрастания. Для снижения коррозии воду обрабатывают также фосфатами, которые образуют пленку, изолирующую металл от воды. В отличие от хроматов фосфаты благоприятствуют развитию биологических обрастаний, поэтому эти химикаты иногда применяют совместно. Один из способов защиты металла от коррозии — защитные покрытия смолами, красками, лаками и эмалями, однако они недолговечны и восстановить их можно только во время ремонта. [c.86]

Присоединение иодтиоцианата к алкенам ускоряется при использовании двухфазной системы и адогена 464 в качестве межфазного катализатора [556]. Так, 1,25 ммоля циклогексана, 3 ммоля иода, 6,25 ммоля тиоцианата калия реагируют в двухфазной системе 10 мл хлороформа/1 мл воды в присутствии 0,96 ммоля адогена 464, давая смесь У и X в соотношении 2 1. Другие субстраты, в том числе 5а-андростен-2, дают смесь четырех региоизомеров. Этот метод, не требующий использования ни хлорида иода, ни сульфолана, может быть распространен на синтез вицинальных иодазидов. Реакция проходит с выходом 88% за 48 ч при 20 °С. В качестве катализатора может быть использован также 18-краун-6. [c.227]

При перемешивании бензальдегида с 0,13 моля тетрабутил-аммонийцианида в воде при комнатной температуре проходит бензоиновая конденсация с выходом 70% [435]. Проведение реакции в ТГФ или ацетонитриле при комнатной температуре требует присутствия только 0,02 моля четвертичного аммониевого цианида [413]. В этом состоит сущ,ественное отличие от общепринятой методики (кипячение в этаноле или метаноле), в которой применяется 0,2—0,4 моля цианида щелочного металла на 1 моль бензальдегида. Очень гигроскопичные тетраалкиламмониевые цианиды приготовляют из бромидов в абсолютном метаноле путем ионного обмена на колонке со смолой IRA-400 ( N-форма) [436]. Если использовать водный раствор K N и аликват 336 [437], то образуются лишь следы бензоина, вероятно, потому, что хлорид и цианид имеют близкие константы экстракции. Бензоиновая конденсация осуществляется также в присутствии 18-крауна-б или дибензо-18-крауна-6 в качестве катализаторов при 25—60°С либо в системе водный цианид калия/ароматический альдегид без растворителя, либо в системе твердый K N/альдегид, растворенный в бензоле или ацетонитриле [437]. [c.228]

Для иллюстрации иостеиенных и внезапных отказов рассмотрим функционирование отделения сушки хлорида калия в иечн кипящего слоя и. отделения конверсии метана в производстве аммиака [65]. Хлорид калия из центрифуг поступает по системе ленточных транспортеров на главный транспортер, подающий его в бункер. Из бункера по транспортерам печи и забрасывателя соль разбрасывается ио поверхности кипящего слоя в аппарате. Газы в топке, разбавленные воздухом, подаваемым головным вентилятором, создают кипящий слой, в котором частицы соли нагреваются и высушиваются. [c.26]

Решение задачи начинаемо построения изотерм системы К+, Na" С1", Н2О при 25 и 100° С, которые совмещаем на одной диаграмме (рис. 55), где кривая 1—2—3 отображает составы насыщенных растворов при 100° С, а кривая 4—5—6 при 25° С. Точки 2 ъ 5 отображают растворы, насыщенные относительно КС1 и Na l нри соответствующих температурах. Нанесем на диаграмму точку R, отображающую сухой хлорид калия, содержащий 98% КС1 и 2% Na l. Он получается в результате сушки отфугованного хлорида калия с 5,5% Н2О. [c.462]

Рис. 57. Диаграмма системы И.о.— Рис. 58. Диаграмма для расчета рас-Na l—КС1 для расчета распределения творения хлорида калия, [c.470]

Как указывалось ранее, насыщенный раствор хлористого магния подавляет растворимость хлоридов натрия и калия и одновременно препятствует образованию каве )н в отложениях карналлита. Эта система бурового раствора м( жет оказаться весьма перспективной при наличии эффективных реагентов-стабилизаторов. В качестве последних особое значе ие приобретают кар-босульфат, метилкарбоксиметилцеллюлоза этилкарбоксиметил-целлюлоза, декстран и т. д. [c.229]

Стандартный потенциал системы Сг(VI)/ r(III) о=1,36 В. Как видно, его значение ниже, чем для системы Mn(VII)/ /Мп(П), но, несмотря на это, метод имеет ряд преимуществ из бихромата калия можно приготовить первичный стандартный раствор, который устойчив при хранении. Кроме того, хлориды окисляются бихроматом только в очень сильнокислых растворах и поэтому не мешают определению. Поскольку в данном случае Fe(II) не оказывает индуцирующего действия, его можно определять в присутствии хлорид-ионов. Точку эквивалентности можно устанавливать потенциометрически или с помощью дифениламиносульфоновой кислоты в качестве окис-лительно-восстановительного индикатора. Можно также применять внешний индикатор — гексацианоферрат(1П) калия. [c.174]

Приборы и реактивы. Техно-химические 4 сы и разновес. Стаканы вместимостью 100 мл. Мерный цилиндр вместимостью 100 мл. Криоскои. Пипетки вместимостью 10 мл. Система для измерения сопротивления растворов (см. примечание к выполнению опыта 2). Снег. Лед. Хлорид натрия (крист.), хлорид калия (крист., 0,02 н.), иодид калия (крист.), нитрат кялия (крист.). Нитрат натрия (крист.). Уксусная кислота (1 н.). [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология