Разделение зарядов

Однако, несмотря на то, что такой механизм давался в ряде недавних работ, отсутствие резко выраженного влияния растворителя представляется сильным доказательством против существования какого бы то ни было промежуточного дипольного соединения со значительным разделением зарядов, которое, по крайней мере, предполагается при данном механизме. [c.180]

В случае полимеризации изобутилена в растворителях с низ-кой диэлектрической постоянной ион карбония и анион образуют ионную пару [10, 11] в полярных растворителях, например хлористом этиле, возможно разделение зарядов в результате диссоциации. [c.329]

Неполное разделение зарядов в ионных соединениях можно объяснить взаимной поляризацией ионов, т. е. влиянием их друг на друга, которое приводит к деформации электронных оболочек ионов. Причиной поляризации всегда служит действие электрического поля (см., например, рис. 54, пунктиром показана деформация электронной оболочки иона в электрическом поле), смещающего электроны и ядра атомов в противоположных направлениях. Каждый ион, будучи носителем электрического [c.151]

Вклад последней резонансной структуры невелик, поскольку она обладает маловероятным разделением зарядов (- 2 на С). [c.518]

Молекулы, содержащие одну или несколько циано-групп ( - С Ы), изонитрилы - молекулы структуры К М = С с формально разделенным зарядом на азоте и углероде. [c.52]

Наоборот, если энергия взаимодействия молекул АиА или В и В больше, чем А и В, то одинаковые молекулы каждого компонента предпочтительно будут связываться между собой и растворимость понизится. Это часто наблюдается при значительной полярности одного из компонентов раствора. Этим, например, можно объяснить плохую растворимость полярных молекул НС1 в бензоле. Этим же объясняется небольшая растворимость неполярных и малополярных веществ в полярном растворителе, например в воде. Как известно, положительный заряд в молекулах воды сосредоточен на атомах водорода, а отрицательный — на орбиталях двух электронных пар атома кислорода это приводит к значительному разделению зарядов, что вызывает интенсивную ассоциацию воды (за счет водородных связей). Поэтому притяжение неполярных молекул неэлектролита к молекулам воды будет меньше, чем притяжение молекул воды друг к другу. [c.141]

В результате растворения твердых тел в воде образуются частички, несущие пространственно разделенные заряды. Между заряженными частичками происходит взаимодействие с образованием нейтральных молекул. В некоторый момент наступает динамическое равновесие между числом образующихся заряженных частичек и числом образующихся нейтральных молекул. Это равновесие характеризуется степенью диссоциации а, которая равна отношению числа расщепленных молекул к общему числу молекул в растворе. [c.30]

Прн таком подходе требуется разъяснить, почему такая молекула с разделенными зарядами имеет небольшой дипольный момент и почему атом углерода, несущий полный отрицательный заряд и неподеленную пару электронов, не обладает ни основными свойствами, ни нуклеофильной реакционной способностью, [c.393]

Решение. При полном разделении зарядов, соответствующем ионному типу связи, заряд на каждом атоме был бы равен заряду электрона (1,6-10 Кл). Дипольный момент молекулы д. = б/, где б — эффективный заряд на атоме — участнике связи [c.26]

Это объясняется тем, что в переходном состоянии этой реакции происходит разделение зарядов и, следовательно, неполярная среда мицеллы (с низкой диэлектрической проницаемостью и слабой сольватирую-щей способностью) неблагоприятна для ее протекания. [c.119]

На границе раствор — воздух наблюдаются как явления адсорбции, большой вклад в исследование которых внесли работы И. Лэнгмюра и Н. Адама, так и пространственное разделение зарядов разного знака. Последнее может быть зафиксировано в виде изменения поверхностного потенциала при изменении состава раствора. Поэтому совместное изучение явлений адсорбции и изменения поверхностных скачков потенциала позволило получить основные сведения о строении двойного электрического слоя на свободной поверхности раствора. [c.88]

Говорят, что происходит поляризация электронной плотности. Молекула оказывается полярной, т. е. злектронная плотность распределяется не равномерно, а смещена к более электроотрицательному атому. Пространственное разделение зарядов приводит к возникновению между ними разности потенциалов (электрического поля). [c.63]

Поляризация ионов. Неполное разделение зарядов в ионных соединениях можно объяснить взаимной поляризацией ионов, т. е. влиянием их друг на друга, которое приводит к деформации электронных обо ючек ионов. Причиной поляризации всегда служит действие электрического ноля (с.м,, например, [c.144]

Другое явление, характерное для фазовых границ, связано с пространственным разделением зарядов и возникновением вследствие этого электрических разностей потенциалов. [c.20]

Рассмотрим вначале границу раствора с воздухом. Поскольку силы, действующие на первый слой молекул растворителя, со стороны воздуха и со стороны раствора существенно различны, то распределение частиц растворителя вблизи поверхности отличается от их хаотического распределения в объеме. На поверхности раствора возникает некоторая предпочтительная ориентация молекул растворителя, а если эти молекулы полярны (т. е. обладают дипольным моментом), то их ориентация может привести к пространственному разделению зарядов и возникновению соответствующей разности потенциалов. Другой причиной электрической разности потенциалов на свободной поверхности раствора может быть различное расстояние анионов и катионов, находящихся в поверхностном слое раствора, до границы раздела фаз. [c.20]

На границе раздела фаз происходит пространственное разделение зарядов и образование своеобразного микроконденсатора — двойного электрического слоя. Термин двойной электрический слой означает пространственное разделение двух слоев зарядов противоположного знака. Обычно этим термином пользуются также и для характеристики строения границы раздела между электродом и раствором, хотя структура этой границы является более сложной двойные слои образуются целиком и в металле, и в поверхностном слое ориентированных диполей растворителя, и в результате различной адсорбции ионов противоположного знака. [c.26]

На первый взгляд может показаться, что атом водорода, не имеющий собственного дипольного момента, не должен давать никакого вклада в скачок потенциала. Однако это не так, поскольку в неоднородном силовом поле у поверхности могут происходить сильная поляризация адсорбированных атомов и образование наведенных диполей, т. е. пространственное разделение зарядов и соответствующее возникновение скачка потенциала. Кроме того, величина X частично обусловлена вытеснением с поверхности диполей воды при адсорбции атомов водорода. [c.78]

Характерной особенностью поверхностно-активных веществ является несовпадение центров тяжести положительных и отрицательных зарядов в их молекулах даже в изолированном состоянии в их молекулах существуют как бы два противоположных пространственно разделенных заряда. На рис. 31 показана схема расположения насыщенных молекул жирной кислоты (КСООН) при- сцеплении их с решеткой металла. Насыщенный адсорбционный моносло-й образуется, таким образом, из плотно расположенных молекул, ориентированных параллельно друг другу и поверхности тела. Конец молекулы, присоединяющийся к металлу, подобен маленькому магниту, и его называют полярным или активным. [c.59]

На границе раствор — воздух наблюдаются явления адсорбции и пространственное разделение зарядов разного знака. Последнее [c.86]

Физический смысл составляющих электрохимического потенциала можно пояснить следующим образом. Пусть фаза а имеет вид сферы (рис. 4). Предположим, что с этой сферы можно снять верхний слой, который будет содержать как поверхностные диполи, так и свободный электростатический заряд фазы а. По теореме Остроградского — Гаусса внешнее поле, создаваемое свободными зарядами в этом сферическом слое, будет таким же, как и поле равномерно заряженного шарика. Следовательно, электростатическая составляющая электрохимического потенциала будет представлять собой работу внесения реальной частицы I внутрь полученной гипотетической оболочки (рис. 4, б). С другой стороны, работа внесения этой же частицы внутрь оставшейся незаряженной сферы, лишенной также пространственно разделенных зарядов на поверхности, будет равна химическому по- [c.22]

На первый взгляд может показаться, что атом водорода, не имеющий собственного дипольного момента, не должен давать никакого вклада в скачок потенциала. Однако это не так, поскольку в неоднородном силовом поле у поверхности может происходить сильная поляризация адсорбированных атомов и образование наведенных диполей, т. е. пространственное разделение зарядов и соответствующее возникновение скачка потенциала. [c.85]

Из различных экспериментов также следует, что молекула воды электрически полярна. В полярной молекуле электрические зарвды распределены неравномерно. Иначе говоря, у каждой молекулы есть положительный заряд на одном конце и отрицательный на другом. Найдено, что молекула воды имеет не прямолинейную (Н-О-Н), а изогнутую или У-образн м <1юрму (рис. 1.13 и 1.14). Кислородный конец - это отрицательный полке, ьа котором сосредоточена большая концентрация электронов, чем на двух 1яодо одных концах , которые образуют электрически положительный полюс. Хотя в целом молекула электрически нейтральна, внутри нее существует разделение зарядов. [c.44]

Одиночные электролиты. Полностью ионизированный электролит в растворе (например, Na l в воде) состоит из положительно и отрицательно заряженных ионов. При наличии единственного электролита в растворе содержится по одному виду положительных и отрицательных ионов, причем во избежание возникновения очень сильных электрических полей концентрации обоих видов ионов должны быть практически равны во всех точках. Поэтому при диффузии электролита скорость диффузии катионов и анионов должна быть одинакова. Однако собственные коэффициенты диффузии каждого из них могут отличаться (например, в растворе НС1 ион обладает гораздо более высоким собственным коэффициентом диффузии, чем ион С1"). В результате тенденции к более быстрой диффузии одного из ионов возникает небольшое разделение зарядов, приводящее к градиенту потенциала, который замедляет ионы и ускоряет ионы 1 по сравнению со скоростями, с которыми они должны были бы диффундировать. При расчете действительного эффекта необходимо знать собственный коэффициент диффузии каждого иона, а также его подвижность, т. е. скорость миграции при градиенте потенциала единичной силы. Обе эти величины в действительности пропорциональны одна другой, т. е. [c.26]

Химический потенциал для каждого индивидуального иона составляет ц/N (N — число Авогадро), а силы воздействия градиента химического потенциала на положительные и отрицательные ионы, выраженные в дж1см, равны соответственно — IN)/ d i+ldx) и — Ш)1(дц-1дх). Разделение зарядов, возникающее из-за различия коэффициентов диффузии ионов, приводит к созданию градиента потенциала Е, который действует на элементарный заряд е иона с силой Ее. Следовательно, общие силы (в дж1см), действующие на ионы, выражаются так [c.27]

Эти силы действуют на соответствующие ионы, подвижности которых равны II+ и U- [в см 1 в-сек) ]. Единичный градиент потенциала действует на ион с силой е и заставляет его двигаться со скоростью и (в см1сек). Значит, единичная сила, приложенная к иону, заставляет его двигаться со скоростью ule, а скорости обоих ионов, равные между собой (разделение зарядов очень мало по сравнению с общей концентрацией), выражаются соотношениями [c.27]

Эта структура 80, удовлетворительна в том отношении, что обе связи сера—кислород эквивалентны п на атоме серы отсутствует формальный заряд однако в такой структуре вокруг атома 8 располагается 10 валентных электронов. Правда, на примере ЗОд мы уже видели, что вокруг центрального атома серы может расположиться и 12 валентных электронов. Есл .г зсс же иагта 1 ать, чтобы вокруг каждого атома было не больше 8 электронов, то для 80 не удается найти единственной льюисовой структуры с эквивалентными связями. Однако можно предположить для 8О2 две льюисовы структуры, в которых одна связь сера—кислород простая, а другая двойная и и.меется формальное разделение зарядов. Удовлетворительным описанием 80, при этом оказывается резонансный гибрид двух таких структур [c.480]

Попытаемся представить себе, что произойдет со связью Н—Р, если энергия Ь-орбитали атома водорода постепенно понизится. Различие в энергиях между молекулярной орбиталью ст и двумя атомными орбиталями, из которых она образовалась, постепенно уменьщится и вклады атомных орбиталей в молекулярную орбиталь ст уравняются. Неравномерность в распределении электронного заряда должна снизиться, и в молекуле постепенно возникает полностью симметричная ковалентная связь такого типа, как в р2 или в Н2. К такой ситуации гораздо ближе связь в молекуле НС1, поскольку первые энергии ионизации атомов Н и С1 довольно мало отличаются друг от друга 1310 и 1255 кДж-моль соответственно. В молекулах НС1, НВг и Н1 связи значительно ближе к чисто ковалентной, а разделение зарядов между атомами намного меньще, чем в НР. [c.535]

На границе соприкосновения различных фаз (например, металл -электролит) возникает пространственное распределение электрических зарядов в виде так называемого двойного электрического рлоя. Разделение зарядов может вызываться различными причинами переходом ионов из электрода в раствор (или наоборот) - ионный двойной электрический слой специфической адсорбцией ионов на поверхности электрода - адсорбционный слой ориентацией полярных молекул растворителя и поверхности электрода - ориентационный слой. Во всех случаях двойной слой электронейтрален. [c.36]

Кажущиеся моляльиые объемы Фу и теплоемкости Фс глицина, аланина, -аланина и их нейтральных аналогов ясно указывают иа существование более плотной и более упорядоченной упаковки молекул воды (гидратной оболочки) вокруг заряженных частиц. Метильная группа аланина — вот причина стериче-ского отталкивания, которое мешает сольватированию. Однако, как показывают данные для -аланина, сольватация нарушается при разделении зарядов, т. е. при ослаблении взаимного притяжения зарядов в цвиттер-ионе. Значения Фс согласуются с этим объяснением меньшие значения отрал<ают существование более упорядоченной системы или меньшую степень свободы, а следовательно, меньшую способность поглощать тепло при увеличении температуры. [c.44]

При переходе от XV к XVIII величина йнаО+возрастает намного сильнее, чем (Ю по сравнению с- 10 , см. табл. 14). Переходные состояния кислотнокатализируемой и некатализир уемой реакций геометрически одинаковы и различаются только степенью разделения зарядов и поляризации связей. Это также указывает на то, что аномально высокое значение НзО+ для XVIII не связано с какими-либо геометрическими факторами типа орбитального управления . [c.81]