Энергия взаимодействия двух атомов

Рис. 2.1. Энергия взаимодействия двух атомов Н.

Рис. 20.4. Кривые потенциальной энергии взаимодействия двух атомов водорода

Энергия связи находится при решении волнового уравнения Шредингера. В качестве примера рассмотрим молекулу водорода. Чтобы вычислить энергию связи двух атомов молекулы На, нужно определить их потенциальную энергию [/(Я) как функцию расстояния между центрами атомов. Эта энергия складывается из энергии кулоновского отталкивания ядер и энергии электронов Е(Я), которая зависит от расстояния между ядрами и поэтому входит в потенциальную энергию взаимодействия двух атомов. Искомая энергия равна [c.123]

На рис. 31, а представлена зависимость энергии взаимодействия двух атомов от расстояния между ними для гелия, неона и аргона. [c.114]

Разность Е — 2Ео представляет собой разность между энергией молекулы водорода и суммой энергий изолированных атомов водорода, находя-шихся в нормальном состоянии. Следовательно, эта разность соответствует энергии взаимодействия двух атомов по мере их сближения. Эта энергия обычно принимается за потенциальную энергию системы, при условии, что энергия атомов равна нулю. [c.505]

Если по законам квантовой механики рассчитать энергию взаимодействия двух атомов V так, как мы сделали это для иона молекулы водорода, то возникнут два члена. Электростатическое взаимодействие двух атомов водорода обозначим С , а обменное (называемое обменным интегралом) — буквой А [c.473]

Чему равны в первом порядке теории возмущений а) энергия взаимодействия двух атомов водорода б) энергия взаимодействия двух электронейтральных молекул А и В, имеющих дипольные моменты / а и / в (энергия ориентационного взаимодействия) В случае (а) собственную функцию невозмущенного основного состояния системы представьте в виде 4 = = а(1) в(2), где Ч а(1) и Тв(2) — Ь-АО атомов водорода [c.64]

Хотя дисперсионное взаимодействие весьма быстро спадает с увеличением межъядерного расстояния (как что все же называют дальнодействующим взаимодействием. Это делают для того, чтобы отличить его от валентных взаимодействий, которые зависят от перекрывания орбиталей п понижаются с увеличением Я экспоненциально [и, следовательно, намного быстрее, чем см. выражения (6.25) и (6.26) и рис. 6.2]. Кривая потенциальной энергии взаимодействия двух атомов благородных газов имеет минимум на расстояниях, где дисперсионная сила притяжения точно уравновешивается силой отталкивания, обусловленной перекрыванием замкнутых электронных оболочек. Эту силу обычно называют обменным отталкиванием, она становится значительной тогда, когда имеется достаточное перекрывание двух наборов атомных орбиталей, так что существует большая вероятность обмена мел<ду двумя атомами. [c.354]

Рис. 9. а — Кривая потенциальной энергии взаимодействия двух атомов аргона, находящихся в основном состоянии [c.78]

Рис. 17. Потенциальная энергия взаимодействия двух атомов Хе.

Близко следуя гайтлер-лондоновской теории молекулы водорода (гл. 13), Уонг рассчитал энергию взаимодействия двух атомов водорода на больших расстояниях путем включения члена, учитывающего притяжение между мгновенным диполем одного атома и индуцированным диполем другого атома, обусловленным в свою очередь электрическим полем мгновенного диполя. Эту энергию теперь называют дисперсионной энергией, а силу притяжения, которая за нее ответственна, дисперсионной силой. [c.352]

Рис 1 8 Энергия взаимодействия двух атомов гелия — расстояние между центрами атомов гелия Е = -76 I Дж/моль [c.62]

Согласно (П.З) и (П.10), энергетическое состояние молекулы определится набором кулоновских интеграл лов а,г, которые по физическому смыслу определяют энергию взаимодействия двух атомов, и обменных интегралов Р /, которые характеризуют связь. [c.46]

Рис. 2.2. Потенциальная энергия взаимодействия двух атомов полимерной цели

Рис. 20. Потенциальная энергия взаимодействия двух атомов (1) и эффективная потенциальная энергия (2)

Рассмотрим взаимодействие двух двухатомных молекул. При линейном расположении молекул в момент столкновения их энергия будет сводиться к энергии взаимодействия двух атомов. Вместо величины X в этом [c.300]

Два допущения квазихимической модели кажутся особенно спорными 1) не учитываются вибрационные вклады в избыточные термодинамические свойства, 2) энергия взаимодействия двух атомов предполагается не зависящей от их окружения. В этих допущениях не нуждается модель центральных атомов. [c.409]

Рис, 15.17, Зависимость от расстояния потенциальной энергии взаимодействия двух атомов гелия и двух атомов аргона. Обратите внимание на то, что для гелия и аргона масштабы по оси энергии отличаются в 10 раз, [c.473]

Рис. 55. Влияние спины электронов на энергию взаимодействия двух атомов.

Предположим, что межатомные силы попарно аддитивны и потенциальную энергию взаимодействия двух атомов А и Б, находящихся в кристалле на расстоянии г друг от друга, можно записать в виде функции [c.81]

В этом приближении для энергии взаимодействия двух атомов водорода можно написать [c.91]

Рассмотрим сначала классическую электростатическую энергию взаимодействия двух атомов. Сила взаимодействия между двумя нейтральными атомами, расположен- [c.58]

Рис. 7. Кривые, изображающие энергию взаимодействия двух атомов водорода в основных состояниях

В соответствии с принципом Паули эти два электрона имеют противоположные спины. Вследствие этого гелий диамагнитен спиновые магнитные моменты двух электронов компенсируют друг друга Как показал детальный анализ з, для образования прочной связи необходимо, чтобы спины двух электронов были антипараллельными. Молекула водорода диамагнитна, как атом гелия. Два атома водорода приближающиеся друг к другу, могут образовать стабильную молекулу в том случае, если два электрона имеют противоположные спины. Если спины параллельны, то атомы будут отталкиваться друг от друга энергия взаимодействия двух атомов изображена ка рис, 7 верхней сплошной кривой. Обычно принято называть два электрона с противоположными спинами спаренными, если они занимают одну и ту же орбиту в атоме или участвуют в образовании связи. [c.31]

Рис. [II.5. Энергия взаимодействия двух атомов в зависимости от межъ-ядериого расстояния

Рис. 25.4. Кривые потенциальной энергии взаимодействия двух атомов или проти-воп оложно заряженных ионов

Физическая сорбция обусловлена силами молекулярного взаимодействия, в основном дисперсионными. Последние возникают при сближении молекул материала сорбента и сорбируемого вещества и проявляются в упорядочении движения частиц вследствие взаимного притяжения. Дисперсионные взаимодействия неспецифичны, присущи всем веществам и различаются в конкретных случаях лишь количественно. Потенциальная энергия взаимодействия двух атомов равна [178] [c.63]

Энергия взаимодействия двух атомов в /5 -состоя1Пшх. В этом пункте мы ограничимся рассмотрением взаимодействия двух атомов в б -состояниях (Ь = М = 0). Собственной функцией гамильтониана == Н . - - Нв невзаимодействующих атомов является произведение атомных волновых функций [c.86]

Поэтому в (1.38) зависимость от т исчезает. Это позволяет брать мультипольиые моменты ОТ при ттг = 0. В результате получаем следующее выражение для дисперсионной энергии взаимодействия двух атомов в б -состояниях [c.87]

Магнитное упорядочение приводит к изменению подвижности электронов проводимости. Вклад прямого рассеяния на флуктуациях локального магнитного поля в этом случае мал из-за слабости соответствуюл его взаимодействия. Основной вклад в сопротивление вносит рассеяние электронов на деформациях решетки, вызванных флуктациями ближнего порядка. Магнитная часть энергии взаимодействия двух атомов в точках х и х для гейзенберговского магнетика имеет вид [c.137]

При нагревании материала вследствие увеличения подвода энергии частота колебания атомов и межатомные расстояния увеличиваются. На рис. 6.4 показана зависимость энергии взаимодействия двух атомов от расстояния между ними. Если бы потенциальная яма между парой атомов имела точно параболическую форму даже при больших амплитудах колебания, то среднее отклонение двух атомов должно было бы быть одним и тем же, т. е. силы взаимодействия между атомами были бы гармоническими . Твердое тело, для которого характерен только гармонический характер колебания атомов, не должно расширяться при повышении температуры. Причиной теплового расширения является асимметричность кривой энергия взаимодействия — расстояние между атомами и, следовательно, ангармонический характер колебаний атомов в твердом теле. Это означает, что полуамплитуда подъема больше полуамплитуды спада колебаний. Проводя горизонтальные линии на рис. 6.4, можно наглядно показать различие средних значений энергии и, следовательно, различие температур. Увеличение энергии приводит к увеличению среднего расстояния между атомами (линия АВ) и твердое тело должно расширяться. Величина термического расширения зависит от энергии межатомного взаимодействия, т. е. от крутизны и ширины потенциальной ямы. При наличии прочных ковалентных связей, например в алмазе или карбиде кремния или в ионных телах с малым радиусом и высоким зарядом ионов, коэффициент термического расширеня будет низким. В этих случаях наблюдается быстрое изменение потенциальной энергии в зависимости от расстояния между атомами. Для молекулярно-кристаллических тел или полимеров со слабым меж- [c.246]

Первое слагаемое представляет энергию притяжения электронного заряда с плотностью ls к ядру Ь, второе — притяжение электронного заряда с плотностью ls ) к ядру а, третье — отталкивание э.чектронных зарядов с плотностями ls и 14 и, наконец, последнее слагаемое есть энергия отталкивания ядер. Таким образом, Q представляет собой просто классическую электростатическую энергию взаимодействия двух атомов водорода, и поэтому Q называют кулоновским интегралом. Вычисление этого интеграла дает пренебрежимо малое значение энергии связи, составляющее лишь 5% от наблюдаемой величины. Волновая функция (11.1) является слишком грубой для молекулы водорода, так как она соответствует состоянию, в котором каждый электрон локализован около одного из ядер. С равным основанием можно взять функцию Isa (2) Isb (1). Правильная волновая функция молекулы Hg должна давать одинаковую вероятность нахождения каждого электрона как около одного, так и около другого ядра. Этому условию удовлетворяют функции [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология