Натрия хлорид энергия образования дефектов

Методы расчета энергии образования дефектов можно использовать и для определения теплоты растворения примесных атомов [32]. Например, Брауэр рассчитал теплоты растворения таллия и марганца в хлоридах натрия и калия [33], двух- и трехвалентного европия в халькогенидах щелочноземельных металлов [34]. [c.318]

Изучение процесса термического расширения монокристаллов Na l было проведено Ларедо ti2]. Изменение линейного рас- ширения хлорида натрия рентгеновским методом в интервале 20—770° С показало, что температурная зависимость теплового расширения выше 550° С явно связана с концентрацией термических вакансий (дефектов по Шоттки). Аномальное тепловое расширение за счет вакансий экспоненциально зависит от 1/Г. Значение энергии активации, равное 2 эВ, хорошо согласуется с величиной энергии образования пар дефектов по Шоттки, полученных из данных по ионной проводимости. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология