Натрий образование

Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты. К 5—6 каплям раствора сульфата алюминия прибавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Образование осадка гидроокиси алюминия А1(0Н),, является результатом смещения равновесий гидролиза данных солей. В растворе сульфата алюминия существует следующее равновесие [c.130]

Функциональный анализ. Одним из необходимых шагов в структурном анализе органических соединений является определение природы и числа функциональных групп. На функциональные группы обращали внимание уже сторонники теории радикалов и теории типов. Поэтому и до появления теории химического строения было известно немало реакций для открытия функциональных групп. Б Введении к полному изучению органической химии Бутлеров упоминает о таких реакциях, например, на гидроксильную группу (в спиртах) с металлическим натрием образование алкоголята с хлорокисью фосфора продукта замещения гидроксильной группы на хлор с кислотами сложных эфиров, особенно характеристический и свойственный собственно алкоголям случай замещения водорода водяного остатка [25, с. 133]. Те же реагенты могут действовать и на гидроксильную группу кислот, однако при этом образуются соли, галогенангидриды кислот, которые в отличие от га-логенпроизводных алкогольных радикалов легко разлагаются водой. Подобный анализ имеет не только качественный, но и количественный характер, так как по числу атомов замещенного водорода в гидроксильных группах или самих этих групп можно судить, например, об атомности и основности оксикислот. К характерным реакциям альдегидов, открытым ранее, относится их легкая способность окисляться до кислот, восстанавливая окись серебра (Либих, 1835), а также способность к прямому соединению с аммиаком (Деберейнер, 1832). Кетоны резко отличаются от альдегидов тем, что не присоединяют кислород, а при действии окисляющих веществ, в отличие от альдегидов, распадаются. Бутлеров упоминает также о бисульфитной реакции на альдегиды и кетоны (Бертаньини, 1853). Были известны также реакции не только на аминогруппы, но и для [c.298]

Для натрия образование перекисных соединений более характерно, чем ДJ я лития. Так, взаимодействуя с кислородом, он (в отличие от лития I образует не оксид, а пероксид [c.489]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

Другая модификация реакции карбоксилирования заключается в применении карбоната калия, смесь которого с фенолом нагревают под давлением в атмосфере СО . Из фенолята калия при сравнительно" низких температурах получается смесь кислот о-оксиберзойкой, т. е. салициловой, и п-оксибензойной. Явление это носит общий характер, присутствие иона, калия благоприятствует образованию пара-изомера, присутствие иона натрия—образованию орто-изомера. [c.328]

Дать тиглю остыть, сухой остаток растворить в 3—4 каплях воды, перенести в цилиндрическую пробирку и, если раствор не совсем прозрачен, отцентрифугировать. Прозрачный раствор перенести в другую пробирку, прибавить 2—3 капли раствора К[5Ь(ОН)б] и охладить водопроводной водой. В присутствии ионов натрпя выпадают белые кристаллики соли натрия, образование которых ускоряется при потирании стеклянной палочкой стенок пробирки. С помощью микроскопа следует убедиться, что осадок кристаллический. Аморфный осадок не является критерием присутствия в растворе катиона На+. [c.287]

Для практических целей важно знать величину гидролиза, а также соотношение А, , др, Кня и Л нон (константы диссоциации слабых основания или кислоты). Рассмотрим последовательно примеры равновесного гидролиза. Так, при гидролизе уксуснокислого натрия, образованного слабой кислотой и сильным основанием, [c.124]

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. Примером такой соли может служить ацетат натрия, образованный сильным основанием (гидроксидом натрия) и слабой уксусной кислотой. При растворении этой соли в воде происходит ее частичный гидролиз [c.233]

Высказывалось предположение, что при взаимодействии этиленхлоргидрина с едким натром образование окиси этилена протекает через промежуточное молекулярное соединение окиси этилена с хлористым водородом [c.177]

Алюминат натрия образован очень слабой кислотой — гидроксидом алюминия, поэтому он легко разрушается в водном растворе даже под действием слабых кислот, например угольной [c.226]

АН-2Фг при этом возрастает. Этот эффект обусловлен тем, что в анионите АН-2Фг, являющемся продуктом поликонденсации метилольных производных полиэтиленполиаминов и фенола, при контакте с раствором щелочи происходит катионообмен водорода в фенольном гидроксиле на ион натрия (образование фенолята). Поскольку подобный обмен, как известно [4], происходит лишь в щелочной среде, то вполне очевидно, что степень обмена повышается с увеличением щелочности раствора. Таким образом, фенольные ядра анионита, инертные при значениях рН<7, в щелочной среде выступают как слабокислотные катионообменники с гидроксильными функциональными группами. Водородная форма подобного рода катионитов в набухшем состоянии имеет наименьший объем по сравнению с солевыми формами (для одновалентных металл-ионов). Это и приводит к повышению набухаемости анионита АН-2Фг с ростом концентрации контактирующего с ним раствора едкого натра. [c.40]

Повышение концентрации контактирующего раствора едкого натра приводит к росту объема набухшего анионита АН-2Фг вследствие увеличения степени замещения в последнем водорода фенольных гидроксилов на натрий (образование фенолята). [c.41]

Многофазные процессы весьма характерны для химических производств. Многие химико-технологические процессы происходят с участием нескольких фаз. Можно привести бесчисленное множество примеров многофазных процессов, применяемых в промышленности. В качестве типичных многофазных технологических процессов можно назвать, например, выплавку чугуна и стали в металлургии, где участвуют твердые, жидкие и газообразные фазы, карбонизацию аммиачно-солевого раствора в производстве соды, где при взаимодействии газовой и жидкой фаз образуется твердая (бикарбонат натрия), образование двух жидких фаз (смолы и воды) при охлаждении коксового газа, образование газа и твердого остатка при пиролизе жидких углеводородов и т. д. [c.123]

Поэтому изучение такой реакции позволяет также определить концентрацию атомов водорода. В принципе для этой цели можно использовать любой щелочной металл, однако во всех случаях (кроме натрия) образование гидроокиси усложняет поставленную задачу. Хлор в отличие от брома и иода существует в связанном виде в соответствующей кислоте, а исключительная прочность связи HF приводит к тому, что атомарный фтор практически не используется. Таким образом, в этом методе применяются только Na и С1. [c.237]

Синее окрашивание зависит от присутствия натрия, растворенного в жидком аммиаке. Соли железа катализируют его превращение в бесцветный амид натрия. Образование ацетиленида натрия происходит очень быстро. Можно вначале получить раствор амида натрия, а потом вводить ацетилен. [c.437]

Азот. Проще всего азот определять количественно по способу Дюма (см. ниже). Однако, если почему-либо требуется качественное обнаружение, можно открыть азот по реакции Лассеня. В открытой пробирке к пробе вещества примерно в 0,01 г прибавляют кусочек металлического натрия примерно в 0,05 г. По окончании реакции (если реакция идет) пробирку нагревают, сначала осторожно, потом докрасна, невзирая на горение натрия. Когда горение окончено, дно раскаленной пробирки опускают в фарфоровую чашку, в которую налито 3—5 мл воды. Конец пробирки лопается и сплав попадает в воду. После того как остаток натрия прореагирует с водой, полученный раствор, содержащий цианистый натрий, образованный азотом, фильтруют и добавляют к нему каплю разбавленного раствора железного купороса, подкисляют соляной кислотой до кислой реакции, затем прибавляют каплю раствора хлорного железа. Посинение вследствие образования берлинской лазури указывает на наличие азота. Эта проба очень чувствительна и дает положительный результат с большинством типов азотистых соединений, но пе со всеми. Легко разлагающиеся ароматические диазосоединения выделяют азот в газообразном состоянии и не образуют в описанных условиях цианида. Поэтому часто заменяют качественную пробу на азот количественным определением по Дюма (или Дюма — Преглю, см. ниже). [c.46]

Имеет большое значение катион К или N3 соли натрия, образованные высшими кислотами,— твердые мыла соли калия, образованные высшими кислотами, — жидкие мыла. [c.53]

Г идролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. Примером такой соли может служить карбонат натрия, образованный сильным осно- [c.222]

В связи с таким ходом процесса при получении свинцово-молибдатного крона из ацетата свинца в присутствии избытка сульфата натрия образование ярко-красного пигмента происходит не быстро, как при работе с нитратом свинца, где переход желтого цвета в красный протекает при размешивании осажденной смеси в течение 30—60 мин., а весьма медленно —в течение 10—25 час. [c.351]

К первой аналитической группе относятся катионы К" , На " и МН . Калий и натрий входят в первую группу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Их ионы имеют законченные восьмиэлектронные оболочки. Большинство солей калия, натрия и аммония и их гидроксиды хорошо растворимы в воде. Гидроксиды калия и натрия — сильные щелочи, которые в водных растворах полностью ионизированы. Соли калия и натрия, образованные слабыми кислотами, подвергаются гидролизу, и растворы их имеют pH > 7. Соли же их, образованные сильными кислотами, не подвергаются гидролизу, и растворы их имеют нейтральную реакцию. [c.63]

В МСС с натрием, образование которых связано с большими значениями свободной энергии, синтезированы только VI и более высокие ступени. На рентгенограммах наблюдаются линии графита (101)-, (102), (202), (123), а все линии 00/ отсутствуют. Углеродные сетки в VIII ступени располагаются в последовательности ABABABAB/Na/BABABABA. [c.273]

Для реакций с участием солей, прежде чем определять эквивалент последних, необходимо определить эквивалент иона, которым называется его количество, приходящееся на 1 единицу заряда. Так, эквивалент ионов водорода Н+ — 1 моль, или 1 г сульфат ионов SOi - — 1/2 моль, или 48,0 г и т. д. Эквивалент соли определяется числом эквивалентов катионов (или, что то же, числом эквивалентов анионов), образующих эту соль. Так, хлорид натрия образован одним эквивалентом Na+, следовательно, эквивалент этой соли равен 1 моль, или 58,5 г Na l хлорид кальция СаСЬ содержит 2 эквивалента кальция, следовательно, эквивалент соли — 1/2 моль, или 55,5 г сульфат железа (III) Ре2(304)з — 6 эквивалентов Ре + (и столько же 504 ), его эквивалент 1/6 моль, или 66,7 г и т. д. [c.40]

Поэтому со второй частью раствора (см. п. 4,а) следует поступить так. Проверить реакцию раствора и добиться, чтобы она была нейтральной или слабощелочной (как ). Затем осадок отцентрифугировать (если раствор не совсем прозрачен), к центрифугату прибавить 2—3 капли раствора KH2Sb04 и охладить водопроводной водой. В присутствии ионов натрия выпадают белые кристаллики соли натрия, образование которых ускоряется при трении стеклянной палочкой стенок пробирки. С помощью микроскопа следует убедиться, что образуемый осадок кристаллический. Аморфный осадок не является критерием присутствия в растворе иону Na+. [c.255]

Вторая смесь более пригодна для использования в современных сцинтилляционных счетчиках с биметаллическими фотокатодами. Диоксан легко окисляется при хранении, при этом образуются пероксиды, вызывающие сильное тушение. Для удаления пероксидов диоксан пропускают через колонку с молекулярными ситами или кипятят с металлическим натрием. Образование пероксидов при хранении можно предотвратить добавлением антиоксиданта, например ди-трет-бутил-4-гидрокситолуола (БГТ). При работе с щелочными водными радиоактивными образцами наблюдается интенсивная хемилюминесценция, искажающая результаты определения радиоактивности. [c.459]

Во время реакции происходит частичный гидролиз сложных эфиров вследствие действия побочно образующегося алкоголята натрия. Образования его можно избежать, добавляя к реакционой смеси хлористый аммоний или пропуская через нее ток двуокиси углерода при этом выходы продуктов реакции возрастают до 94—98%. Количество спирта, взятого в качестве среды, можно значительно уменьшить, а количество натрия должно оставаться таким же, как и при обычном методе . [c.493]

В процессе карбонизации, вероятно, идут реакции гидролиза алюмината натрия, образования фторида алюминия и последующего криолитообразования [c.342]

Некоторые оксиантрахиноны превращаются в полиоксиантрахиноны при сплавлении с едкими щелочами, так например /5-оксиантрахинон окислясгся в ализарин, аналогично превращению резорцина в ф юро-глюцин при сплавлении с едким натром. Образование ализарина из /3-ок-сиантрахинопа происходит также и в отсутствии окислителей, причем образуется динатриевая соль ализарина и свободный водород [c.256]

Поглотительный раствор. В колбу на 500 мл вносят 2,15 г сульфата кадмия ( dS04 8Н2О), растворяют в 150 мл воды и добавляют постепенно при взбалтывании 100 мл 0,1 н. раствора едкого натра (образование осадка гидроокиси-кадмия). Раствор в колбе доводят водой до метки. Перед употреблением раствор взбалтывают. [c.287]

Местное действие. При соприкосновении с влажной кожей или одеждой воспламеняется и причиняет ожоги. Механизм некротичекого процесса — действие иона ОН в результате диссоциации молекулы гидроксида натрия, образование растворимых щелочных протеинатов, денатурация белковых молекул. Летальная доза NaOH для человека 10-20 мг. [c.473]

Вулфорд и Лин [55] проводили электролиз о-галогенфенилкарбо-новой кислоты, где п изменялось от 1 до 4, в растворе метанол — метилат натрия. Образование продуктов (XLVII) — (LIII), как считают авторы, является результатом радикальных реакций, включающих ацетокси-радикал Ar( H2) 00-, алкильный радикал Лг(СН2)п- и метокси-радикал. [c.146]

Кислотно-каталитическое разложение 1,1 -дифенилэтилгидропе-рекиси приводит к тем же продуктам. Однако в присутствии щелочных добавок —карбоната или едкого натра — образование фенола замедляется (см. рис. 1). [c.366]

РЬ. Из сравнения кривых следует, что после термической обработки фосфора и последующей его рентгенизации помимо F-полосы с максимумом при 463 шц четко выделяется еще одна полоса с максимумом при 610 т 1. Эта новая полоса усиливается при увеличении продолжительности рентгенизации фосфора я особенно после обесцвечивания F-полосы (рис. 137). Имеющиеся данные еще недостаточны для решения вопроса о том, обусловлена ли полоса 610 тц активаторными центрами, видоизмененными под действием рентгеновых лучей, или коллоидными частицами натрия, образование которых стимулируется введенной в кристалл активирующей примесью. [c.259]

Галогениды остальных элементов (А1, Ga и In) образуют гомологический ряд. Фториды являются высокоплавкими соединениями т.пл.1290°, т.субл. 950° и т.пл. 1170°),тогда как хлориды, бромиды и иодиды имеют низкие точки плавления, например для M I3 соот-ветственнот. пл. 193° (при 1700 жл), 78 и 586°. Хотя и следовало ожидать, что связь металл — фторид должна быть более ионной, чем другие связи металл — галоген, высокие точки плавления M ig лучше объясняются с точки зрения координационных чисел и структур соединений. Катионы АР+, Ga + и 1п + достаточно велики для того, чтобы в соединениях с относительно небольшими F -ионами предпочитать координационное число, равное шести. Для достижения этого они принимают структуру, представляющую собой бесконечно простирающиеся ряды из атомов металла и фтора. Следует ли их рассматривать как ионные решетки или гигантские полимеры с фактически ионными связями — вопрос спорный. Но независимо от того, будет ли эта структура строго ковалентной (как у алмаза) или чисто ионной (как у хлорида натрия), образование таких бесконечно простирающихся рядов должно приводить к получению соединений с высокими точками плавления. [c.288]