Как можно рассчитать теплоту сгорания

Зная теплоты образования, можно рассчитать теплоты сгорания и, наоборот, по теплотам сгорания легко рассчитать теплоты образования. [c.25]

Как можно рассчитать теплоту сгорания [c.10]

Так же можно рассчитать теплоту сгорания любого количества вещества. Например, при сгорании 12,0 г октана выделяется 574 кДж тепла [c.207]

Зная теплоты образования, можно рассчитать теплоты сгорания [c.197]

Зная теплоту сгорания, можно рассчитать теплоту образования и наоборот. [c.125]

Расчет теплоты реакций по теплотам образования участвующих в них веществ. Закон Гесса дает возможность рассчитать теплоту множества различных химических реакций по минимальному числу теплот некоторых реакций. Как было показано выше, в качестве таких теплот можно выбрать теплоты сгорания. Однако обычно при термохимических расчетах пользуются теплотами образования химических соединений из простых веществ. [c.20]

При 298 К энтропия ромбической серы 32,04 Дж/(моль-К), а энтропия моноклинной серы 32,68 Дж/(моль-К). Теплоты сгорания соответственно равны — 297 948 и —298 246 Дж/моль. Рассчитайте АО для реакции 5(ро е) = 5(мон)- Пренебречь в первом приближении различием плотностей ромбической и моноклинной серы. Какой вывод можно сделать из полученного результата [c.92]

Удельную теплоту сгорания (в ккал/кг) бензина можно рассчитать по формуле Д.И. Менделеева [c.74]

На основе стандартных термодинамических таблиц и зависимостей (Я —Я)/Гк=ф(т, п, 2к) можно рассчитать теплоты образования (или сгорания) веществ при повышенном давлении. [c.61]

Так, теплоту образования бензола из водорода и твердого углерода непосредственно определить невозможно. Ее можно рассчитать только по закону Гесса с помощью теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции. [c.67]

Если известна теплота сгорания топлива, можно рассчитать его массу или объем, необходимые для обеспечения процесса, по формуле [c.230]

Теплота образования того или иного соединения равна сумме энергий связей в данном соединении. Проведен расчет по энергиям связи атомарных теплот образования большого числа алканов, алкенов, алкинов и алкилбензолов. Он показал, что по установленным энергиям связей с ошибкой, не превышающей точность экспериментального определения, можно рассчитать теплоты образования, а следовательно, и сгорания указанных соединений. Исключение составляют изоалканы, имеющие группировку (С4—Сз—С4). Найдена поправка к этому типу соединений. [c.32]

Важное значение в технических расчетах имеет теплота сгорания топлива. При отсутствии калориметрических Данных, но известном элементарном составе топлива низшую теплоту сгорания можно приближенно рассчитать, например, по формуле Менделеева [c.146]

Если теплота сгорания топлива не известна, то с ошибкой менее 1 % жаропроизводительность можно рассчитать по формуле [60] [c.121]

Точное значение величины энергии связей очень важно, так как оно позволило бы рассчитать по уравнениям (1)—(3) теплоту сгорания, теплоты образования из атомов и элементов для соединений, у которых отсутствуют экспериментальные данные. Кроме того, по энергиям связей можно рассчитать теплоту образования радикалов, энергию диссоциации связи, получить химическую оценку прочности связи и т. д. [c.5]

Располагая значениями тепловых эффектов образования, сгорания, растворения, парообразования и т. д., можно с помощью закона Гесса рассчитать теплоты самых разнообразных процессов, в частности таких, экспериментальное изучение которых затруднительно или вообще невозможно. Несколько иллюстраций было приведено ранее. Ниже рассмотрен еще ряд примеров. Ради единообразия и наглядности, все они представлены в виде энтальпийных диаграмм — энергетических лестниц , причем с соблюдением [c.20]

Теплоты растворения силикатов имеют исключительно большое значение в термохимии силикатов, так как с их помощью можно рассчитать теплоты образования силикатов, теплоты стеклообразования и т. п. С этой точки зрения значение тенлот растворения подобно значению тенлот сгорания в термохимии органических соединений, где они используются для расчетов теплоты образования этих соединений. Папример, чтобы определить теплоту образования Q дисиликата натрия из метасиликата натрия и стеклообразного кремнезема [c.84]

Если известны теплоты сгорания всех веществ, участвующих в реакции, то по ним можно рассчитать и тепловой эффект самой реакции. [c.198]

Двигатели некоторых крупных ракет работают на 1,1-диметилгидразине (СНз)2К—NHa с использованием жидкого кислорода в качестве окислителя. Продукты сгорания топлива — Н2О (г.), СО2 (г.) и N2 (г.). Воспользуйтесь значениями энергии связей и вычислите энтальпию образования этого ракетного топлива, а на основании полученного значения рассчитайте теплоту сгорания. Является ли такое сочетание реагентов, если судить по весу (горючего плюс окислителя), лучшим, чем водород и кислород (Тенлотами парообразования можно пренебречь.) [c.231]

Стандартные теплоты образования и сгорания при водятся в специальных справочниках. Кроме того стандартные теплоты сгорания органических веществ в газообразном состоянии можно рассчитать по при [c.52]

Теплоту различных реакций, происходящих между углеводородами, можно рассчитать с высокой степенью точности, если известна теплота сгорания последнюю используют для расчета АЯ°. Так, например, стандартная теплота образования нормального гексана может быть получена по данным о теплоте сгорания жидкого гексана, водорода и графита и по теплоте испарения гексана в результате приводимых ниже операций сложения [c.363]

Определяют теплоту сгорания сырья и продуктов любым доступным методом. Теплоту сгорания газа можно рассчитать по его составу, либо подобрать в литературе. Данные о теплоте сгорания бутана, жидких нефтепродуктов и кокса представлены в табл. И. [c.204]

Измерив АН и АЯг, можно рассчитать величину АЯ , которую опытным путем найти сложно (при сгорании С в общем случае получается смесь СО и СО2 и каким именно образом выделяемая теплота распределяется между СО и СО2 решить трудно). [c.165]

Теплота атомизации графита была принята при этом равной 171,7 ккал/г-атом, а водорода 52,09 ккал/г-атом. По теплоте атомизации данного изомера можно обычным путем рассчитать его теплоту образования(АЯ/,29з) и теплоту сгорания (АЯ°, 293)- В приведенных в статье примерах расхождение не превышает 0,6 ккал/моль. [c.253]

Тепловой эффект какой-либо реакции можно рассчитать по тепловым эффектам других реакций, например по теплотам образования или теплотам сгорания всех компопентов реагирующей смеси. [c.22]

Теплоту сгорания удобно и быстро можно рассчитать, использовав значения плотностей, полученных при температуре испытаний по номограмме (с наклонной сеткой для пересчета плотности), изображенной на рис. 15 [26]. Результаты, полученные по этому методу, отличаются от экспериментальных данных по ГОСТ 5080—55 не более чем на 120 кДж/кг ( 30 ккал/кг) [26]. [c.52]

Тепловой эффект процесса гидрокрекинга можно рассчитать по разнице теплоты сгорания сырья и продуктов реакции или по разнице энтальпии образования продуктов реакции и исходного сырья [285, 286, 287]. [c.273]

Необходимо как можно более точно рассчитать тепловой эффект реакции А + В = С при определенной температуре. А, В и С — горючие вещества. Имеются данные по теплотам образования и данные по теплотам сгорания этих веществ, причем н те, и другие данные [c.14]

Провести опыт аналогично опыту 1, если из исследуемого вещества можно приготовить брикет. Теплоту сгорания рассчитать по уравнению [c.155]

Зная состав газовой смеси и теплоту сгорания каждого компонента смеси (см. таЬл. 11), можно рассчитать теплоту сгорания газа Qa по формуле [c.114]

Теперь покажем, как, пользуясь данными табл. 4, можно, например, рассчитать теплоту образования нафталина СюНа, если при сгорании 1 моля нафталина до СОг и жидкой БОДЫ выделилось 1231, 6 ккал. [c.125]

Тринитро-2-метилпентан СвНц(Л 02)з. Теплота сгорания в бомбе —872,4 + 0,4 ккал/моль определена в ра боте Миллера и Ханта 165], из которой можно рассчитать теплоту сгорания [c.57]

О л моль - сек. Если это действительно так, то значения предакспоненциаль-ных множителей будут соответствовать наименьшим наблюдаемым значениям для рекомбинации свободных радикалов в газовой фазе. Эти значения вполне приемлемы, если учесть стерические затруднения, возникающ,ие ири рекомбинации сравнительно больших метильных групп. Данные, приведенные в табл. XIII.12, можно рассчитать по теплотам сгорания, если средние значения энергии принять за теплоту реакции 1, а теплотой диссоциации третичного атома водорода в изобутане считать значение 87,5 ккал. [c.320]

Теплоту сгорания вещества можно выразить в расчете на грамм или на моль. Для того чгобм рассчитать молярную теплоту сгорания (приводимую обычно в кДж/моль) из полученных вами экспериментальных данных, сначала нужно иайти эт величину в расчете на грамм. [c.205]

Величину qhs можно рассчитать и по теплотам сгорания ДЯгэзсг исходных и конечных веществ [c.104]

Количество тепла, выделяющегося или поглощающегося во время реакции, зависит от природы и количеств реагирующих веществ, а также от температуры и давления, при которых происходит химическое взаимодействие, и вычисляется на основании теплоты реакции АН . Если теплота реакции неизвестна, то в большинстве случаев выделяющееся или поглощающееся при реакции тепло можно рассчитать, пользуясь термохимическими таблицами, по теплотам образования (AHf) или сгорания (АНс) индивидуальных компонентов реакции. Чтобы вкратце напомнить эти основные положенйя, рассмотрим реакцию [c.206]

Широкое применение для вычисления термодинамических величин находят эмпирические зависимости [3]. Например, теплоту сгорания (АЯсг, КДж/моль) ароматических углеводородов в газообразном состоянии можно рассчитать по формуле [c.12]

По теплотам сгорания соединений, участвующих в какой-либо реакции, можно рассчитать ее энергетический эq )фeкт. Так, согласно закону Гесса, энергетический эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания конечных- продуктов (с учетом коэффициентов при формулах этих соединений в уравнении реакции). По теплотам сгорания соединений можно также определить энтальпии их образования, поскольку из закона Гесса следует, что энтальпия образования соединения равна разности между суммой теплот сгорания элементарных веществ, из которых оно образовалось, и теплотой сгорания самого соединения. [c.81]

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Примеры 1 и 2. Расчеттеплоты реакции по теплотам образования и сгорания. Тепловой эффект любой химической реакции можно рассчитать по известным теплотам образования веществ, участвующих в реакции. Из закона Гесса следует, что тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования веществ-продуктов реакции и теплот образования исходных веществ при составлении сумм теплот учитывается стехиометрия реакции. Таким образом, если дана реакция [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология