Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энергия образования

    Эта формула дает лучшую сходимость с опытом, чем формула Борна. Метод Ван-Аркеля и де-Бура отличается от борновского тем, что в нем процесс гидратации разделяется на два этапа. Энергия образования первого гидратного слоя вычисляется на основе взаимодействия между газообразным ионом и полярными молекулами воды, т. е. взаимодействия, происходящего вне сферы жидкой фазы. Такой способ расчета позволяет учесть свойства отдельных молекул воды (их дипольные моменты, поляризуемость и т. п.). Поэтому при рассмотрении процесса образования первого гидратного слоя, где эти свойства особенно важны, появляется возможность отказаться от представления о воде лишь как о среде с определенной диэлектрической пропицаемостью. Поскольку на второй стадии цикла в воду вносится ион, уже частично гидратированный, с радиусом, зиачителглю большим, чем радиус исходного иона, то одна и та же ошибка в его определении здесь будет иметь меньи ее значение. Возмуихения, вызванные введением такого гидратированного иоиа в воду, будут меньшими, и представление о воде как о непрерывной среде с определенной диэлектрической проницаемостью, а следовательно, и применение формулы (2.14) оказываются более оправданными, чем в методе Борна. Молекулу воды Ван-Аркель и де-Бур представляют себе в виде с([)еры с радиусом 0,125 нм и электрическим моментом диполя, равкым 6,17-10 ° Кл.м (1,85 0). [c.59]


    Аддитивными методами можно рассчитывать как термодинамические величины (например, критические постоянные, мольную теплоемкость, энтальпию, энтропию, свободную энергию образования Гиббса, теплоту испарения, поверхностное натяжение, мольный объем, плотность и т. д.), так и молекулярные коэффициенты (коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии). [c.84]

    Свойства полисилоксанов в значительной степени определяются свойствами силоксановой группировки. Связь кремния с кислородом отличается большей термической стабильностью, чем органических полимеров, что определяется большей энергией образования связи. Так, энергия связи 81—О равна 89 ккал моль, а энергия [c.150]

    Здесь АО Л , — энергия образования хлорида натрия из элементарных натрия и хлора, взятых в их стандартных состояниях (твердый кристаллический натрий и газообразный моле кулярный хлор), равная 384 кДж.моль- ЛОсуб = 78 кДж-моль — энергия сублимации натрия АО оп=496 кДж-моль —энергия его ионизации А0дие=203 кДж-моль — энергия диссоциации молекулярного хлора Л(5ср=387 кДж-моль —эне )гия, характеризующая сродство электрона к газообразному атомарному хлору. Если цикл проведен обратимо и изотермически, то полное изменение энергии равно нулю, что приводит к уравнению, позволяющему найти энергию решетки  [c.45]

    Ниже приводим несколько примеров расчета стандартных свободных энергий образования химических соединений из элементов. [c.103]

    Упражнение 111,20. Считая газы идеальными, найдите равновесную концентрацию СО2 в реакции 2С0 — СО — С =0 при 1000° К и атмосферном давлении. Свободные энергии образования СО, Oj и С прп этой температуре равны соответственно —76 062, —138 078 и —2771 кал/моль. Покажите также, что если X — равновесная мольная доля Oj, то величина (1 — х)/х пропорциональна давлению. [c.59]

    Пример 1У-8. Рассчитать свободную энергию образования Гиббса для 1,4-ди-метилциклогексана при температуре 500 К (число симметрии а = 2), [c.83]

    Подобным же образом определяются другие аналогичные термодинамические величины, важнейшей из которых является свободная энергия образования вещества из элементов. [c.41]

    Наконец, из табл. 4 видно, что энергии образования метил- и этил-ионов из олефииов намного выше, чем энергия образования вторичных (и третичных) форм высших ионов. Таким образом, энергетически легко объяснимо правило незначительного образования нри каталитическом крекинге ионных осколков, имеющих меньше 3 атомов углерода. Общее правило о предпочтительном образовании осколков от Сд и больше при каталитическом крекинге основано на отдельных правилах, применимых отдельно к образованию как олефиновых, так и ионных осколков при крекинге иона карбония. [c.126]


    Энергия образования, ккал/моль......................56,2 [c.143]

    Первая реакция экзотермическая, свободная энергия образования этилбензола определяется формулой [c.490]

    Энергия образования, ккал/моль..................—33,8 [c.204]

    Одной из основных идей современной физики и химии является понятие о квантованных состояниях нли квантованных энергетических уровнях. Большое значение этих представлений для химии обусловлено тем, что все равновесные свойства газов могут быть вычислены на основании данных об энергетических уровнях их молекул. К этим свойствам относятся термодинамические величины теплоемкости, энтропии, свободные энергии образования и константы равновесия химических реакций. Во многих случаях величины, вычисленные таким образом, точнее, чем найденные экспериментально в других случаях вычисления являются единственно доступным в настоящее время методом получения необходимых данных, так как проведение соответствующих экспериментальных измерений практически невозможно. [c.292]

    Энергия образования, ккал/моль. .......... 14,990 [c.51]

    Во всех этих случаях переход от одной гомогенной фазы к другой протекает через промежуточное состояние, отвечающее микрогетерогенной системе, в которой зародыши новой фазы распределены внутри исходной фазы. Это промежуточное состояние вследствие множества границ раздела обладает повышенным запасом энергии, и ее создание требует энергии активации, определяемой энергией образования трехмерных зародышей. [c.329]

    Энергия образования (газ) при 25 С, ккал/моль. . . —12,86 [c.101]

    Пример У1-18 [10]. Написать уравнение изменения энергии Гиббса реакции образования газообразного аммиака при температуре Т К (свободной энергии образования Гиббса), приняв, что реагенты — идеальные газы под давлением [c.153]

    В табл.7.1 приведены данные по свободной энергии образования некоторых углеводородов при различных температурах и стандартном давлении (101325 Па). Видно, что значение А2 для всех углеводородов зависит от молекулярной структуры и существенно возрастает с ростом Их молекулярной массы и повышением температуры (кроме ацетилена). Из этих данных следует вывод о том, что высокомолекулярные углеводороды, обладающие, по сравнению с низкомолекулярными, большим запасом энергии образования А2д,, термически менее стабильны и более склонны к реакциям распада, особенно при высоких температурах термолиза. [c.10]

    Метод Ван-Аркеля и де-Бура. Одним пз первых модельных методов расчета энергии гидратации был метод Ван-Аркеля и де-Бура (1928). Они предложили расчленит ) энергию гидратации на две компоненты, одна из которых соответствует энергии образования первого гидратного слоя, а другая — дальнейшему процессу гидратации. Энергию гидратации они рассчитывали при помощи цикла, приведенного иа рис. 2.2. [c.58]

    Очевидно, что при термолизе углеводородного сырья будут разрываться в первую очередь наиболее слабые связи и образовываться продукты преимущественно с меньшей свободной энергией образования. Таким образом, термодинамический анализ позволяет прогнозировать компонентный состав и подсчитать равновесные концентрации компонентов в продуктах реакций в зависимости от условий проведения термических, а также каталитических процессов. Однако, компонентный состав и концентрации продуктов химических реакций в реальных промышленных процессах не всегда совпадают с результатами термодинамических расчетов. [c.15]

    Свободная энергия образования (в кДж/моль) некоторых углеводородов при разных температурах [c.11]

    Уравнение (7.4) можно получить из (7.2) из условия, что свободные энергии образования химических веществ изменяются от температуры также линейно  [c.11]

    Величина идентична с И двз — энергией образования пары при [c.429]

    Как показывает опыт, каждая определенная химическая связь между атомами имеет более или менее постоянную величину энергии вне зависимости от того, в какое химическое соединение эти атомы входят. Кроме того, атомные связи обладают приблияуенпым свойством аддитивности, т. о. энергии образования молекулы из свободных атомов в газообразном состоянии приблизительно равна сумме энергии связи отдельных ес частиц. [c.111]

    Пример 1. Вычислить изменение свободной энергии образования 1 моля ЫНз из элементов при 127° С (Г = 400° К). Решение. По таблицам находим  [c.170]

    Отсюда по уравнению (94а) находим изменение свободной энергии образования ЫНз из элементов при 127° С (400° К)  [c.171]

    Энергией связи называется количес — тво энергии, необхо — димое для разрыва или образования опреде — ленного типа связи между атомами в мо — лекулах. При возникновении связи про — исходит переход хи — мической системы в более устойчивое со — стояние, сопровождающееся выделением тепла. Следовательно, энергия образования связи положительна. При распаде молекул тепло поглощается, и энергия разрыва связи отрицательна. [c.13]

    Пример II. Вычислить стандартную свободную энергию образования углекислоты из элементов [c.104]

    Реакция эта экзотермическая, свободная энергия образования кумола определяется формулами  [c.497]

    Бензол. Свободная энергия образования бензола из элементарного углерода и водорода является положительной при любой температуре [39]. [c.94]

    Решение. Решение задачи начнем с отыскания свободной энергии образования 1 моля бензола в парообразном состоянии нри температуре 298° К и атмосферном давлении. [c.106]


    Нафталин. Свободная энергия образования нафталина как и в случав бензола является положительной при всех температурах [39] [c.97]

    Пример I. Вычислить стандартную свободную энергию образования бензола из графита и водорода [c.103]

    Таким образом, на этом примере показано, что применение стандартных свободных энергий образования соединений из элементов позволяет производить расчеты для всех реакций, если известны Л 2° реагентов. [c.101]

    Пример III. Зная, что стандартная свободная энергия образования жидкого бензола из элементов [c.106]

    Механизм обмена энергий между молекулами в жидкости можно проиллюстрировать схемой, показанной на рис. 2.1. Представим, что в жидкости, состоящей из хаотически расположенных молекул (рис. 2.1,а), образовался ассоциат с упорядоченно расположенными молекулами (рис. 2.1,6), состоящий из двух колеблющихся в противофазе групп — двух связанных между собой гармонических осцилляторов. Образование каждого осциллятора, состоящего из п упорядоченно расположенных молекул, взаимодействующих между собой с энергией и лкс (максимальная энергия межмолекулярного взаимодействия двух молекул), будет сопровождаться выделением энергии, равной АЯосц (энергия образования ассоц-иата)  [c.27]

    Свободная энергия образования зародыша зависит не только от степени нересьпцения или от размеров (радиуса) зародыша, но и от его формы, отражаемой коэффициентом формы в случае сферического зародыша /гф=16л/3 для кристаллического зародыша, имеющего форму куба, кф = 32 для октаэдрическо. о = 16/ / 3 и т. д. Поэтому в общем случае вместо (16.7) следует писать [c.331]

    Для того чтобы найти свободную энергию образования паров бензола из элементов при атмосферном давлении, необходимо определить изменение свободной энергии 1 моля парообразного бензола при сжатии от 94,5 мм до атмосферного давления, т. е. до 760 мм. [c.106]

    Пренебрегая другими возможными реакциями, оцените минимальную температуру, при которой можно получить 95%-е превращение гексана в бензол. Стандартные свободные энергии образования (в ккал1моль)  [c.57]

    Свободная энергия образования Гиббса. Методы, использующие принцип аддитивности, дают возможность рассчитать термодинамические функции (энтальпию, энтропию и свободную энергию образования Гиббса), если известна структурная формула молекулы. Существует много способов вычисления значений этих величин от простых и наименее точных, основанных на суммировании долей атомов, до сложных и очень точных, в которых учитываются конститутивные факторы (соседство групп и т. д.). В качестве примера рассмотрим аддитивный метод расчета свободной энергии образования Гиббса, разработанный Ван Кревеленом и Чермином  [c.82]

    Численное значение свободной энергии образования 1 моля паров бензола из элементов нри атмосферном давлении может быть найдено еще и другим способом. [c.107]

    Примечание В( личины энергий образования пириичных, вторичных и третичных ионов карбония иэ к-гексана и 2-метплпентана, могут быть использованы для всех высших парафинов, кроме сильно разветвленных структур с четвертичными атомами углерода. [c.123]

    Необходимо отметить, что такие подсчеты не обеспечивают действительно удовлетворительного определения относительных вероятностей обеих реакций. Сомнительно, чтобы мог быть замещен атом водорода как таковой. Значительно вероятнее положение, что атом водорода будет удален при помощи другого свободного радикала (X VIII), так что любой суммарный энергетический расчет стадии, определяющей скорость реакции, должен включать определение энергии образования новой связи,, образуемой водородным атомом  [c.463]

    Выделяющаяся при этом энергия образования комплекса передается центральной С—С-связи молекулы полиарилэтана, и молекула переходит в возбужденное состояние. Если энергия, сообщенная центральной С—С-связи полиарилэтана, достаточно велика, произойдет диссоциация молекулы. Отме- [c.41]

    Поступая аналогичным образом, можно вычислить изменение свободных энергий и для остальных (4 — 9) реакций. При желании, эти вычисления читатель может выполнить сам. Приведенный здесь пример показывает, что, располагая данными о свободных энергиях образования соединений из элементов только для четырех веществ (вода, окись углерода, углекислота, метан), мы смогли вычислить свободные энергии для девяти реакций причем, легко показать, что навги возможности этим далеко еще не исчерпаны. Пользуясь теми же данными, можно выполнить аналогичные расчеты, нанример, для реакций [c.101]

    В настоящем параграфе дается краткий обзор тех методов, которые применяются для определепня стандартных свободных энергий образования различных соединений из элементов и свободных энергий химических реакций. [c.101]


Смотреть страницы где упоминается термин Энергия образования: [c.10]    [c.242]    [c.459]    [c.95]    [c.108]   
Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.96 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.96 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.96 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.96 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.187 , c.188 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.172 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.325 , c.339 , c.352 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.441 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.0 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.269 , c.307 , c.309 , c.310 , c.563 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.325 , c.339 , c.352 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.181 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.180 ]

Общая химия (1968) -- [ c.194 , c.195 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.395 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аддитивность энергий образования

Азотистая кислота энергия образования

Азотистый ангидрид энергия образования

Азотная кислота энергия образования

Азотноватый ангидрид энергия образования

Азотный ангидрид энергия образования

Аланилглицин, свободная энергия образования

Амид свободная энергия образования

Амидогруппа энергия образования

Аммиак химические свойства энергия образования

Аммиак энергия образования

Аммоний энергия образования

Анаэробные организмы образование энергии

Анионы, энергия образования

Атомарная энергия образования молекул и энергия связей

Атомная энергия образования молекул

Атомная энергия образования молекул и энергия связей

Атомные ядра, состав и энергия образования

Ацетилен энергия образования

Аэробное образование энергии

Бария окись вакансии, энергия образования

Белки энергия образования

Бензол энергия образования

ВЛИЯНИЕ РЕАКЦИЙ МЕЖЦЕПНОГО ОБМЕНА НА СВОБОДНУЮ ЭНЕРГИЮ, КИНЕТИКУ И МЕХАНИЗМ ПРОЦЕССОВ ОБРАЗОВАНИЯ И ПРЕВРАЩЕНИЯ МАКРОМОЛЕКУЛ

Вода энергия образования и диссоциации

Водород свободная энергия образования

Водород энергия образования молекулы

Выражения энтальпий и энергий образования для некоторых рядов молекул

Вычисление ДZ по известным свободным энергиям Р образования веществ, участвующих в реакции

Вычисление теплот образования из энергий связей

Гиббса энергия образования

Гидразин энергия образования

Гидроксил энергия образования

Гидроксиламин энергия образования

Двуокись азота энергия образования

Двухцепочечные олигонуклеотидные свободная энергия образования

Дефекты энергия образования, связь с энергией решетки

Диимид энергия образования

Дислокации энергия образования

Дополнения к главе VI второго выпуска Справочника Свободные энергии образования углеводородов при

Дырки энергия образования

Енольная форма энергия образования

Закись азота энергия образования

Закономерности изменения теплот и свободных энергий образования ионных соединений с возрастанием атомного номера

Изменение свободной энергии образования

Изменение теплоты—29. Второй закон термодинамики—29. Изменение энтропии—31. Изменение свободной энергии и константа равновесия—32. Соотношение между изменениями теплоты и свободной энергии— 34. Термодинамика растворов — 38. Активность—39. Свободная энергия разбавления—40. Парциальные молярные величины—41. Свободная энергия образования и ее применение—42. Термодинамика в биологии

Изменение энергии Гиббса в реакциях образования химических соединений

Изменение энергии при образовании соединений

Имидогруппа энергия образования

Ионная атмосфера энергия образования

Ионная пара, энергия образования

Ионные энергия образования

Ионы, энергия гидратации Йодистый водород, реакция образования

Исследование методом дифракции электронов с низкой энергией адсорбции кислорода и образования окисла на грани

Кадмия сульфид энергия образования нейтральных

Калия бромид энергия образования

Капли энергия образования, потери

Кетонная форма кето-енолов энергия образования

Классификация дефектов и ограничения ионной модели. . — Термодинамика точечных дефектов. Энергия образования дефектов

Классификация и номенклатура соединений со смешанными функция- j ЧАСТЬ . ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Энергия образования органических соединений

Классическая теория образования излучения частицами в среде Излучение частицы в среде при наличии рассеяния и потерь энергии

Ковалентная связь энергия образования

Комплексы аллильные энергия образования

Лейцилглицин, свободная энергия образования

Метан энергия образования

Метил энергия образования

Метилен энергия образования

Метиловый спирт энергия образования

Метин энергия образования

Методика построения схемы расчета энергии образования молекулы углеводорода, как суммы энергий отдельных связей

Моноэтаноламин энергия образования

Мочевина энергия образования в организме

Муравьиная кислота энергия образования

Н как источник энергии для образования теплоты

Надазотный ангидрид энергия образования

Надперекись водорода энергия образования

Натрия хлорид энергия образования дефектов

Нафталин дианион, свободная энергия образования

Нитросоединения алифатические, потеря энергии при образовании

Нуклеация свободная энергия образования

Нуклеотидная последовательность энергию образования пары оснований

Нуклоны высокой энергии процесс образования многозарядных

Нулевые энергии и образование молекул

Об отсутствии прямой корреляции между свойствами соединения и тепловым эффектом или свободной энергией его образования из простых веществ

Об энергии активации процесса образования молекулярных продуктов разрушения

Обмен энергией при соударениях. Диссоциация и образование молекул

Образование ионов, обладающих кинетической энергией

Образование радикалов под действием излучения высокой энергии

Образование радиоактивных изотопов и расчет энергии отдачи

Образование радиоактивных изотопов при ядерных. реакциях с частицами большой энергии

Образование сшивок и миграция энергии

Образование химической связи в молекулах. Энергия связи

Образование химической связи. Энергия и длина связи

Общие принципы образования энергии в клетке

Окислы свободная энергия образования

Окислы энергии образования

Окись азота энергия образования

Окись бериллия энергия образования из ядер

Окись углерода энергия образования

Олефины, полимеризация свободная энергия образования

Определение свободных энергий и энтропий образования по методу Соудерса, Метьюза и Херда

Отклонения от аддитивности энергий образования

Оценка теплот образования алканов на основе энергии связей

ПРИЛОЖЕНИЕ 3. СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ, СВОБОДНЫЕ ЭНЕРГИИ ОБРАЗОВАНИЯ И СТАНДАРТНЫЕ АБСОЛЮТНЫЕ ЭНТРОПИИ ПРИ

Парафиновые углеводороды свободная энергия образования

Пары оснований свободная энергия образования

Пептиды свободная энергия образовани

Пергидроксил энергия образования

Перекись водорода энергия образования

Пируват образование и выход энергии

Полуэмпирические расчеты энергий нли энтальпий образования

Пороговые энергии реакций, приводящих к образованию новых элементов в окислах

Постоянная Больцмана свободных энергий образования

Потенциальная энергия образование связи

Потенциальная энергия образования новых поверхностей

Превращение в кислород энергия образования

Представление энергии образования молекулы в виде суммы по эффективным атомам и парам эффективных атомов

Приведенная энергия Гиббса, приращение энтальпии и стандартная f теплота образования (при Т 0 К) некоторых веществ в состоянии идеального газа

Приложение V. Энергия связи и энергия диссоциации свя. Приложение VI. Значения стандартной энтальпии образования некоторых соединений

Работа образования и энергия связи

Работа образования ионной атмосферы. Электростатическая энергия электролита

Размеры и массы частиц вещества. Энергия и закон ее сохранеКислород. Энергетика образования воды. Диаграммы состояний

Расчет абсолютных энтропий, энтропий и свободных энергий образования по методу Андерсона, Байера и Ватсона

Расчет свободных энергий образования по методу Ван Кревелена

Расчет тепловых эффектов образования через энергии атомизации

Расчёт теплот образования по энергиям связей

Рекомендации по определению свободных энергий образования

СРЕДНИЕ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МОЛЕКУЛ L Энергия образования и строение молекул в классической теории

Своб ная энергия образования

Своб ная энергия образования распада комплекса

Своб ная энергия образования реакциях

Свободная энергия образования веществ из элементов

Свободная энергия образования водородной связи

Свободная энергия образования гидридов

Свободная энергия образования окиси

Свободная энергия образования окиси этилена

Свободная энергия образования пара

Свободная энергия образования пептидов

Свободная энергия образования поверхности

Свободная энергия образования соединений

Свободная энергия образования сплавов

Свободная энергия образования углеводородов применение функции свободной энергии

Свободная энергия образования углеводороды

Свободная энергия образования химических соединений

Свободная энергия, изменение при образовании ионных пар

Свободные радикалы энергия образования

Свободные энергии образования и сопряжения реакции

Свободные энергии образования паров углеводородов из элементов в их зависимости от температуры

Свободные энергии образования паров углеводородов из элементов в их зависимости от температуры (до- i полнения к части II главы

Свободные энергии образования углеводородов. А. В. Фрост Свободные энергии образования углеводородов при 25е С и приближенные расчеты равновесий реакций углеводородов

Связь химическая вычисление теплот образования на основании энергий связи

Связь энергия образования

Сероводород энергия образования

Сопряженные системы энергия образования

Спирт образование его уравнение свободной энергии

Спирты, уравнение свободной энергии образования их из олефинов

Средняя энергия образования

Средняя энергия образования границы раздела фаз

Стандартная свободная энергия образования

Стандартная свободная энергия образования окислов

Стандартная энергия образования Гиббса

Стандартная энергия образования растворителей

Стандартные изменения энергии Гиббса образования некоторых неорганических и органических веществ и их стандартные энтропии

Стандартные энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ при

Стереоспецифичность, влияние на равновесие дианион, свободная энергия образования

Стюарту энергия образования

Сферолиты свободная энергия образовани

Таблица свободных энергий образования

Температурная зависимость стандартного изменения энергии Гиббса для реакций образования неорганических соединений из простых веществ и для некоторых других реакций

Теорема вириала, баланс энергии при образовании молекулы

Тепловой эффект и свободная энергия реакций образования солей и их зависимость от температуры

Теплоемкости, теплоты4 и свободные энергии образования идеальных газов

Теплота образования энергий связей

Теплоты образования и энергии диссоциации

Теплоты образования и энергии диссоциации метана и его галоидозамещенных

Теплоты образования из свободных атомов, теплоты образования из элементов, теплоты сгорания и свободные энергии образования из элементов

Теплоты образования компонентов реакции окисления циклогексана и энергии диссоциации связей

Теплоты образования соединений и энергия образования связей

Теснер, Е. Я. Робинович, Л. А. Матюшенко. Измерение энергии активации процесса образования углерода при высоких температурах

Триарил метил-катионы свободная энергия образовани

Трифенилметильный радикал энергия активации образования

Углеводороды, алкилирование свободная энергия образования

Углерод, образование при пиролизе свободная энергия сбразования

Уксусная кислота свободная энергия образования

Урана тетрахлорид свободная энергия образовани

Фенантрен дианион, свободная энергия образования

Фтористый водород как катализатор энергия образования

Характер. изменения орбитальных энергий валентных электронов при образовании химической связи

Химическая энергия Термохимия. Термохимические расчеты. Энергетика образования ионных соединений. Энергетика протолитических реакций. Относительный характер понятий кислота и основание

Хлориды энергии образования Теплоты образования

Хлористый водород как использование энергии его образования для превращения метана в ацетилен

Циклоалканы энергии образования

Часть . Свободные энергии образования паров углеводородов из элементов в их зависимости от температуры

Щелочноземельных металлов энергии образования

Электронная энергия и теплота образования

Электронные уровни ассоциатов нейтральных дефектов и их связь с энергиями образования

Энергии (теплоты) образования

Энергии образования газообразных алканов из атомов

Энергии образования газообразных алканов из элементов

Энергии образования газообразных алкенов и полиенов из атомов

Энергии образования газообразных алкенов из элементов

Энергии образования газообразных алкилбензолов из атомов

Энергии образования газообразных алкинов из атомов

Энергии образования газообразных ароматических углеводородов из атомов

Энергии образования и теплоты сгорания алкилбензолов

Энергии образования и теплоты сгорания диеновых и полиеновых углеводородов с сопряженными двойными связями СпН

Энергии образования и теплоты сгорания конденсированных многоядерных ароматических углеводородов

Энергии образования из атомов газообразных полициклических ароматических углеводородов, не имеющих общих атомов в циклах

Энергии образования из атомов газообразных циклопентана и алкил- , циклопентанов

Энергии образования из элементов и теплоты сгорания газообразных диеновых и полиеновых углеводородов с сопряженными двойными связями

Энергии образования из элементов и теплоты сгорания газообразных многоядерных ароматических углеводородов

Энергии образования из элементов и теплоты сгорания газообразных полиенов, не содержащих сопряженных двойных связей

Энергии образования некоторых многоатомных веществ в газообразном состоянии из атомов

Энергии образования углеводородов

Энергия Гиббса образования и свойства веществ

Энергия адсорбции образование сплавов

Энергия активации механизму образования расщепления электронных пар

Энергия активации образования и разложения окиси

Энергия активации образования изолированного атома

Энергия активации образования метасиликатов

Энергия активации образования олигонуклеотидных комплексов

Энергия внутримолекулярная образования радикалов

Энергия диссоциации связей и теплота образования свободных радикалов

Энергия изменение при образовании связи

Энергия кинетическая и образование связи

Энергия образования вакансий

Энергия образования водородной связи

Энергия образования газообразного комплексного иона и энергия решетки солей металлов побочных групп периодической системы

Энергия образования газообразного комплексного пона

Энергия образования гетерополярной

Энергия образования дефекта

Энергия образования единицы новой поверхности

Энергия образования и разрыва связей

Энергия образования из простых веществ и свободных атомов

Энергия образования ионной решетки

Энергия образования как сумма эффективных парциальных энергий, сопоставляемых отдельным связям молекулы

Энергия образования кристаллической решетки

Энергия образования молекулы из ядер и электронов

Энергия образования молярная

Энергия образования органических соединений и расчет усреднен-, ных энергий связей

Энергия образования органических соединений и расчет энергий связей

Энергия образования первичного сольватированного иона

Энергия образования петель

Энергия образования поверхности

Энергия образования поверхности жидкости

Энергия образования поверхности кристалла

Энергия образования соединения

Энергия образования тиофена

Энергия образования углеводов

Энергия образования фторидов актинидо

Энергия образования химических связе

Энергия образования этаноламинов

Энергия образования этилмеркаптанов

Энергия парциальная молярная образования

Энергия полная и образование связи

Энергия свободная образования

Энергия связей активации реакции образования

Энергия стандартная образования

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия образования ионов

Энергия теплот образования

Энергия, Энтальпия образования

Энтальпия образования соединений. Энергии ковалентных связей

Энтропии и теплоемкости углеводородов, а также энтропии, теплоты и свободные энергии их образования из элементов при

Этил, энергия образования

Этилен энергия образования

Ядра атома состав и энергия образования

Ядра атома энергия образования

Ядро атомное энергия образования

кетоальдегидов энергия образования

образования энергия ионизации

образования энергия образования



© 2025 chem21.info Реклама на сайте