Теоретический вывод диаграмм двойных

Осенью 1934 г. мне пришлось еще раз докладывать на объединенном заседании институтов, которыми руководил Н. С. Курнаков. Я рассказал об анализе закона действия масс и о теоретическом выводе уравнения изотермы состав—свойство для аддитивных свойств. Доклад вызвал одобрение Николая Семеновича и живое обсуждение. Написанную мною тогда же статью О диаграммах физико-химического анализа двойных жидких систем Н. С. Курнаков поручил рассмотреть Н. И. Степанову и затем представил в Доклады Академии наук СССР. [c.95]

Интересно отметить, что в работах Рикса [309] и Мартина и Рииса [310] дается статистико-механическая интерпретация растворимости водорода в цирконии и делается попытка теоретического вывода полной диаграммы p-t- двойных растворов внедрения (подробнее см. стр. 177). [c.90]

Система А — В в области состава химического соединения относится к типу с неограниченной растворимостью в жидком и твердом состояниях. Поэтому взаимное расположение ликвидуса и солидуса на диаграмме в области кристаллизации химического соединения (твердого раствора на его основе) аналогично системам с неограниченной растворимостью без химических соединений. Отсюда следует, что, как и в системах без химических соединений, в системах с химическим соединением ликвидус должен в экстремальной точке касаться солидуса. В точках перегиба кривые ликвидуса и солидуса могут взаимно касаться друг друга, а могут проходить на диаграмме и разобщенно. В результате этих рассуждений приходим к выводу, что существованию химических соединений в реальных двойных системах отвечают четыре формы ликвидуса и солидуса с максимумом, минимумом и точками перегиба. Кривые с экстремальными точками взаимно касаются в этих точках. Ликвидус и солидус в точках перегиба либо касаются друг друга, либо проходят на диаграмме разобщенно. Точки экстремума и перегиба на кривых ликвидуса и солидуса являются геометрическими образами на диаграмме плавкости, отвечающими существованию химического соединения. Они же — курнаковские точки. При отсутствии касания точки нерегиба на кривых ликвидуса и солидуса лежат на одной горизонтальной прямой, т. е. положение их на диаграмме отвечает одной и той же температуре — самой высокой температуре плавления соединения в системе. Равенство температур ликвидуса и солидуса в точках перегиба разобщенных кривых еще не получило теоретического обоснования, в случае касания ликвидуса и солидуса оно — прямое следствие касания. Для разобщенных кривых с точками перегиба на ликвидусе и солидусе равенство температур точек перегиба является экспериментальным фактом. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология