Диаграмма теоретический вывод

Хотя цикл Карно является теоретическим, рассмотрение его позволяет сделать важные практические выводы. Рассматривая уравнение, можно заметить, что холодильный коэффициент зависит от температуры охлаждаемого объекта Т о и окружающей среды Г. При понижении Го и постоянной величине Г, холодильный коэффициент уменьшается. Уменьшение холодильного коэффициента происходит также при возрастании температуры окружающей среды при постоянной температуре Го. Холодильный коэффициент цикла Карно имеет наибольшее значение по сравнению с реальными циклами паровых холодильных машин и, следовательно, требует минимальной затраты работы, являясь идеальным обратным циклом. В действительном цикле температура рабочего вещества Го всегда ниже температуры охлаждаемого объекта на некоторую величину АГо (8—10°Q, и, наоборот, когда рабочее вещество вступает в теплообмен с окружающей средой, его температура бывает выше температуры среды на величину АГ (5—10°С). На рис. 9 пунктирными линиями условно показаны дополнительные перепады температур. Из диаграммы видно, что холодильный коэффициент цикла с учетом температурных напоров меньше холодильного, коэффициента обратного цикла Карно, так как возрастает площадь, определяющая величину затраченной работы (увеличивается Г, уменьшается Го). В реальных циклах можно отметить и ряд других потерь, которые приводят к уменьшению холодильного коэффициента. Эти потери рассматриваются ниже. Но все же, несмотря на меньшую эффективность реальных парокомпрессионных циклов по сравнению с идеальным циклом, они обеспечивают достаточно высокое значение холодильного коэффициента, лишь немного отличающегося от соответствующего значения его для обратного цикла Карно. Например, при = 30°С и Го = —15°С для аммиака е = 4,85, для фреона-12 е = 4,72, а для любого холодильного агента в обратном цикле Карно е = 5,74. [c.23]

В результате этих расчетов можно сделать вывод, что разность энергий кристаллических решеток правой и левой частей реакции тройной взаимной системы молибдат-вольфраматного и сульфат-вольфраматного обмена солей лития, калия и натрия в расплавах довольно точно определяет направление сдвига в обратимой реакции. В этом случае, если при расчете ЭКР учесть образующиеся в системе соединения, то теоретические данные расчета согласуются с формой диаграммы тройной взаимной системы. [c.139]

Данные описанных экспериментов позволяют также подтвердить теоретические выводы К. К- Баулина (1938 г.) о роли диффузора в конце смесительной трубы эжектора. Как видно из диаграмм, наличие диффузора не оказывает особого влияния на величину наивысшего (оптимального) к. п. д. Положительная роль диффузора проявляется в резком расширении диапазона величин д, в пределах которого и безразмерная напорная характеристика эжектора и его к. п. д. остаются достаточно высокими. [c.128]

Н. С. Курнаков разработал топологию химических диаграмм и принцип соответствия, состоящий в том, что изменению состояния вещества или химическому превращению в равновесной системе соответствует изменение положения фигур или геометрическое преобразование пространства. Приложение топологии дает возможность безошибочно ориентироваться в наи-6 более сложных химических диаграммах. На основании этих же работ И. И. Степанов разработал метрики химических диаграмм, что позволило применить закон действия масс и определить выход реакции в гомогенных жидких системах (см. гл. VI). Свои теоретические выводы Степанов про-верил путем исследования растворимости нафталина в жидкой гомогенной системе аллиловое горчичное масло—анилин. [c.17]

Эта зависимость соответствует иа диаграмме характеристики циклопа (рис. П-29) прямой линии. Пз диаграммы видно, что при ( > 0 частицы пыли удаляются полностью (г)==1), а при с1<с1о по мере уменьшения диаметра уменьшается и к. и, д. (степень очистки). Опытная характеристика несколько отличается от теоретической вследствие упрощений, принятых в теоретическом выводе. [c.120]

С точки зрения теоретического обобщения условий протекания процесса ректификации, речь идет об определении соотношений ряда переменных величин, которыми, с одной стороны, являются веса и составы контактирующих потоков на различных ступенях процесса, а с другой,—тепловые свойства, температура и теплосодержания этих потоков паров и флегмы на различных уровнях по высоте колонны. Эти соотношения в общем виде выводятся аналитическим путем и наиболее просто и удобно представляются графически на рассмотренной ранее тепловой диаграмме, дающей теплосодержания единицы веса насыщенных фаз в функции их составов. На той же диаграмме путем проведения семейства конод или путем ее сопоставления с изобарными равновесными кривыми кипения и конденсации оказывается возможным представлять графически условия равновесного сосуществования паровых и жидких фаз, и это обстоятельство делает их применение к анализу работы ректификационной колонны особенно эффективным. [c.69]

К ВОПРОСУ О ТЕОРЕТИЧЕСКОМ ВЫВОДЕ ДИАГРАММ СОСТАВ — СВОЙСТВО СИСТЕМ МЕТАЛЛ — ВОДОРОД [c.174]

Весьма интересны опыты теоретического вывода диаграмм состав — свойство, в частности диаграмм состояния переходный металл — водород. [c.174]

К вопросу о теоретическом выводе диаграмм состав — свойство систем металл — водород.......... [c.211]

Осенью 1934 г. мне пришлось еще раз докладывать на объединенном заседании институтов, которыми руководил Н. С. Курнаков. Я рассказал об анализе закона действия масс и о теоретическом выводе уравнения изотермы состав—свойство для аддитивных свойств. Доклад вызвал одобрение Николая Семеновича и живое обсуждение. Написанную мною тогда же статью О диаграммах физико-химического анализа двойных жидких систем Н. С. Курнаков поручил рассмотреть Н. И. Степанову и затем представил в Доклады Академии наук СССР. [c.95]

Теоретический вывод элементов диаграммы состояния И диаграммы состав—свойство [c.32]

Настоящее изложение не претендует на полноту и касается наиболее часто используемых приемов теоретического вывода элементов диаграмм состояния и состав—свойство. Совсем не рассматривается вывод формы диаграмм ликвидуса, основанный на учении о термодинамическом потенциале, поскольку это подробно изложено в ряде специальных руководств [68, 153-155]. [c.32]

Магнитные свойства должны зависеть от характера МО и энергетических промежутков между ними в области средних энергий на корреляционной диаграмме. Но, конечно, все эти рассуждения носят весьма качественный характер, так как в действительности, наоборот, наблюдаемая магнитная восприимчивость использовалась для того, чтобы сделать выводы относительно энергетических промежутков и тем самым до некоторой степени охарактеризовать связь в некоторых молекулах. Эта тема здесь далее не рассматривается подробности, касающиеся этого вопроса, можно выяснить из недавно опубликованных теоретических статей. [c.42]

Другие виды диаграмм удерживания. Различные виды диаграмм удерживания, которых можно ожидать из теоретических соображений для пары веществ в одном растворителе, были рассмотрены подробно [4], и здесь необходимо сделать лишь некоторые выводы. В зависимости от относительных значений а и а могут наблюдаться следующие случаи. [c.243]

В главе I приводятся необходимые сведения из термодинамики поверхностных слоев и выводятся специальные термодинамические соотношения, необходимые для анализа процессов поверхностного разделения. Процессы поверхностного разделения в системах химически не реагирующих веществ рассматриваются в главе П глава П1 посвящена этим же процессам, но осложненным протеканием химических реакций. В этих двух главах анализируются термодинамические уравнения и уравнения, основанные на балансе массы веществ, а также некоторые другие соотношения. Рассматриваются свойства диаграмм поверхностного разделения и их связь с диаграммами поверхностного натяжения, дается классификация диаграмм, излагаются как выводы общетеоретического характера, так и конкретные практические рекомендации (к отделению примесей, подбору растворителя и т. п.), следующие из теоретического анализа. В главе IV исследуется влияние кинетики установления адсорбционного равновесия на результат поверхностного разделения. [c.4]

ВЫВОД УРАВНЕНИЙ ПОЛЕЙ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ И ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММ ПЛАВКОСТИ СОЛЕИ [c.101]

Зависимость предельного напряжения Ов от в полулогарифмических координатах была близка к линейной, что соответствует выводу, полученному из анализа теоретических диаграмм растяжения, вычисленных на основе уравнения связи [c.209]

Решение проблемы вывода уравнений полей кристаллизации и теоретического построения диаграмм плавкости достигнуто благодаря представлению интенсивности теплового движения в уравнениях в виде дискретных частиц, на подобие частиц растворителя. [c.110]

Построение диаграммы. Построение причинно-следственных диаграмм было формализовано Тэйлором [28]. Эта формализация обладает как теоретическими достоинствами (лучше определен смысл диаграммы), так и практическими (становится возможным конструировать диаграммы с помощью ЭВМ и непосредственно по диаграммам создавать вероятностные модели). В табл. 7.8 перечислены правила для прокладки цепочек событий [27, 28] по схеме установки. Утверждается список событий, и события располагаются в порядке следования, начиная с первого — наиболее раннего. Определенное событие предписывается в качестве входного события соответствующему элементу установки, и выводятся выходные события для этого элемента. Новые события становятся входными событиями для следующих элементов и добавляются в список событий вслед за предыдущими. [c.329]

При написании этой книги важно было решить, на каком уровне необходимо вести изложение основных принципов. Очевидно, такие фундаментальные понятия, как диаграммы энергетических уровней, вероятности переходов и спин-гамильтониан, лучше всего объяснять с точки зрения квантовой механики. Весьма важно было также представить основные результаты как логически последовательные выводы из хорошо известных физических принципов, не прибегая к магическим формулам, взятым с потолка . Таким образом, наша задача сводилась к тому, чтобы точно, но простыми логическими средствами донести основные теоретические идеи до читателя с тем, чтобы он проследил каждую ступень аргументации и понял, откуда следует тот или иной вывод. При этом мы не стали излагать детали, которые не играют существенной роли, но усложняют теорию. Разумеется, в некоторых случаях необходимо было компромиссное решение. Например, мы не сочли целесообразным приводить вывод выражения для сверхтонкого контактного взаимодействия Ферми, поскольку элементарные доказательства неубедительны. Мы стремились подчеркнуть те явления, которые свойственны и электронному и ядерному резонансу. Так, читатель, знакомый с теорией ядерного диполь-дипольного взаимодействия, необходимой для понимания ширины линии ЯМР твердых тел, узнает также многое [c.8]

Некоторые выводы. Приведенные выше примеры показывают, что диаграмма состав—свойство выявляет закономерную связь между свойствами и составом растворов. Но внутренние причины этой связи остаются нераскрытыми. Пользуясь одним только методом физико-химического анализа, мы не можем с уверенностью сказать, почему, например, у растворов бензол—четыреххлористый углерод диаграмма состав—диэлектрическая проницаемость представляет собой прямую линию, а у растворов бензол—метиловый спирт обнаруживаются значительные отрицательные отклонения от аддитивности. Для ответа на этот и другие подобшле вопросы требуются экспериментальные и теоретические исследования, выходящие за рамки физико-химического анализа. [c.201]

В 1893 г. Ван Рейн ВанАлькемаде [67] дал теоретический вывод диаграммы состояния с участием двух компонентов. Позднее все основные типы диаграмм состояния были выведены дедуктивным путем на основе учения о термодинамическом потенциале [5, 68]. Термодинамический метод оказался весьма полезным и для количественной обработки данных эксперимента, в частности для построения политермы растворимости в жидком и твердом состоянии (см. стр. 32). Однако наиболее глубоко связь природы химического соединения и строения химической диаграммы, особенно с участием в равновесии фаз переменного состава, вскрывается на основе приложения закона химического равновесия, чаще называемого законом действующих масс [И]. [c.11]

Интересно отметить, что в работах Рикса [309] и Мартина и Рииса [310] дается статистико-механическая интерпретация растворимости водорода в цирконии и делается попытка теоретического вывода полной диаграммы p-t- двойных растворов внедрения (подробнее см. стр. 177). [c.90]

Значительный интерес представляют опыты теоретического вывода элементов диаграммы состояния системы па./1ладий — водород и ее термодинамической интерпретации [525—528]. См. также гл. VII, 4, [c.133]

Подробные данные о равновесиях в системах жидкость—жидкость опубликованы в семитомном справочнике Стефена и др. [128], более чем 2000 бинарных систем представлены на 321 диаграмме в книге Лан-дольта-Бернштейна [73]. На этих диаграммах рассматривается фазовое равновесие систем, в которых одно и то же вещество смешивается более чем с дюжиной растворителей, обычно химически родственных, при самых различных температурах — вплоть до зоны кристаллизации. Изучение этих данных, несомненно, полезно, но из-за отсутствия необходимых корреляций и теоретических предпосылок может привести к неверным выводам. Большие обстоятельные коллекции данных по равновесию жидкость—жидкость приведены в табличной и графической форме в работе [125]. Параметры уравнений NRTL и UNIQUA даются для каждой температуры, но не коррелируются с изменением последней, в некоторых случаях изменения аппроксимируются линейно. В книге [20] дана библиография работ, посвященных изучению равновесия жидкость—жидкость. [c.264]

Рассмотренный тип диаграмм фазовых равновесий был теоретически разработан еще в самом начале нынешнего столетия Ро-зебумом и Смитсом [5—8]. В результате их теоретического исследования выяснилось, что в системах рассматриваемого типа в насыщенной области имеются две критические точки первая, нижняя, Р и вторая, верхняя, Q. В этих системах существует новый тип равновесий — двухфазные равновесия между кристаллическим веществом и надкритическим флюидом. Экспериментальным подтверждением этих теоретических выводов явилось проведенное Смитсом [6, 7] изучение фазовых равновесий при повышенных температурах и давлениях в системе из двух органических веществ — эфира и антрахинона, значительно различающихся по своей летучести (температура плавления антрахинона выше критической температуры эфира). [c.13]

Здесь (1) — наблюдаемая скорость реакции, равная разности скоростей образования и разложения А. if, и —константы скорости образования и разложения А. Pj , Pjj и NHj — парциальные давления газов, а — постоянная. Для обычного промышленного KaTajui3aTopa а = 0,5, При равновесии И) = О, следовательно К,/К2 = К, где К — константа равновесия синтеза аммиака. А, и при высоких давлениях несколько изменяются с давлением, вследствие отклонений от законов идеальных газов и других причин. Теоретический вывод уравнения основан на представлении, что стацией реакции, определяющей скорость образования А., является а1 тивнрован-иая адсорбция азота. Зависимость выхода А. от объемной (спорости, выражаемой в lui газовой смеси, проходящей через 1 катализаторной массы в час, при различных давлениях, показана на диаграмме (рис, 2). При повышении объемной скорости растет производительность катализатора, выражаемая в кг NH , на [c.101]

В 1957 г. с помощью поляризационных диаграмм былп установлены типичные случаи коррозии металлов в различных окисли- ельных условиях . В 1958 г. к аналогичным выводам пришел Элелеан в теоретической части своей работы ч [c.7]

Использование диаграммы квантилей для определения параметров распределения может привести к ошибочным выводам ла счет элементов субъективизма, неизбежных при графической обработке исходных статистических данных. Так, по пласту Ди Константиновского и Туймазинского месторождений значения статистической функции распределения проницаемости на диаграмме квантилей вполне удовлетворительно укладываются около прямой (рис. 1). При этом средние значения проницаемости, полученные с помощью диаграммы квантилей, и среднеарифметические значения практически одинаковы. Однако оценка соответствия теоретического распределения М. М. Саттарова наблюдаемому статистическому распределению по критерию согласия А. Н. Колмогорова дает очень малую вероятность соответствия. В то же время гамма-распределение дает сравнительно хорошее согласие с наблюдаемым статистическим распределением. [c.62]

Фигуративная точка о в данной проекции представляет собой совмещение проекций трех точек полной диаграммы о, о" и о " (рис. 25), отвечающих твердой, жидкой и газообразной фазам, которые могут находиться в равновесии при данном сочетании температуры и давления, а также всех промежуточных точек, например, точка Любое изменение температуры или давления выводит фигуративную точку всей системы из положения о, и она попадает или на линии, где возможно равновесное сосуществование лишь двух фаз, или в области, где система однофазна. Таким образом, равновесное сосуществование трех фаз возможно лишь при единственном сочетании значений температуры и давления, иными словами, число степеней свободы равно нулю, или система инвариантна, что совпадает с теоретическим расчетом [c.157]

Система А — В в области состава химического соединения относится к типу с неограниченной растворимостью в жидком и твердом состояниях. Поэтому взаимное расположение ликвидуса и солидуса на диаграмме в области кристаллизации химического соединения (твердого раствора на его основе) аналогично системам с неограниченной растворимостью без химических соединений. Отсюда следует, что, как и в системах без химических соединений, в системах с химическим соединением ликвидус должен в экстремальной точке касаться солидуса. В точках перегиба кривые ликвидуса и солидуса могут взаимно касаться друг друга, а могут проходить на диаграмме и разобщенно. В результате этих рассуждений приходим к выводу, что существованию химических соединений в реальных двойных системах отвечают четыре формы ликвидуса и солидуса с максимумом, минимумом и точками перегиба. Кривые с экстремальными точками взаимно касаются в этих точках. Ликвидус и солидус в точках перегиба либо касаются друг друга, либо проходят на диаграмме разобщенно. Точки экстремума и перегиба на кривых ликвидуса и солидуса являются геометрическими образами на диаграмме плавкости, отвечающими существованию химического соединения. Они же — курнаковские точки. При отсутствии касания точки нерегиба на кривых ликвидуса и солидуса лежат на одной горизонтальной прямой, т. е. положение их на диаграмме отвечает одной и той же температуре — самой высокой температуре плавления соединения в системе. Равенство температур ликвидуса и солидуса в точках перегиба разобщенных кривых еще не получило теоретического обоснования, в случае касания ликвидуса и солидуса оно — прямое следствие касания. Для разобщенных кривых с точками перегиба на ликвидусе и солидусе равенство температур точек перегиба является экспериментальным фактом. [c.263]

Развитие металлургического производства, двигателестрое-ния и других областей машиностроения настоятельно требовало создания теории и методов расчета нестационарно нагруженных подшипников. Известны весьма интересные экспериментальные и теоретические исследования в этой области [14, 15, 19, 36]. Некоторые из перечисленных работ направлены на отыскание траектории движения центра вала на основе реальной полярной диаграммы нагружения. Проведенные исследования подшипников двигателей внутреннего сгорания позволили прийти к следующим выводам [14] [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология