Перекись водорода константа диссоциации

Перекись водорода следует рассматривать как чрезвычайно слабую, но все же кислоту. В безводном состоянии она не вызывает покраснения лакмусовой бумаги, однако ее водные растворы имеют кислую реакцию. Константа диссоциации перекиси [c.76]

Перекись водорода является ояевь слабой кислотой. Первая ступени диссоциации fi Н + HOj характеризуется константой [c.89]

Как это видно из приведенного выше механизма горения водорода, перекись водорода играет преимущественно ингибирующую роль в этой реакции, так как в процессах, обратных процессам (15) и (17), а также в процессе (24) активные Н и ОН заменяются на менее активные радикалы и в процессе (25) атом кислорода заменяется на ОН и HOj. Только при достаточно высоких температурах может иметь значение ускоряющее действие Н2О2 в результате диссоциации молекулы Н2О2 на два радикала ОН [реакция (—11)]. Константа скорости этого процесса вырая ается формулой = 1,2-10 ехр (—45 бОО/ЙГ) для М = N2 (см. [456]). [c.422]

Перекись водорода в отличив от воды — непрочное соединение ее образование из элементов сопровождается поглощением тепла. Легко разлагается на Н2О и О2 при самом незначительном нагревании, освещении, соприкосновении с некоторыми катализаторами (МпОг, РЬОг и др.). Разлагается с заметной скоростью даже нри комнатной температуре. Водные растворы Н2О2 хранят в темноте и в холодном помещении. От воды она отличается значительно более резко выраженными кислотными, а также окислительными и восстановительными свойствами. Константа диссоциации ее как кислоты по I ступени диссоциации [c.212]

Х(—25 600/RT) л1моль-сек. 6 = 1,2-10 ехр —17 000/RT) сек (температура 180—210°). При дальнейшем повышении pH k проходит через максимум при рН 3. Увеличение значений k с ростом pH объясняется диссоциацией фенола на ионы и более быстрым окислением фенолят-иона (см. ниже). При окислении фенола в качестве промежуточного продукта образуется перекись водорода, которая в этих условиях (160—200°) быстро реагирует с фенолом по бимолекулярной реакции [28] с константой скорости [c.286]

Другое соединение водорода с кисло[5одом, перекись водорода является- слабой кислотой, диссоциирующей на и HOj . Для константы диссоциации первой ступени было найдено /С= 0,67-10 при 0° и 2,4-10- 2 при 25° ). [c.108]

Такие соединения, как ЫагОа и ВаОз, представляют собой соли перекиси водорода, называемые пероксидами. Перекись водорода — кислота чрезвычайно слабая. Константа диссоциации первой стадии перекиси водорода ниже, чем соответствующая константа угольной кислоты [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология