Угольная кислота, константа ионизации

Поскольку первая константа ионизации значительно больше второй, концентрация ионов водорода будет определяться в основном ионизацией угольной кислоты по первой ступени и может быть вычислена по формуле [c.77]

Константы ионизации угольной кислоты соответственно равны [c.76]

Пример 3. Вычислить степень ионизации угольной кислоты по первой ступени, если константа ионизации в 0,01 М растворе равна 4,50 10- . [c.51]

Состав образующихся алкоголятов — сахаратов кальция — различный. Сахара являются очень слабыми кислотами (например, константа ионизации глюкозы составляет лишь 6-10 ) и поэтому вытесняются из сахаратов кальция даже угольной кислотой, что используется в промышленности при очистке свекловичного сахара. По этой же причине растворы сахаратов кальция имеют резко щелочную реакцию. В присутствии индикатора весь кальций, связанный в виде сахарата, может быть оттитрован кислотой. Титрование растворов сахарата ириме-няется в некоторых методах титриметрического анализа. [c.180]

Поскольку в растворе угольной кислоты обе стадии ионизации находятся в состоянии равновесия, можно скомбинировать первую и вторую константы ионизации и К 2, определяемые выражениями (15.3) и (15.4), что дает [c.267]

После введения поправки, учитывающей количество растворенного СОг. первая константа ионизации угольной кислоты равна приблизительно 10 1 [c.127]

В первом случае общую концентрацию угольной кислоты при рн = 8,0 можно вычислить по первой константе ионизации угольной кислоты. Если применяемые растворы имеют в начале 0,1 н. концентрацию, то концентрация бикарбоната в конце титрования равна 5 10 н. Следовательно [c.179]

Из рис. 16.7 следует, что форма существования растворенного СО2 в условиях равновесия сильно зависит от pH среды. Этот рисунок характерен для поведения СО2 в водном растворе, который может считаться разбавленным по отношению к ионным частицам. Однако при повышении суммарной концентрации ионных частиц в воде значения соответствующих констант равновесия становятся другими . Например, равновесия ионизации угольной кислоты в морской воде смещаются относительно положения, относящегося к разбавленному водному раствору, что показано на рис. 17.1. Сплошные линии на этом рисунке соответствуют линиям, показанным на рис. 16.7, а штриховые линии относятся к морской воде. Мы видим, что при pH морской воды, примерно равном 8, концентрация в ней ионов СО3 намного выше, чем в разбавленном водном растворе при том же значении pH. Чтобы правильно понимать равновесия с участием карбонат- и бикарбонат-иона в морской воде, следует учитывать именно эту измененную картину. [c.146]

Если подвергается гидролизу соль двухосновной кислоты, например угольной, которая диссоциирует ступенчато и характеризуется двумя константами ионизации [c.132]

Сульфоновые кислоты, подобно карбоновым кислотам, константы ионизации которых более или менее сравнимы с константами ионизации угольной кислоты, так же интенсивно ионизованы в водном растворе, как серная кислота. Каким бы ни оказалось окончательное объяснение значительного различия в кислотности карббновых и сульфоновых кислот, одним из факторов при этом, безусловно, является наличие в сульфокислотах дополнительного атома кислорода, связанного двойной (или частично двойной) связью с серой. Этот фактор увеличивает —/-эффект атома серы и допускает более интенсивную делокализацию отрицательного заряда в сульфонат-анионе [c.443]

Химические свойства. 1. Кислотность фенолов. В отличие от спиртов, фенолы обладают характером слабых кислот. Так, обыкновенный фенол (с константой ионизации ЛГ=1,7-10 ) является более слабой кислотой, чем угольная кислота и сероводород, и значительно более слабой кислотой, чем органические карбоновые кислоты, но в то же время гораздо более сильной, чем одноатомные спирты. [c.474]

Константы ионизации первой и второй ступеней угольной кислоты равны 10 и 10 . Вычислить константу равновесия реакции [c.475]

В воздушно-насыщенной дистиллированной воде концентрация растворенного СО2 составляет 1,3-10 моль/л. Вычислить pH воды, если ступенчатые константы ионизации угольной кислоты составляют Ki = 4,5-10- и Кг — 4,8-10"". [c.75]

К.2 — вторая константа ионизации угольной кислоты, моль-ион/л. к1 — коэффициент массоотдачи в жидкой фазе с учетом влияния химической реакции, моль/(с-см -моль/см ) или см/с. к ] = стационарное значение при протекании реакции пер- [c.333]

Первое выражение, стоящее в правой части уравнения, отвечает взаимодействию растворенного газа с гидроксильными ионами, которые с очень большой скоростью образуются в буферном растворе второй член соответствует гидратации СО3, за которой следует быстрая ионизация образующейся угольной кислоты. С учетом констант равновесия для записанных ниже ионных реакций [c.373]

В условиях отсутствия ионов ОН" глубина взаимодействия (1) определяется химическим равновесием, причем при 25 °С первая константа ионизации угольной кислоты, записанная в виде отно- [c.395]

Константа представляет собой вторую константу ионизации угольной кислоты, а Kw — ионное произведение для воды. Исключая концентрацию ионов №, получают [c.398]

Угольная кислота является очень слабой первая константа ионизации при 25 равна лишь 4,4-10 (см. стр. 255). Это удивительно. Можно было ожидать, что угольная кислота —более сильная, чем муравьиная кислота (АГ = 2-10" ), которая, как и угольная кислота, содержит один атом углерода в молекуле. С атомом углерода в муравьиной кислоте соединены лишь два атома кислорода, и третий атом кислорода в угольной кислоте должен был бы привести к увеличению кислотности, как у кислородных кислот других элементов (см. кислородные кислоты хлора, серы и др.) [c.484]

Мак-Иннес и Бельчср определяли первую и вторую константы ионизации угольной кислоты при 25° и 38°С, применяя стеклянный электрод вместо обычного водородного электрода. Они нашли К равным 4,52 X 1С при 25°С и 4,91 X 10 при 38°С, тогда как /Сг было 4)авно 5,59 X Ю- при 25°С и 6,25 X при 38°С. На самом деле первая константа диссоциации представляет собой кажущуюся константу диссоциации кислоты, равную [c.138]

Напииште выражения для констант ионизации каждой из двух стадий ионизации угольной кислоты. [c.281]

Истинную константу ионизации угольной кислоты можно определить путем кондуктометрического измерения при повьпиенной разности потенциалов. Было найдено, что истинная константа диссоциации при 25°С равна 1,3-10" . Из присутствующего диоксида углерода (концентрация в водном растворе 0,15моль/л) лишь 0,37% связано с водой в виде Н2СО3. Константа диссоциации по второй ступени вьфажается соотношением [c.16]

Кроме произведения растворимости большое значение имеют также константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать для практически полного осаждения соли. Например, поскольку угольная кислота Ki = = 4,5-10" , К2 = 4,8-10" ) значительно слабее щавелевой кислоты К =5,6-10-2, /(2 = 5Д. 10-5), дpJJ осаждении Са + в виде СаСОз требуется более высокое значение pH раствора, чем при осаждении его в виде СаС204, хотя значения произведений растворимости этих [c.168]

По этой причине равновесие ионизации можно изучать методом быстрой струи, не нарушая существенно равновесие гидратации, и найти отдельные константы равновесия. Однако вследствие того, что неравенство [Н2СО3] < [СО2] не зависит от концентрации и pH, величиной [Н2СО3] обычно пренебрегают в вычислениях. Первая константа ионизации угольной кислоты, приведенная в табл. VII. 1, для реакции [c.179]

В данном случае константа ионизации уксусной кислоты в выражении константы равновесия реакции оказалась возведенной в квадрат, т. е. в степень, равную коэффициенту у СН3СООН в уравнении реакции (приведенная величина), а для угольной кислоты взята полная константа ее ионизации. [c.30]

Полученные нами вбличины второй константы ионизации угольной кислоты приведены в табл.З и сопоставлены с литературными данными. [c.238]

Зависииость второй константы ионизации угольной кислоты от температуры (в интервале от 25 до 150°С) описывается эмпирическии уравнением [c.239]

Истинную константу ионизации угольной кислоты можно определить путем кондуктометрического измерения при повышенной разности потенциалов. Было найдено, что Кк при 25 равна 1,3-10". Из присутствующей двуокиси углерода (концентрация в водном растворе 0,15 моль/л) лишь 0,37% связано с водой в виде Н2СО3. [c.484]

Кремневая кислота. Золи и гели окиси кремния(1У). При подкислении водного раствора силиката натрия выделяется свободная кремневая кислота. Это очень слабая кислота. Ее первая константа ионизации (оцененная из гидролиза силиката натрия) имеет порядок 10 . Поэтому кремневая кислота вытесняется из солей даже такими слабыми кислотами, как угольная кислота. Водные растворы кремневой кислоты образуются также при гидролизе в мягких условиях таких соединений кремния, как 51Н4, 51014 и 51(ОСНз)4. [c.515]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология