Кислорода атом, распределение электронов

Различие в связях с атомом азота двух атомов кислорода не наблюдается. Нитрогруппа резко полярна и существенно влияет на распределение электронов в молекулах. Так, нитрогруппа, введенная к атому углерода, находящемуся в кольце бензола, активизирует атомы углерода, расположенные относительно нее в мета-иоло-жении [c.480]

Подобное же перераспределение электронных плотностей, не сопровождающееся полным переходом электронов, наблюдается и при окислении и восстановлении органических соединений. Вследствие того, что электроны, образующие связь, смещены к более электроотрицательному атому, в данном примере — атому кислорода, он получает отрицательный заряд. Заряд атома, возникающий после такого распределения электронов, называют степенью окисления. Степень окисления — это кажущийся заряд атома, который возникает при отдаче или присоединении электронов в ионных соединениях или в результате притягивания или оттягивания электронных пар от одного атома к другому в молекулах полярных соединений. При этом условно считается, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, нулевое и отрицательное значения. Она вычисляется как алгебраическая сумма полярных связей. Степень окисления атомов в ионных соединениях по величине и знаку соответствует заряду иона, а у атомов неполярных молекул (Нг, Ог и др.) равна нулю, так как отсутствует одностороннее оттягивание общих пар электронов. Рассмотрим изменение степени окисления атома углерода при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция проводится при определении перманганатной окисляемости воды по уравнению [c.49]

Характерно, что в случае силоксанов длина связи 51—0 совпадает с суммой радиусов атомов кремния и кислорода при двойной связи между ними. При этом каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния, находящимися от него на одинаковом расстоянии. Такая координация возможна при условии, если в связь с атомами кремния вовлечены две неподеленные пары 2р-электронов атома кислорода. При этом образуются донорно-акцепторные 2р —-связи, усиливающие ковалентные а-связи 51 — О. Это в свою очередь приводит к увеличению валентного угла 51 — О — 51, поскольку двойные связи занимают около центрального атома больше места, чем одинарные. Структура чистого кремния тетраэдрическая. Валентный угол равен 109°28. Из кривых распределения электронной плотности следует, что молекулы линейных силоксанов представляют собой цепочки. ..51 — [c.215]

Этот путь выравнивания основан на том, что электроотрицательность атома должна уменьшаться, по мере того как им приобретается электрон, или, наоборот, увеличиваться, если атом теряет электрон. Например, атом бериллия имеет малую способность притягивать электрон, но его ион притягивает электрон сильно. Аналогично атом кислорода имеет большую электроотрицательность, а его ион очень незначительную. Таким образом, обмен зарядом при образовании связи, по-видимому, приводит к состоянию с неравномерным распределением электронов, но с равномерным распределением притяжения между ними. Некоторые из практических применений, а также ограничения принципа выравнивания электроотрицательностей были обсуждены Сандерсоном в работе [2]. [c.142]

Кислород. Кислород — наиболее распространенный элемент в природе. Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по слоям )2)6. При химических реакциях атом кислорода дополняет свой внешний электронный слой до 8 электронов О + 2е = 0 , проявляя, сильные окислительные свойства. [c.154]

Отступление от правила ориента,ции в данном случае авторы объясняют следующим образом гидроксильная группа в бензольном кольце увеличивает плотность электронного облака о- и п-атомов углерода бензольного кольца При действии на однозамещенный бензол электрофильным реагентом электро-фильная группа реагента (в случае нитрования фенола это будет группа NO2) при реакциях замещения направляется к тому атому бензольного кольца, у которого имеется повышенная электронная плотность Образование комплекса BFg с фенолом будет сказываться на распределении электронной плотности в бензольном кольце Плотность электронного облака J о- и п-атомов углерода должна быть уменьшена, а следовательно, и орто- и пара-положения должны быть пассивированы в связи с образованием трехвалентного положительно заряженного атома кислорода в комплексе с BFg по схеме [c.167]

Причиной молекулярной ассоциации в водных растворах и многих жидкостях часто является возникновение водородной связи между соприкасающимися полярными частями молекул, содержащих, например, гидроксильные группы (см. стр. 164). Такая ассоциация проявляется также и при адсорбции на адсорбентах, содержащих на поверхности гидроксильные группы, например при адсорбции воды, спиртов, аммиака, аминов и т. п. на поверхностях гидроокисей, т. е. на гидроксплированных поверхностях силикагелей, алюмогелен, алюмосил икатных катализаторов и т. п. адсорбентов. Поверхность силикагеля покрыта гидроксильными группами, связанными с атомами кремния кремнекислородного остова. Вследствие того что электронная -оболочка атома кремния не заполнена, распределение электронной плотности в гидроксильных группах поверхности кремнезема таково, что отрицательный заряд сильно смеш.ен к атому кислорода, так что образуется диполь с центром положительного заряда у атома водорода, размеры которого невелики. Часто молекулы адсорбата, обладающие резко смеш,енной к периферии электронной плотностью или неподеленными электронными парами (например, атомы кислорода в молекулах воды, спиртов или эфиров), образуют дополнительно к рассмотренным выше взаимодействиям водородные [c.496]

За последнее время для изучения фазового состава находит применение метод рентгеноструктурного анализа путем определения электронной плотности стекловидных веществ. Так, при исследовании фосфатных стекол с различным молярным отношешгем aO/P Oj Ван-Везером 17] были получены кривые радиального распределения электронной плотности. Полученные кривые носили различный характер в зависимости от отношения aO/PjOg. Расшифровка этих кривых путем измерения нлошадей под пиками показала характер связи между электронами (Р, О, Са) так, 4,2 атома кислорода расположены вокруг одного атома фосфора, а каждый атом кальция окружен 6—8-ю атомами кислорода. [c.185]

Хотя целостность молекулы поддерживается ковалентными связями, многие важнейшие свойства биологических соединений определяются значительно более слабыми связями. Среди этих нековалентных связей особенно важны водородные и гидрофобные. Водородные связи обусловлены электростатическим притяжением, возникающим нз-за неравномерного распределения электронов между атомами, участвующими в образовании ковалентной связи например, в молекуле воды электроны, образующие связь Н—О, немного смещены к атому кислорода. В результате на атоме водорода создается небольшой нескомпенсированный положительный заряд, а на атоме кислорода — небольшой отрицательный. Наличие такой поляризации иногда указывают стрелками, заменяющими изображение химических связей используются также обозначения б+ и 6 . Молекулы с сильно поляризованными связями называют полярными, как и функциональные группы, в которых имеются такие связи. Им противопоставляют неполярные группы, такие, как —СНз-группа здесь образующие связь электроны почти равномерно распределены между атомами углерода и водорода. [c.76]

Специфику поведения реакционных центров целлюлозы при взаимодействии с молекулами растворителя обусловливает гетероциклическое строение ее молекулы, имеющей в кольце атом кислорода, который оказывает влияние иа распределение электронной плотности между атомами кольца. На гетероатоме концентрируется электронная плотность, что сказывается на величинах зарядов на углеродных атомах. Исходя из расчетных значений отрицательных зарядов атомов кислорода ОН-групп целлюлозы [47], можно предполагать, что атака дипольной группой растворителя легче происходит у атома 06, что объясняется также и стерическими соображениями. Однако в целом [c.368]

В группу В входят полярные молекулы, включающие фрагменты с неподеленными электронными парами или я-связями. Это, например, квадрупольные молекулы азота, ненасыщенные и ароматические углеводороды, а также молекулы с такими ди-польными функциональными группами, как, например, кислород в эфирах и кетонах или азот в третичных аминах и нитрилах. Полярные связи или функциональные группы должны быть расположены в периферических частях таких молекул, т. е. быть доступными периферическим полярным группам других взаимодействующих с ними молекул. Молекулы группы В способны проявлять наряду с универсальным неспецифическим также и более специфическое направленное межмолекулярное взаимодействие. Специфическое взаимодействие осуществляется, однако, только в том случае, если другой партнер, вступающий в межмолекулярное взаимодействие с молекулами группы В, имеет положительный заряд, локализованный на периферическом фрагменте малого радиуса (это может быть, например, в той или иной степени прбтонизи-рованный атом водорода в группах ОН кислотного типа или другой электроноакцепторный центр). Поэтому межмолекулярное взаимодействие молекул группы В с молекулами группы А остается неспецифическим межмолекулярное же взаимодействие молекул группы В между собой, помимо универсального неспецифического, может включать значительный вклад специфических взаимодействий, связанных с уже указанными особенностями распределения электронной плотности. Сюда относится, например, дииоль-диполь-ное притяжение молекул кетонов или нитрилов, [c.12]

Доказательство того, что атом фосфора ковалентно связан с соседними атомами, получено в результате полного рентгеноструктурного исследования с детальным расчетом распределения электронной плотности. На диаграммах распределения электронной плотности видно, что в фосфатах электроны распределены между каждым атомом фосфора и четырьмя соседними атомами кислорода. Изученное для ряда соединений фосфора расще- [c.37]

Мочевина является одноосновным основанием и образует соли с некоторыми кислотами. Оксалат и нитрат малорастворимы в воде. При образовании солей в соответствии с вышеприведенным распределением электронной плотности протонирование протекает по атому кислорода. [c.462]

Атомы водорода симметрично расположены вокруг углерода в молекуле метана. В молекуле воды две электронные пары остаются неподеленными, т. е. принадлежат атому кислорода. Это приводит к асимметрии в распределении электронного заряда и к отклонению угла связи О—Н от тетраэдрического угла 109,5°. [c.25]

Формулу вещества В можно установить путем следующего сопоставления уравнения (1) и данных, получаемых из обработанной диаграммы распределения электронной плотности в молекуле соединения Е. На проекции а диаграммы обнаруживаются по одному атому фтора, серы и кислорода, а на проекции б — по одному атому фтора, серы, ксенона и два атома кислорода. Уравнение реакции (I) можно записать так [c.100]

В связи с тем, что электронная -оболочка кремния ие заполнена, распределение электронной плотности в гидроксильных группах поверхности силикагеля таково, что в них отрицательный заряд сильно смещен к атому кислорода, а атом водорода частично протонизирован, образуя протонный кислотный центр [339—367]. Это обеспечивает специфическое взаимодействие поверхности кремнезема со связями или звеньями молекул, обладающих сосредоточенной на периферии электронной плотностью [3391. Поэтому естественно, что при частичном или полном замещении гидроксильных групп кремнезема атомами фтора или органическими радикалами, благодаря выключению из адсорбционного процесса всех или части гидроксилов, наблюдается уменьшение адсорбции веществ, у которых в адсорбционном взаимодействии играет роль донорно-акцепторная компонента. [c.168]

Молекулы многих соединений полярны, т. е. имеют диполь-ный момент, обусловленный неравномерным распределением электронов в ковалентных связях атомов. Например, в молекуле спирта электронная пара, образующая связь между кислородом и водородом, сдвинута к атому кислорода [c.127]

Химия серного ангидрида сложна и полностью не изучена. Серный ангидрид существует в мономерной и различных полимерных формах [1]. Молекула ЗОд плоская треугольная и симметричная. Она представляет собой резонансный гибрид, в котором кислородные атомы эквивалентны [44а]. Связь 3—О необычно короткая и в значительной степени проявляет свойства двойной связи. Хотя точное распределение электронов между серой и кислородом не определено, поведение ЗО3 в химических реакциях показывает, что атом серы имеет недостаток электронов, так как наблюдается тенденция к увеличению числа электронов на внешней орбите с восьми до десяти п даже до двенадцати (ЗГе). Ниже приведены возможные канонические структуры [c.12]

В ультрафиолетовых спектрах альдегидов и кетонов содержится слабая полоса поглощения при 280—300 нм, соответствующая запрещенному - л -переходу, т. е. перемещению несвязанного электрона, локализованного на кислороде, на свободную л -орби-таль. Возникающее распределение электронов означает, что ,л -возбужденные состояния напоминают алкоксирадикалы, поскольку имеют достаточно электрофильный кислород и нуклеофильные карбонильные атомы углерода. В ароматических и а,р-непредельных альдегидах значительно сильнее выражен я- -л -переход, обладающий сходной энергией, так что эти соединения могут вступать в реакции как в п,л -, так и в л,л -состоя-нии последнее характеризуется меньшей электрофильностью атомов кислорода, что понижает его способность отщеплять атом водорода от субстрата. [c.749]

В основном состоянии атом азота с конфигурацией 18 2з 2р имеет три неспаренных электрона и в соответствии с этим трехвалентен в простых соединениях. Следующая орбиталь Зс расположена по энергии слишком высоко, чтобы было возможно промотирование на нее одного из 25-электронов, поэтому валентность нейтрального атома азота никогда не превышает трех. Как уже говорилось, пирамидальное расположение связей можно объяснить, исходя из тетраэдрического распределения электронных пар, считая одну из них неподеленной и три связывающими. В то же время положительно заряженный атом азота изоэлектронен нейтральному атому углерода и может иметь четыре неспаренных электрона, т. е. четыре ковалентные связи. Отрицательно заряженный атом азота изоэлектронен нейтральному атому кислорода, и мы получаем две связи и две неподеленные пары электронов. Когда некоторые из электронов участвуют в образовании я-связей, могут возникать плоские тригональные и линейные структуры. Сведения о строении соединений азота собраны в табл. 10.9. [c.162]

На рис. 2 представлено распределение электронной плотности для дигидрата щавелевой кислоты для рассмотрения ее упомянутыми ранее авторами была привлечена теория резонанса. Не останавливаясь на критике теории резонанса, так как этот вопрос детально рассмотрен в докладе, я перейду к характеристике полученных экспериментальных данных. Атом углерода связан более прочно с атомом кислорода С, чем с атомом кислорода В последний имеет некоторую деформацию линий плотностей 1,5 и 2 в сторону атома А, что дает возможность предполагать, что атом В составляет группу ОН. В точке А расположена молекула НдО, что можно видеть по треугольной форме этой группы. Структуру этого соединения можно представить следующим образом [c.196]

Как уже указывалось, равновесное распределение электронных плотностей в молекуле может существенным образом измениться при образовании ею координационных связей. В частности, если при образовании мочевинных комплексов в качестве донора электронов выступает атом кислорода, то молекула мочевины должна приближаться к состоянию, описываемому формулой II. Соответственно этому, в инфракрасных спектрах поглощения соединений этого типа частота валентных колебаний СО должна быть ниже, чем в спектре свободной мочевины (см. раздел Изменение характера связей в координированной чa тш e , стр. 142). Следует также принять во внимание, что понижение кратности связи С—О и повышение кратности связи С—N уменьшает различие между частоталш и Это влечет за собой усиление взаимодействия между колебаниями, которые следует в таком случае рас- [c.155]

По электроотрицательности кремний приблизительно равен олову и занимает последнее место в ряду >Ge>Si ( Sn). Значения электроотрицательностей (ЭО) по Полингу у кремния и германия одинаковы и равны 1,8, в то время как у углерода ЭО = 2,5. Соответствующие значения по Оллреду и Рохову составляют С — 2,5 Ge — 2,02 Si—1,74 Sn—1,72. Если, следуя Полингу, найти разность ЭО кислорода и кремния, то окажется, что эта разность (3,6—1,8= 1,8) отвечает связи, имеющей приблизительно 50% ионности. Это, конечно, весьма грубая оценка тем не менее в неорганической химии принято приписывать атому кремния в группах SIO4 заряд +4, а кислородным атомам — заряд —2. При точных расчетах распределения электронной плотности в силикатах (Фам-Куанг-Зы, 1978) заряды на атомах кислорода получаются значительно меньшими. [c.170]

Более сложную геометрическую форму имеет молекула (Хер)0502р. Сопоставление двух проекций диаграммы распределения электронной плотности показывает, что вершины тетраэдра, в центре которого находится атом серы, заняты атомами фтора, кислорода и линейной группой О—Хе—Р, направленной по диагонали ребра тетраэдра (О—Р), атом ксенона при этом оказывается примерно над атомом серы. [c.102]

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ — условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать к себе электроны. Например, в молекуле H I атом хлора смещает к себе центр тяжести электронного облака двух связывающих электронов и заряжается отрицательно, а атом водорода — положительно. Наиболее электроотрицательными элементами являются фтор, кислород, хлор. Зная Э. атомов элементов, можно предугадать распределение электронной nj[0TH0 TH в молекулах. [c.290]

Существенный вклад в распределение электронной плотности пептидной группы цвиттер-ионной формы (II) должен сказаться в увеличении отрицательного заряда на карбонильном кислороде (по сравнению с ацетоном), что и подтверждается результатами расчета интенсивностей ИК-полос поглощения (см. табл. П.З и II.6). Это полностью согласуется также с таким известным экспериментальным фактором, как предпочтительное протонирование амидов и пептидов по атому кислорода [41], а не азота, как это обычно имеет место. Амиды являются слабыми основаниями значения рКа, например, у ацетамида и N-метилацетамида составляют соответственно 0,35 и 1,0. В то же время они могут выступать и как слабъ е кислоты, рЕа кислотной диссоциации у формамида равно 17,2, а у ацетамида - 17,6 [42]. В соответствии с этим пептидная группа проявляет двойственную способность к образованию водородных связей, выступая одновременно в качестве акцептора протона (С=0) и его донора (N-H)-Образование водородных связей ведет к еще большей поляризации групп, [c.150]

Рассмотрим теперь распределение электронной плотности в связях 81-0 поверхности какой-либо солевой формы силикагеля, содержащей в качестве обменных достаточно основные катионы Ме. " (например, Ка 7 или Са /21,2 . Этот случай схематически представлен на рис.2,а, из которого явствует, что практически каждый атом кремния поверхности связан здесь с анионным кислородом, несущим намного большую электронную плотность, чем кислород в связях 51-0Н. Связь 51—0 Мс имеет здесь, очевидно, в основном ионный (электростатический) характер - такой же, как и в группировках 1—0 НЛ ильнокислотных обменных центров на поверхности обычного силикагеля (рис.1,а). [c.197]

Реакция начинается с протонирования молекулы карбонильного соединения. В качестве основного центра выступает атом кислорода оксогруппы, имеющий неподеленную пару электронов. В образовавшемся катионе заряд делокализован на атомах кислорода и углерода карбонипь-иой группы. Резонансные (мезомерные) структуры в данном случае демонстрируют распределение электронной плотности в катионе. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология