Диссоциация угольной кислоты, первая ступень

Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11-10- . Вычислить К. [c.130]

Константа диссоциации угольной кислоты п( первой ступени [c.74]

Теперь, воспользовавшись данными табл. 6 приложения, запишем выражение для константы диссоциации угольной кислоты по первой ступени [c.137]

Рассчитать константу диссоциации угольной кислоты (первой ступени), если степень диссоциации в 0,1 н. растворе ее равна 0,173%. [c.107]

Определите величину pH раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа. Степень диссоциации угольной кислоты в таком растворе по первой ступени 0,1%, а диссоциацией по второй ступени можно пренебречь. [c.34]

Константа гидролиза по второй ступени определяется значением первой коистанты диссоциации угольной кислоты (4,5-10 ) [c.151]

Чему равна константа диссоциации угольной кислоты, если степень диссоциации ее по первой ступени в растворе, содержащем 0,0043 моль/л кислоты, равна 1% [c.77]

Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени при О и 50 °С соответственно равна 2,95 10 и 4,90-10 . Выведите уравнение зависимости константы диссоциации угольной кислоты от температуры. Вычислите К1 при стандартной температуре. Вычислите значения АЯ° и А5° процесса диссоциации и объясните их знаки. Рассчитайте А0° при двух температурах. Как объяснить, что с повышением температуры изобарный потенциал процесса становится все более положительной величиной, хотя константа диссоциации возрастает [c.198]

Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени (Н2С0з з=4 Н 4- НСОз) в 0,1 н. растворе равна 0,2%. Вычислить константу диссоциации для этого случая. [c.91]

Как видно, при гидро.пизе по первой ступени образуется ион НСО , диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты, а при гидролизе по второй ступени образуется угольная кислота, диссоциацию которой характеризует первая константа ее диссоциации. Поэтому константа гидролиза по первой ступени К,-1 связана со второй константой диссоциации кислоты, а константа гидролиза по второй ступени Кг 2 — с первой константой диссоциации кислоты. Эта связь выражается соотношениями [c.257]

Вторая константа диссоциации значительно меньше, чем первая следовательно, щелочная реакция раствора будет обусловлена главным образом первой ступенью гидролиза, которая связана с выражением второй константы диссоциации угольной кислоты (равновесие между ионами СО, и НСО"). Кроме того, необходимо иметь в виду, что углекислый натрий находится в растворе главным образом в виде ионов СО ионы НСО образуются лишь в небольшом количестве в результате гидролиза. Поэтому вторую ступень гидролиза (и, соответственно, первую константу диссоциации угольной кислоты) практически не следует принимать во внимание. [c.298]

Концентрация ионов водорода в 0,005М растворе равна 4,25-10 моль/л. Определите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени. [c.144]

Растворы гидрокарбонатов имеют слабо щелочную реакцию. Это указывает на то, что по первой ступени диссоциации угольная кислота -не является слабой и гидролиз гидрокарбонат-аниона протекает в незначительной степени [c.247]

Константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени— величина незначительная по сравнению с константой ее диссоциации по первой ступени, поэтому изменением концентрации ионов за счет диссоциации угольной кислоты по второй ступени можно пренебречь, тогда [c.54]

Формулы выведены путем совместного решения уравнений первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты, ионного произведения воды и электронейтральности раствора, содержащего соединения угольной кислоты. [c.171]

Определить pH воды, зная, что константы диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступени равны /(j = 4-10-7 и /(2 = 6-10- . [c.113]

Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени (НгСОз ёЧН + НСО а) в 0,1 н. растворе равна 0,173%. Рассчитайте константу диссоциации для этой ступени. [c.148]

Рассчитать значение pH в средней точке кривой титрования для первой ступени диссоциации угольной кислоты при 25° С, если известны следующие термодинамические величины [c.234]

Константа электролитической диссоциации угольной кислоты по первой ступени имеет значение Л =4-10 . Эта константа рассчитана для насыщенного раствора углекислого газа (с = 0,04 моль/л) исходя из предположения, что весь углекислый газ превращается в растворе в угольную кислоту. Константа же равновесия, рассчитанная с учетом только той части углекислого газа, которая действительно образовала угольную кислоту, К (ист.) =2-10 . Рассчитайте молярную концентрацию угольной кислоты, полученной при этом. Какой вывод можно сделать об истинной силе угольной кислоты [c.141]

При гидролизе по первой ступени образуются слабо диссоциированные анионы НСОз, прочность которых характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты (/Сг = 6 10 ). Поэтому гидролиз соли по первой ступени происходит в значительной степени. [c.42]

По второй ступени диссоциации ортофосфорная кислота является более слабой, чем угольная константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени диссоциации при 25° равна [c.167]

При подщелачивании воды возможны два случая когда для исходной воды рНо<рН <8,4 и когда рНо< <8,4подщелачивания воды связано с первой ступенью диссоциации угольной кислоты. Во втором случае стабильность воды наступает при рН>8,4, поэтому вслед за первой наступает вторая ступень диссоциации. [c.41]

Константа Ki первой ступени диссоциации угольной кислоты определяется так [c.222]

Содержание двуокиси углерода в исследуемой воде может быть рассчитано по концентрации ионов НСО и некоторых других ингредиентов ионного состава по урав1нению первой ступени диссоциации угольной кислоты. Второй ступенью диоооциации угольной кислоты для данных целей можно пренебречь. В данном случае количество молей Н2СО3 отождествляется с СОг, которые, как указывалось выше, находятся между собой в обратимом равновесии. [c.211]

Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени, учитыиающая равиовееие иоиов со всем количеством диокснл.з углерода в растворе (как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты), выражается соотношением [c.439]

Константа диссоциации угольной кислоТы по первой ступени составляет A =4,45 10" кремневой кислоты— 2,2 10 °. Для сравнения приведем константы диссоциации некоторых кислот — сильных электролитов НС1— 11-10 Н1-Ы0". HsSO.-MO, HN03-4,36-10> и т. д. [c.171]

Фенол более слабая кислота, чем угольная, по первой ступени ес диссоциации, но болсс сильная, чем гидрокарбонат-ион, поэтому фенол выгсснястся из фенолята угольной кислото С образованисм гидрокарбоната [c.115]

Второй атом водорода отрывается только при очень большом разбавление, после полного удаления первого атома водорода. Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени учитывает равновесие ионов со всем количеством диоксида углерода в растворе как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты, так как лишь не большая часть растворенного в воде диоксида углерода находится в растворе в виде Н2СО3. Большая часть образует раствор СО2. В уравнении закона действия масс в [c.15]

Это - первая ступень гидролиза. Соответствующая константа гндролиза определяется значением константы диссоциаций образующейся при гидролизе кислоты (НСОз ), т.е. второй константой диссоциации угольной кислоты Н2СО3 (4,7-10 "). Таким образом, [c.76]

Первая соответствует окончанию образования NaH Oa, вторая — образованию Н2СО3. Константа диссоциации угольной кислоты для первой ступени диссоциации / i = 4,31-10- , p/ i = [c.115]

Как видно из уравнений реакции, при этом имеются две точки эквивалентности. Первая соответствует образованию NaH Og, вторая -образованию Н2СО3. Константа диссоциации угольной кислоты для первой ступени диссоциации Ki = 4,31 10" , р/С 6, для второй ступени диссоциации Кг = 5,61 10 , рК 10. [c.197]

Кол-ичественные соотношения между отдельными присутствующими в растворе углекислотными соединениями определяются уравнениями первой ж второй ступеней диссоциации угольной кислоты [c.41]

В соответствии с данными Каргина (1929), константа диссоциации при 20° равна 1,5 10" 12. Эта величина приблизительно соответствует константе диссоциации ортофос- форной кислоты в третьей ступени (см. стр. 678), но она очень низка, например, по сравнению с константой диссоциации угольной кислоты на первой ступени. Тем не менее концентрация ионов НзО ъ i М водном растворе Н2О2 значительно выше, чем в совершенно чистой воде. [c.77]

Дву- и более основные кислоты, а также дву- и более кислотные основания характеризуются несколькими константами. Например, угольная кислота имеет константы = 4,31-10 и ЛГг = 5,61.10" . Величина характеризует первую ступень диссоциации угольной кислоты, а именно ее распад на ионы Н" " и НСОз- [c.113]