Водород диссоциация

Энергия разрыва атомов водорода в молекуле водорода (диссоциации) несколько выше С —Н —связи в наиболее термостойком метане и составляет 435 кДж/моль. [c.15]

В настоящем издании, дополненном и расширенном, рассмотрены условия возникновения искрового, тлеющего, дугового, факельного, коронного, барьерного (тихого) и других электрических разрядов. Описаны аппаратура и методы проведения в разрядах различных химических реакций. В книге содержатся сведения о ряде новых технологических процессов. Введен новый раздел, посвященный реакциям в плазменных струях различных газов. Показаны известные преимущества проведения некоторых реакций в плазме. Сформулированы общие принципы химической кинетики для реакций в разрядах они применены к изучению ряда конкретных случаев электрокрекингу метана, окислению азота, синтезам озона и перекиси водорода, диссоциации двуокиси углерода и другим. На основе кинетических, спектроскопических и других данных обсуждены возможные механизмы химических реакций в разрядах и рассмотрены существующие теории электрической активации. [c.367]

Эффективность атомарного водорода в такой активации выше, чем молекулярного (йн > йнЛ, поэтому по мере накопления атомарного водорода диссоциация ускоряется. [c.223]

К первой группе относятся процессы получения водорода диссоциацией аммиака, получение кислорода 358 [c.358]

Получение водорода диссоциацией аммиака [c.359]

Явление амфотерности объясняется тем, что в молекулах амфотерных электролитов прочность связи между металлом и кислородом незначительно отличается от прочности связи между кислородом и водородом. Диссоциация таких молекул возможна, следовательно, по местам обеих этих связей. 1 сли обозначить амфотерный электролит формулой ROH, то его диссоциацию можно выразить схемой [c.244]

К соединениям второго типа относятся интерметаллидные соединения металлов группы железа с магнием, титаном, редкоземельными и некоторыми другими элементами. Реакция сорбции и десорбции водорода (диссоциации гидрида) может быть представлена уравнением [c.107]

Принципиальная схема получения водорода диссоциацией аммиака представлена на рис. 8.5. [c.361]

Рис. 8.5. Принципиальная схема получении водорода диссоциацией

Плазмохимический процесс получения водорода диссоциацией сероводорода [c.421]

Кислоты диссоциируют с отщеплением ионов водорода. Диссоциацию по типу кислоты выражают схемой [c.134]

В большинстве случаев растворы все же имеют либо кислую, либо щелочную реакцию. Если раствор является кислым, в нем преобладают ионы водорода, т. е. [Н+] [ОН ] . Растворенное вещество в этом случае обладает кислыми свойствами. Они могут быть обусловлены отщеплением ионов водорода, в результате чего концентрация последних по сравнению с дистиллированной водой увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов уменьшается. Как известно, такие вещества называются кислотами, а отщепление ионов водорода — диссоциацией. Однако кислая реакция раствора может быть обусловлена и тем, что растворенное вещество присоединяет гидроксид-ионы. В этом случае говорят о гидролизе растворенного вещества. [c.132]

Как и в предыдущем случае, в присутствии избытка кислорода радиационные превращения аммиака в основном обусловлены взаимодействием с кислородом. При прямом действии излучения на ЫНз ноны образуются при диссоциативной ионизации молекулы ЫНз ЫН , ЫН и ЫН+, с относительной интенсивностью 100, 78 н 4,5 н потенциалами появления 10,5, 15,7 и 19,4 В соответственно. Наряду с ионами при диссоциативной ионизации образуются атомарный и молекулярный водород. Диссоциация возбужденных молекул ЫНз приводит к образованию радикалов [c.151]

Повышение температуры в общем случае благоприятствует, очевидно, тем реакциям, которые нуждаются в тепловой активации. Это реакции отрыва водорода, диссоциации связей и реакции мономолекулярного распада родительских ионов (см. раздел 9.5 и пример 9.1). Повышение температуры благоприятствует также реакциям диспропорционирования и разложения,радикалов. Как правило, химические реакции имеют положительные температурные коэффициенты поэтому следует ожидать, что облучение при повышенных температурах приведет к ускорению большей части реакций. [c.289]

Получение азотоводородной смеси (75%-ного водорода) диссоциацией аммиака [c.306]

Не было показано 1) насьщал ли поверхностный водород поступаюгций на поверхность этилен с образованием хемосорбированных насыщенных углеводородных структур и 2) подавляло ли присутствие адсорбированного водорода диссоциацию этилена и таким образом препятствовало образованию олефиновых поверхностных структур. [c.140]

Дополнительные потери тепла происходят в процессах теплопроводности и диссоциации водорода. Диссоциация водорода может привести к образованию СН4 и jHe, которые при таких высоких температурах превращаются в ацетилен. Однако, если эксперименты проводятся при низких температурах, эти потери не будут существенны, вероятно, до достижения высоких давлений. При низких давлениях (0,1 атм) большая часть энергии идет на излучение и испарение графита. [c.178]

Температура, °С Атмосфера Плотность пара (по водороду) Диссоциация пятикарбонила железа, % Примечание [c.57]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.97 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.24 , c.27 , c.73 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.117 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.268 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.85 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.119 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.117 , c.119 , c.121 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.24 , c.27 , c.73 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.119 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.268 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.24 , c.27 , c.73 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология