Валентность фактор значение основной диссоциации

Как видно, в основу расчета эквивалентной массы сложного вещества положены значения его молярной массы и фактора эквивалентности. Иногда вместо фактора эквивалентности используют такие величины, как валентность металла произведение валентности металла на число атомов металла, входящих в состав соединения число гидроксильных групп (ОН ), входящих в состав соединения основность кислот. Основываясь на этом, эквивалентная масса будет равна оксида или соли — их молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле щелочи — ее молярной массе, деленной на валентность металла или число гидроксильных групп или, что то же самое, на кислотность щелочи кислоты — ее молярной массе, деленной на основность. Одновременно напомним, что кислотность щелочи определяется числом гидроксильных групп (ОН—), а основность кислоты — числом ионов водорода (Н" "), которые образуются при диссоциации. В частности, NaOH или КОН — однокислотные щелочи, Са(ОН)2 — двухкислотная щелочь НС1 — одноосновная, а H2SO4 — двухосновная кислоты, так как при их диссоциации образуются, соответственно, один и два иона Юдорода. В то же время уксусная кислота С2Н4О2 также одноосновная, так как из входящих в ее состав четырех атомов водорода способен отщепляться в виде иона только один. [c.15]