Молярная масса

Зависимость между молярной массой и относительной плотное гью выражает формула Крэга [c.81]

Молярная масса смеси нефтяных фракций рассчитывается по правилу аддитивности исходя из известного их состава и молярных масс [c.81]

Чем больше плотность нефтепродукта, тем выше его показатель преломления. Показатель преломления циклических соединений больше, чем у алифатических. Циклоалканы занимают промежуточное положение между аренами и алканами. В гомологических рядах углеводородов наблюдается линейная зависимость между плотностью и показателем преломления. Для фракций циклоалканов существует симбатная зависимость между температурой кипения или молярной массой и показателем преломления. [c.87]

Р е М1 е и и е. Молекулярная масса метана 16,04, следовательно, молярная масса 16,04 г/моль, тогда [c.24]

Решение, Вычислим массу чистого гидроксида калия (в миллиграммах) I) 3 мл раствора (молярная масса КОН равна 5(5 г/моль) [c.254]

Решение. Рр = 1п (известняка)/ т (извести). Запишем уравнение реакцпп СаСО , = СаО+СОа- -ДЛ/, Опреде,лнм молярную массу СаСО, и СаО если Л1г(СаС0з) = 100,1, то М(СаСОз) = = 100,1 г/моль, п. И 100-10- т/моль. Таким же способом вычисляется молекулярная масса если Мг(СаО) =56,1, то (СаО) =56,1 г/моль, нлн 56-10- т/моль. Вычислим массу вещества оксида кальция, содержащегося в 1 т извсстн 6 сао = 1-0,94 = 0,94. Количество оксида кальция будет гс.ао = 0,94/56-И)- = 1 б 857. ( огласно уравнению реакции количество вещества карбоната кальция также равно [c.46]

XI 000 000), т. е. 16 000 моль гидрокарбоната кальция или магння. Но масса эквивалента одного вещества взаимодействует с массой эквивалента другого. Значит, для этого потребуется такое же количество гидроксида кальция. Молярная масса Са(0Н)2 равна 74 г/моль, а эквивалент[1ая — 37 г/моль. Масса гидроксида кальция составит 37 16 000 = 592 ООО г, или 592 кг. [c.121]

По молярному составу рассчитывается молярная масса стабильного конденсата [c.26]

Молярная масса химического соединения равна сумме молярных масс составляющих его элементов. Молярная масса газообразного кислорода (О2) равна удвоенной атомной массе, или 32,00 г. [c.140]

Масса одного моля атомов элемента численно равна его атомной массе, выраженной в граммах. Для того чтобы, например, найти молярные массы серы (8) или меди (Си), мы сначала найдем в периодической таблице их атомные массы. Атомная масса серы равна 32,07, а меди - 63,55. Следовательно, [c.140]

Компонент Массовая доля а- Молярная масса г/моль Число молей а ЮОО "г Массово-объемная концентрация с,. = а,Рс . ко/м [c.28]

Решение. Молярная масса пропана 44,09 г/моль. Масса 3 молей [c.24]

Молярная масса гликоля 106,12 г/моль, воды 18,02 г/моль. [c.29]

Критическое давление (в Па) может рассчитываться как функ — ция и молярной массы М по уравнению Льюиса [c.82]

Масса I моля данного вещества называется его молярной массой II измеряется в г/моль 1000 молей образуют один киломоль (кмоль). [c.23]

В уравнении для At концентрацию можно заменить отношением массы растворенного вещества в 1000 г растворителя т к молярной массе этого вещества М. Тогда Ai = k m/M). С помощью этой формулы нетрудно подсчитать молярную массу вещества. [c.132]

Входящие в это уравнение числовые коэффициенты получены при следующих единицах физических величин р — давление, Па р — плотность, г/см R = Rg/M — удельная газовая постоянная, кДж/(кг-К) Ro 8,31437 кДж/(моль-К) — универсальная газовая постоянная М — молярная масса, кг/моль. [c.40]

Если задан молярный состав Ша, Шв, Шс. .., то число молей смеси можно принять за 1 моль, при этом число молей каждого компонента в смеси будет численно равно его молярной доле. Зная число молей каждого компонента в смеси гпл, Шв, гпс,... и их молярную массу Ма, Мв, Мс умножением найдем массу каждого компонента. [c.25]

Здесь 2ЛГ/тг= 18,52 г/моль есть молярная масса смеси (природного газа данного состава), 18,52 — молекулярная масса. [c.25]

По количеству извлеченных кмолей в час и молярной массе каждого компонента рассчитывается масса извлеченных компонентов (см. табл. 15, графу 9). [c.165]

По молярной массе абсорбента находится масса тощего абсорбента [c.166]

С повышением температуры кипения нефтяных фракций молярная масса (М) растет. Эта закономерность лежит в основе формулы Б.М. Воинова [c.81]

По количествам фаз и их молярной массе определяются массы конденсата Сь и газа Су в двухфазной смеси [c.45]

Молярная масса смеси находится, если известны молярные доли компонентов в смеси [c.40]

Иными словами, молярная масса соединения определяется как результат умножения числа молей каждого элемента, присутствующего в формуле данного соединения, на молярную массу этого элемента и последующего сложения молярных масс различных элементов. Проверьте как вы поняли методику расчета на примерах упражнения 11.8. [c.141]

Несмотря на это, если вы в жаркий день выпьете один моль воды, все равно будете испытывать жажду. Один моль воды - это менее 1/10 чашки или только 18 г (18 мл). На этом примере видна одна из привлекательных черт этой единицы. Моль атомов или молекул легко можно взвесить обычными весами. Кроме того, для нахождения массы одного моля любого вещества (молярной массы) можно использовать атомные массы элементов. [c.140]

Вычислим молярную массу (н килограммах иа моль) Л 1(К20Х ХСа0 6 102) =510-10 . Определим массу K2 0J, необходимую для получения 100 кг стекла. Для этого вычислим массу оксида калня в 100 кг стекла [c.192]

Молярная масса диоксида серы или любого другого соединения может быть найдена аналогичным образом [c.141]

По массе каждого компонента и его молярной массе находится число молей каждого компонента в 1 кг (1000 г) исхвдной смеси и общее число молей смеси = Д ЮОО/М- 1/1 = 2(а,-1000/М,.). [c.28]

Определим молярную массу дцсуль( шда железа и серной кислоты Л1 (РеЗ,) = Л, (Ре) 4- 2/1 (3) 120 М, (РеЗ ) = 120 [c.46]

Допустим, что нас интересуют молярные массы сул1>фида меди (Си25) и диоксида серы (802). Один моль сульфида меди(1) (Си 8) содержит два моля меди и один моль серы. Используя молярные массы меди и серы, получаем [c.140]

По смыслу молярная масса любого вещества равга молекулярной массе, умноженной на число Авогадро (числэ молекул в моле). Молярная масса углерода принята разной 12 г, [c.23]

Поскольку для любого газа при нормальных условиях объем одного моля сост шляет 22,41 л, то по молярной массе газа можно рассчитать его плотность. [c.26]

Решение. Запишем [формулу полиэтилена (—СНг—СНз—)п-Молярная масса элементарного звена 28 г/моль. Следовательно, для получения 28 кг иолиэтилена требуется 22,4 м" этилена. Тогда для производства иолиэтилена массой 100 кг объем этилена должен составить [c.272]

Компонент Масеопая доля (Г- Молярная масса г/моль Число молен г Молярная доля [c.26]

Из каждого моля U2S, вступившего в реакцию, образуется один моль SO2. Используя величины молярных масс, находим, что из каждых 159,2 г U2S получается 64,07 г SO2. [c.141]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.14 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.13 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.6 ]

Общая химия (1987) -- [ c.18 ]

Химия (2001) -- [ c.16 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.16 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.196 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.8 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.13 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.35 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.7 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.7 ]

Предмет химии (0) -- [ c.7 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология