Число иона водорода

Максимальнее число ионов водорода, образующихся из одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Многоосновные кис-лоГЫ диссоциируют ступенчато, последовательно отщепляя один ион водорода за другим, и каждая ступень ионизации характеризуется определенной константой ионизации. Так, для ортофосфор-ной кислохы константы ионизации каждой ступени при 25 С равны [c.252]

Сила кислот связана с их основностью. Чем выше основность кислот, определяемая числом ионов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться металлом, тем меньше сила кислоты. Трех- и четырехосновные кислоты -не бывают сильными. [c.174]

Кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода (гидроксония) и на анион. Максимальное число ионов водорода, образующихся из" одной молекулы кислоты, определяет ее основность. В зависимости от разбавления и других условий, многоосновные кислоты могут диссоциировать ступенчато, последовательно отщепляя один ион водорода за другим. Так, для ортофосфорной кислоты [c.181]

При переходе от pH О к pH 14 аналогично можно рассчитать, что потенциал изменится (при прочих равных условиях) на 0,84 а. Эти значения характерны для многих процессов, если в электронно-ионном уравнении число электронов равно числу ионов водорода. Если последнее условие не имеет места, величина изменения будет другой, но знак изменения останется прежний при повышении pH раствора окислительный потенциал всегда понижается. [c.357]

Из этого уравнения следует, что по мере подкисления раствора е/г систем увеличивается. Величина сдвига ОВ-потенциала в общем случае зависит от числа -)лек-тронов и числа ионов водорода, участвующих в реакции, п определяется коэффициентом уравнения (VH,82) [c.258]

О 11-46. Зная число молей в 1 л воды и что число ионов водорода в этом объеме воды равно 6,02 10 , найдите, сколько молекул воды приходится на одну молекулу воды, распавшейся на ионы. [c.78]

Максимальное число ионов водорода, образующихся из одной молекулы кислоты, определяет ее основность. В зависимости от разбавления и других условий многоосновные кислоты могут диссоциировать ступенчато, после- [c.188]

Проверяем число ионов водорода в левой и правой частях уравнения и находим число образовавшихся молекул воды. [c.124]

По числу ионов водорода во взятом количестве кислоты [c.151]

Проверяем число ионов водорода в левой и правой частях [c.154]

В обменных реакциях молярная масса эквивалента кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты (число ионов водорода, замешенных металлом в реакции). Например [c.184]

Гидратации подвергаются все ионы в водных растворах, в том числе ионы водорода, которые могут образовывать химические связи с одной, двумя и большим числом молекул воды. Обычно гидратированные ионы водорода изображают формулой Н3О+ (более точно — Нз0+-пН20, где п — О—4) и называют ионом гидроксония. [c.79]

Зная, что грамм-ион содержит 6,02 ионов (число Авогадро), легко получить некоторые интересные цифры. Так, число ионов водорода (и гидроксила) в одном литре воды, по предыдущему, равно 6,02 10 - 10 = 6,02 - 10 . В одном кубическом миллиметре воды содержится, следовательно 6,02 10 /10 = 6,02 - 10 или приближенно 60 миллиардов ионов водорода. Далее, зная, что в литре содержится 1000 18 = 55,56 грамм-молекулы воды, т. е. 55,56 - 6,02 - = 335. молекул, из соотношения 335 102 /6,02- 10 = 556- 10 находим, что в состоянии распада на ионы из каждых 556 миллионов молекул воды находится только одна. Таким образом, содержание ионов в чистой воде и громадно (абсолютно) и одновременно ничтожно мало (относительно). [c.180]

В кислой среде в левую часть уравнения вводят нужное число ионов водорода, а в правой появляется соответствующее число молекул воды (в два раза меньше, чем число ионов водорода). [c.55]

В рассмотренном примере недостаток кислорода наблюдался в правой части схемы (уравнение а). Однако могут быть и такие ОВР, когда в схе ме баланса в правой части может быть избыток атомов кислорода. В таких случаях для обеспечения баланса целесообразно в правой части уравнения ввести нужное число ионов водорода (в кислой среде). Тогда в левой части появляется соответствующее число. молекул воды. [c.56]

Сократив одинаковое число ионов водорода и молекул воды в левой и правой частях уравнения, получаем [c.156]

Числом ионов водорода, которые могу образоваться при распаде одной молекулы кислоты, определяется основность кислоты. Например, НС1 — одноосновная кислота, Н,50 двухосновная кислота. [c.60]

Если число электронов, соответствующих одному иону по ионно-электронному уравнению реакции, равно v и число ионов водорода по этому же уравнению (для г в сторону окисления восстановителя Red) h, то по уравнению Нернста [c.142]

Эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на число ионов водорода, замещенных металлом в данной реакции. [c.47]

По основности. Основность кислот — число ионов водорода, которые отщепляются от молекулы кислоты при ее диссоциации или обмениваются на катионы металла при взаимодействии кислоты с основанием или с металлом. [c.16]

Значение фактора эквивалентности зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Для кислотно-основны реакций эквивалент определяется числом ионов водорода, участвующих [c.8]

Суммируем число ионов водорода и молекул воды. Получаем [c.54]

Однако теперь появились атомы водорода в обеих полурсакциях. Их число уравнивают соответствующим добавлением ь другой части уравнения эквива-лент110Г0 числа ионов водорода [c.265]

Приводим вывод уравнения по Долу. Число sh положений, которые могут привести к н переходам ионов водорода из стекла в раствор, будет определяться степенью заполнения поверхности ионами водорода, т. е. величиной у, числом ионов водорода, имеющих достаточную энергию для таких переходов, т. е. энергию, большую, чем /нод, и числом молекул воды iVg, к которым может быть осуществлен такой переход. Энергия, необходимая для осуществления перехода иона через границу, должна включать также энергию, затрачиваемую на преодоление заряженным ионом потенциала поверхности е (е =оЬст — фг)- [c.425]

В этих выражениях ЛГд+ и — число ионов водорода и катионов в растворе и — Поз— жзбыточная энергия, при которой осуществляется переход из раствора в стекло. [c.425]

Кислоты. Согласно теории электролитической диссоциации кислотами называют вещества, которые ири диссоциации в водных растворах образуют в качестве катионов только ионы водорода. Анионами в этих случаях становятся кислотные остатки. Число ионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Так, НС1, HaS04 и Н3РО4 — пример одно-, двух- и трехосновных кислот. В муравьиной кислоте НСООН из двух атомов водорода, содержащихся в молекуле, способен отщепляться в виде иона только один атом, входящий в карбоксильную группу —СООН, поэтому муравьиная кислота одноосновна, [c.40]

Число ионов водорода, образующихся при диссоциации молекулы, определяет основность кислот. В соответствии с этим различают одноосновные (НС1, HNO3), двухосновные (H2SO4, H2S), многоосновные (Н3РО4) кислоты. В зависимости от элементного состава различают два типа кислот кислородные и бескислородные. [c.127]

Числом ионов водорода, образуемых каждой молекулой кислоты при диссоциации, определяется заряд кислотного остатка (аниона). Соляная и азотная кислоты образуют только однозарядные кислотные остатки (С1 , N0 ") молекула серной кислоты (H2SOJ может образовать два кислотных остатка однозарядный (HSO ") и двухзарядный (SO4 ) молекула фосфорной кислоты может дать три кислотных остатка однозарядный, двухзарядный и трехзарядный (Н2РО4, НРО - и РОГ). [c.126]

Числом ионов водорода, образуемых каждой молекулой кислоты при диссоциации, определяется заряд кислотного остатка (аниона). Соляная и азотная кислоты образуют только однозарядные кислотные остатки (С1, N0") молекула серной кислоты (H2SO4) может образовать два кислотных остатка однозарядный (HS0 ) и двухзарядный [c.148]

С повышением к величина Дфконц принимает все более отрицательное значение. При 1к = 1пр Афконц стремится к —оо, однако в действительности при резком сдвиге потенциала катода в сторону отрицательных значений становятся возможными другие электрохимические процессы, например разряд более электроотрицательных ионов, в том числе ионов водорода. [c.281]

Числом ионов водорода, образуемых каждой молекулой кислоты при диссоциации, определяется валентность кислотного остатка. Соляная и азотная кислоты могут образовать только одновалентные кислотные остатки (С1 , NO ") серная кислота (H0SO4) — два кислотных остатка одновалентный и двухвалентный (HSOf и SO ) фосфорная — три (Н2РО-, НРО - и РОГ). [c.156]

При весьма малой степени нейтрализации фосфорной кислоты в этих условиях для оценки скорости процесса можно с известным приближением воспользоваться данными, полученными при изучении растворения апатита в большом объеме фосфорной кислоту 55,59,60 (рис. 241), При разложении апатита фосфорной кислотой (в отсутствие серной), с увеличением концентрации Р2О5 до 30—35%, степень диссоциации Н3РО4 уменьшается, но количество ионов водорода в единице объема раствора возрастает. Поэтому на данном участке изохрон-изотерм (рис. 241) скорость растворения апатита увеличивается. При дальнейшем повышении концентрации значительное падение степени диссоциации фосфорной кислоты приводит к уменьшению числа ионов водорода в единице объема раствора и, следовательно, к уменьшению скорости растворения апатита. С увеличением степени нейтрализации растворение [c.103]

Число ионов водорода, которое может образоваться при распаде одной молекулы кислоты, определяет о с -новность кислоты. Например, НС1 и НСЮ — одноосновные кислоты, H2SO4 и Н2СО3 — двухосновные кислоты, Н3РО4 — трехосновная кислота. [c.82]

По числу ионов водорода. Можнр. рассмотреть только такие процессы в растворе, в результате, которых ионы возникают и связываются. [c.216]

Как видно, в основу расчета эквивалентной массы сложного вещества положены значения его молярной массы и фактора эквивалентности. Иногда вместо фактора эквивалентности используют такие величины, как валентность металла произведение валентности металла на число атомов металла, входящих в состав соединения число гидроксильных групп (ОН ), входящих в состав соединения основность кислот. Основываясь на этом, эквивалентная масса будет равна оксида или соли — их молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле щелочи — ее молярной массе, деленной на валентность металла или число гидроксильных групп или, что то же самое, на кислотность щелочи кислоты — ее молярной массе, деленной на основность. Одновременно напомним, что кислотность щелочи определяется числом гидроксильных групп (ОН—), а основность кислоты — числом ионов водорода (Н" "), которые образуются при диссоциации. В частности, NaOH или КОН — однокислотные щелочи, Са(ОН)2 — двухкислотная щелочь НС1 — одноосновная, а H2SO4 — двухосновная кислоты, так как при их диссоциации образуются, соответственно, один и два иона Юдорода. В то же время уксусная кислота С2Н4О2 также одноосновная, так как из входящих в ее состав четырех атомов водорода способен отщепляться в виде иона только один. [c.15]

Нз уравнения (114) легко определить число ионов водорода, адсорбиро-ванньк на платине, моль/м [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология