Масса эквивалента эквивалентная масса

Пример 1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу сероводорода, если он окисляется до серной кислоты. [c.175]

Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.7]

Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. [c.7]

Чему равны эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия КСЮ , если он восстанавливается а) до диоксида хлора б) до свободного хлора [c.175]

Эквивалент. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в стро.го определенных количественных соотношениях. Поэтому в химию были введены понятия эквивалента и эквивалентной массы (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). [c.31]

Решение. В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома. Va моля атомов кислорода и 7з моля атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, /з и 7з моля. Исходя из мольных масс атомов этих элементов, находим, что эквивалентная масса брома равна 79,9 F/моль, кислорода — 16 /г = 8 г/моль, азота — 14- /3 = [c.7]

Для приготовления раствора заданной нормальности нужно взять навеску вещества, соответствующую необходимому числу эквивалентов. Эквивалентную массу вещества находят, исходя из реакции, в которой данное вещество участвует. Рассмотрим, например, определение эквивалента карбоната натрия в его реакции с соляной кислотой. Карбонат натрия можно титровать кислотой до однозамещенного карбоната натрия [c.119]

Здесь т — масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества Э — его эквивалентная масса I — сила така t — время F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль), т. е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества. [c.193]

Мольная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительно молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа (28 г/моль) в два раза меньше мольной массы его атомов, то в 1 моле железа содержится 2 эквивалента. Следовательно, эквивалент железа равен /2 моля. [c.7]

Эквивалентная масса (Э) — это масса одного эквивалента элемента (г/моль). Эквивалентная масса равна частному от деления молярной массы его атомов (А) на валентность элемента (В) в данном соединении Э=А/В. Например, эквивалентная масса серы в SO2 и SO3 соответственно равна 32/4 = 8 г/моль и 32/6=5,33 г/моль. [c.5]

С 1 моль атомов водорода может соединяться не более 1 моль элемента, поэтому эквивалент составляет долю моля. Его значение равно частному от деления массы эквивалента (эквивалентной массы) на мольную массу. [c.20]

Число, показывающее, какая часть моля элемента или вещества X эквивалентна 1 моль атомарного водорода, называется фактором эквивалентности. Это безразмерная величина, обозначаемая f (X). Для элемента X в его соединении /экв(Х) = 1 с. о. . Так, для фосфора в приведенных соединениях / экв(Р) = 1 3 и 1 5. Отсюда эквивалентная масса элемента X — масса 1 моль эквивалента элемента — равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу элемента [c.15]

Решение Эквивалент (эквивалентная масса) сложного вещества, как и [c.8]

Пример. При соединении 1,50 г натрия с избытком хлора образовалось 3.81 1- хлорида натрия. Найти эквивалентную массу натрия (3Na) и его эквивалент. если известно, что эквивалентная масса хлора рав[1а 35.45 г/моль. [c.32]

Эквиваленты и эквивалентные массы обычно находят либо по данным анализа соединений, либо на основании результатов замещения одного элемента другим. Для определения эквивалента (или эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент (эквивалентная масса) которого известен. [c.32]

По закону эквивалентов эквивалентная масса металла Ме = 2,28-8/1,5 = 12,16 г/моль. [c.26]

Зная массу а цинка и массу б вытесненного водорода, вычисляем на основании закона эквивалентов эквивалентную массу цинка [c.54]

Пример 2. При соединении 5,6 г железа с ссрой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. [c.7]

Тогда эквивалент элемента или вещества приравнивается к его массе, замещающей или соединяющейся с количеством вещества в 1 моль атомарного водорода. Масса одного эквивалента элемента называется молярной массой (г) его эквивалента (эквивалентной массой). [c.13]

Решение. При решении задачи следует иметь в виду а) эквивалент (эквивалентная масса) гидроксида равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и гидроксильной группы б) эквивалент (эквивалентная масса) соли равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и кислотного остатка. Эквивалент (эквивалентная масса) химического соединения равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) составляющих его частей. [c.9]

Наимено- вание Масса иона Эквивалентная масса Миллиграмм- эквивалент Множитель для пересчета г-ионов в мг-экв [c.687]

Грамм-эквивалентом г-экв) называется эквивалентная масса данного соединения, выраженная в граммах, химически взаимодействующая с 1 грамм-атомом водорода (1,008 г) или с V2 грамм-атома кислорода (8,00 г). Соответственно миллиграмм-эквивалентом (мг-экв) называется эквивалентная масса соединения, выраженная в миллиграммах. [c.34]

Р с U1 е и и е. Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на а,6 г железа приходится 8,8 — 5,6 = 3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Следовательно [c.7]

Таким образом, как и прежде в титриметрии, особенно в ОВ титровании, широко используются молярная масса эквивалента,, фактор эквивалентности, нормальные концентрации [5 277— 279 280, с. 99 281, с. 177]. В то же время некоторые авторы (см., например, [9, с. 159 282]) предпочитают в титриметрии-вместо эквивалента и нормальной концентрации пользоваться только молярными концентрациями. Эти предложения они обосновывают необходимостью учитывать в случае нормальных концентраций уравнения реакций и их изменение с изменением условий титрования. В действительности же это в большей степени касается применения молярных концентраций, когда ни один расчет в титриметрии не может быть проведен без стехиометрических коэффициентов уравнений реакций [9, с. 159]. Однако дело не только в этом. Нормальные концентрации, как и-эквивалент, необходимо сохранить в титриметрии, особенно для-ОВ реакций, по следующим соображениям [283]. [c.113]

Второй закон Фарадея характеризует влияние природы ионов. Закон устанавливает, что при пропускании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого вещества, претерпевающие превращения, пропорциональны их эквивалентным массам, причем для выделения одного эквивалента любого вещества требуется пропустить 96500 Кл или 26,8 А-ч электричества. [c.224]

Определите эквиваленты и эквивалентные массы элементов в следующих соединениях НР, НгО, ЫНз- Обратите внимание на дробные значения эквивалентов кислорода и азота. [c.7]

Пример 1. Определить эквивалент и эквивалентные массы 9Леменгов в соединениях НВг, Н О и ННз. [c.7]

Многие элементы образуют по нескольку соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его эквивалентная масса могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но оо веек таких случаях различные эквиваленты (или эквивалентные массы) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, эквивалентные массы углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и 6 г/моль отношение этих величин раине I 2. [c.32]

Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой. Так, в приведенных, выше примерах эквивалентные массы хлора, серы, азота, углерода соответственно равны 34,45 г/моль, 32/2 = 16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = 3 г/мол1.. [c.32]

Нормальность. Под нормальностью раствора понимают число эквивалентов вещества, растворенного в 1 л раствора. Если в 1 л раствора содержится 1,0 0,1 или 0,01 эквивалентной массы растворенного вещества, то раствор называется соответственно нормальным, деци-нормальным или сантинормальным. Например, раствор, содержащий 4,0 г гидроксида натрия в 1 л воды, является децинормальным, так как он содержит 0,1 эквивалентной массы ЫаОН (40 г). [c.65]

Является ли эквивалент элемента всегда постоян-рюй величиной Может ли атомная масса элемента быть равной эквивалентной массе [c.66]

Эквиваленты элементов. Химическим эквивалентом (или эквивалентной массой) элемента называется такая масса его, которая в химических реакциях присоединяет или замещает 1,008 едишщ массы водорода или 8 единиц массы кислорода. Эквиваленты, как и атомные массы, выражаются в углеродрых единицах. Масса элемента в граммах, численно равная его эквиваленту, называется грамм-эквивалентом. Закон эквивалентов устанавливает, что массы элементов, соединяющихся друг с другом и замещающие друг друга, пропорциональны их эквивалентам т.л. тв = 5а -Эв. [c.26]

Здесь п = Б, эквивалент КМПО4 равен /з моля, а его эквивалентная масса Э — 158,0/5 = 31,6 г/моль. [c.174]

Грамм-эквивалент Эквивалентная масса, выра- Н2804 49 г [c.238]

Понятие об эквивалентах и эквивалентных массах раснростра-няется также на сложные вещества. Эквивалентам сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует [c.32]

Одно и то же количество соли реагирует в первом случае с одним молем основания, образованного одновалентным металлом (т. е. с одним эквивалентом основания), а во втором—с одним молем основания, образованного двухвалентным металлом (т. е. с двумя эквивалентами основания). Поэтому в первом случае эквивалентная масса NaIIS04 равна мольиой массе соли (120 г), а во втором — мольной массе, деленной на два (60 г). [c.45]

Будет полезным сравнить время действия двух различных типов взрыва. Для начала возьмем тринитротолуол (ТНТ) приняв скорость взрывной волны равной 7400 м/с (табл. 2 работы [Robinson,1944]), массу полусферы ТНТ равной 32 т и, следовательно, диаметр равным 4,4 м, получим, что при детонации необходимо примерно 0,625 мс для того, чтобы процесс достиг наиболее удаленной точки полусферы. Взрыв в Фликсборо оценивается примерно в 32 г ТНТ-эквивалента, при этом диаметр облака составил примерно 200 м. (Чтобы убедиться в справедливости указанных цифр, рекомендуем обратиться к описанию аварии в гл. 13.) Если даже допустить, что скорость распространения взрывной волны равнялась скорости звука в воздушной среде, то продолжительность взрыва составит 650 мс. Иначе говоря, облако пара эквивалентной массы гораздо больше по объему, а скорость звука в нем намного меньше. [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология