Фактор эквивалентности

Молярной массой эквивалента вещества X называют массу одного моли эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества X. [c.182]

Определить фактор эквивалентности участников следующих реакций [c.189]

Баланс веществ, участвующих в окислительно-восстановительных процессах, определяется количеством электронов, теряемых частицей восстановителя и присоединяемых частицей окислителя. При этом степени окисления элементов изменяются в соответствии с числом потерянных (или присоединенных) атомом электронов. Поэтому эквивалентные массы окислителя и восстановителя зависят от изменения в результате реакции степеней окисления элементов, входящих в эти вещества, что учитывается фактором эквивалентности. [c.12]

Фактор эквивалентности является безразмерной величиной, равной или меньшей единицы. [c.181]

Фактор эквивалентности и эквивалент данного вещества являются не постоянными величинами, а зависят от стехиометрии реакции, в которой они принимают участие. Таким образом, [c.182]

Пример 4. Если обменные эквиваленты соляной кислоты и гидроксида натрия всегда равны их молярным массам, так как /, =1, то у серной кислоты и гидроксида кальция факторы эквивалентности равны 1 и /2, а у фосфорной кислоты и гидроксида алюминия — I, /2 ч /з- [c.13]

Составление уравнений полуреакций, подбор коэффициентов и другие особенности окислительно-восстановительных реакций рассмотрены в гл. 6, а расчет молярной массы эквивалента, фактора эквивалентности и других величин — в гл. 9. [c.269]

Эквивалентные массы кислот и оснований, участвующих в обменных реакциях, во столько раз меньще их молярных масс, сколько ионов водорода Н+ или гидроксида ОН теряют их молекулы. Поэтому многоосновные кислоты НяА и многокислотные основания М(ОН)я имеют по п факторов эквивалентности от 1 до /п. [c.13]

Из уравнения видно, что на каждый моль 8-оксихинолина расходуется 2 моль Вга, т. е. 4 электрона (Вга + 2е = 2Вг ), а на моль СсЮдса будет приходиться 4-2 = 8 электронов. В связи с этим при броматометрическом определении кадмия по замещению через оксихинолинат фактор эквивалентности сульфата кад- [c.296]

Отсюда эквивалент цинка равен /а атома цинка, а фактор эквивалентности водорода — /2 молекулы водорода Э(2п) = /г п, Э Нг) = /2Н2. [c.180]

Следовательно, фактор эквивалентности урана (U) = /2 и M( /2U) = = 72-238,029= 119,015. [c.295]

Эквивалентная масса вещества, участвующего в ионной реакции, определяется числом п, и зарядом 2, ионов, которыми оно обменивается со своим партнером. Следовательно, в обменном процессе фактор эквивалентности равен - [c.13]

Фактор эквивалентности вещества X, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, меньше единицы [c.15]

Для солеобразующих оксидов (основных, кислотных, амфотерных) фактор эквивалентности определяется числом катионов соответствующего оксиду основания или анионов соответствующей оксиду кислоты и их зарядом. [c.13]

Теоретически выведены только уравнения для фильтрования с полным и постепенным закупориванием пор при постоянной разности давлений и с постепенным закупориванием пор при постоянной скорости процесса. Приняты явно идеализированные условия, когда одна частица полностью закрывает одну пору или многие частицы постепенно образуют геометрически правильный цилиндрический слой осадка внутри поры. Воспроизведение таких условий даже на лабораторной установке при исключении действия всех осложняющих факторов крайне затруднительно. Фильтрование с закупориванием пор перегородки обычно отклоняется от идеализированных схем. Когда закономерности фильтрования совпадают с уравнениями в табл. 1, следует иметь в виду, что такое совпадение может происходить не в результате закрытия пор одной или несколькими частицами, а вследствие объединенного действия многих факторов, эквивалентного упомянутому закрытию пор. [c.113]

I Фактор эквивалентности — это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кнслот-но-основнон реакции или одному электрону в данной реакции окисления — восстановления. [c.182]

Число, показывающее, какая часть моля элемента или вещества X эквивалентна 1 моль атомарного водорода, называется фактором эквивалентности. Это безразмерная величина, обозначаемая f (X). Для элемента X в его соединении /экв(Х) = 1 с. о. . Так, для фосфора в приведенных соединениях / экв(Р) = 1 3 и 1 5. Отсюда эквивалентная масса элемента X — масса 1 моль эквивалента элемента — равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу элемента [c.15]

Для солей фактор эквивалентности может быть найден по числу замещенных катионов или анионов, так как очевидно, что произведение nr zi для тех и для других должно быть одним и тем же. [c.13]

Иногда в реакции молекулы одного вещества претерпевают разные превращения, например, одна часть молекул участвует в окислительно-восстановительном процессе, а другая часть молекул того же вещества — в процессе ионного обмена. Тогда для такой реакции следует находить общий фактор эквивалентности как сумму факторов эквивалентности, учитывающих каждое превращение данного вещества. [c.18]

Число, показывающее, какая часть моля элемента или вещества X эквивалентна 1 моль атомарного водорода, называется фактором эквивалентности. Это — безразмерная величина, обозначаемая /акв(Х). Для элемента X в его соединении /э а(Х) = 1 с.о. . Так, для фосфора в приведенных соединениях I экв (Р) — 1 3 и 1 5. Отсюда [c.11]

Фактор эквивалентности вещества X, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, меньше единицы во столько раз, сколько электронов (Пе ) теряет или присоединяет одна частица вещества [c.12]

Таким образом, при подсчете факторов эквивалентности, а следовательно, и эквивалентных масс веществ учитывают коэффи- [c.13]

Во всех случаях молярная масса эквивалента вещества находится делением его молярной массы на число новых химических связей, устанавливаемых одной частицей вещества в ходе данной реакции. Отсюда фактор эквивалентности можно определить как долю частицы, на которую приходится установление ею одной новой химической связи. [c.17]

Следовательно, фактор эквивалентности марганца составляет (Мп) = 7г, отсюда М (72Мп) = 7з-54,938 = 27,469. [c.296]

Молярная масса эквивалента вещества (моль) — это масса 1 моль эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности (/экв) на молярную массу М вещества В. Например, молярная масса эквивалента КМПО4 в кислой среде, согласно реакции МпОг +8Н+ + 5е- =Мп + + 4Н2О, запишется так 1 мольэкви- [c.69]

Основы общей химии (1988) -- [ c.14 ]

Общая химия (1987) -- [ c.25 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.248 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.42 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.182 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.10 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология