Селеновая кислота, ион, константа диссоциации

Вторая константа диссоциации селеновой кислоты выражается формулой [c.157]

Определение констант диссоциации кислот. Один из методой определения констант диссоциации слабых кислот — колориметрический — рассмотрим на примере определения Л. А. Агафоновой II константы диссоциации селеновой кислоты. [c.109]

В качестве примера расчета по методу Фуосса — Крауса можно привести расчет второго приближения при определении константы диссоциации селеновой кислоты. [c.250]

До этого определения было лишь известно, что II константа диссоциации селеновой кислоты заметно не разнится от II константы диссоциации серной кислоты. Но на основании изложенной далее теории было предсказано, что хотя селен — элемент с менее резко выраженным металлоидным характером, его высшая кислородная кислота должна быть несколько сильнее в обеих ступенях диссоциации, чем серная кислота. [c.157]

Средний член триады 5е, как и средний член триады галогенов — бром, не образует теоретически ожидаемого высшего окисла ЗеОз, но отвечающая ему кислота — селеновая — известна. Оаа менее устойчива, чСлМ серная, но в остальном поразительно сходна с нею. 1В первой ступени диссоциации селеновая кислота Н23е04 настолько сильна, что опытным путем ее константу диссоциации вообще не удается определить. Во второй же ступени диссоциации она несколько сильнее серной,, что бь ло предоказано на основании теории и экспериментально подтверждено Агафоновой. [c.300]

Вообще говоря, сила высшей кислородной кислоты, отвечающей данному неметаллу, не может служить мерилом степени его неметаллич- ности так, селеновая кислота, вследствие несколько большего размера ее аниона в сравнении с ионом SO4, должна быть несколько сильнее серной, хотя селен —менее резко выраженный неметалл в сравнении с серой. Этот вывод послужил поводом для экспериментального определения второй константы диссоциации Нг5е04, которая действительно оказалась в 1,6 раза больше, чем вторая константа диссоциации серной кислоты. [c.121]

Селен - 18-электронный анионогенный элемент с переменной валентностью. В подземных водах - это геохимический аналог серы. В окисли- тельно-восстановительных условиях подземных вод он может находиться в валентностях +6, - 4, -2. Основой миграционных форм селена в подземных водах являются соединения селеновой H2SeQ4, селенистой HjSeOa и селенисто-водородной Hj Se кислот. Эти кислоты имеют относительно высокие/значения констант диссоциации [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология