Константы диссоциации кислот определение

Титрование смеси двух слабых кислот практически не отличается от титрования двухосновной кислоты, которое подробно рассмотрено в разделе 10.2.4. Определение более сильной кислоты в этой смеси с относительной погрешностью 1 % возможно, если константы диссоциации кислот различаются на 4 порядка или больше. Значение pH в точке эквивалентности, соответствующей содержанию более сильной кислоты, рассчитывается по уравнению (3.56). Эти же соотношения используют при расчете кривых титрования различных смесей, содержащих сильные и слабые основания. [c.211]

Константа диссоциации кислоты определенная обычными методами, т. е. методами, которые дают возможность непосредственно оценивать активность ионов, а активность остальных веществ — по разности, представляет отнощение [c.308]

Задачи работы определение стандартной ЭДС гальванического элемента расчет классической и термодинамической константы диссоциации кислоты. [c.101]

Для получения отчетливого скачка потенциала на кривых титрования при определении слабых кислот и оснований в их смеси необходимо создать такие условия проведения реакций, при которых константы диссоциации кислот и оснований будут существенно отличаться друг от друга. В этих целях обычно применяют неводные растворители. [c.236]

При титровании двухосновных кислот, слабо диссоциирующих по первой и второй ступеням, проводимость увеличивается. Для дифференцированного титрования этих кислот по ступеням нейтрализации необходимо, чтобы кислоты имели не только достаточную разницу в константах диссоциации, но и отличались подвижностями НАп - и Ап -ионов. Так как подвижности анионов (кроме ОН ) в общем мало различаются, вероятность получения резких изломов мала. Обычно наблюдается один излом, соответствующий полной нейтрализации кислоты. Верхние границы рКа для двухосновных кислот, определяемых в водных растворах при различных концентрациях, аналогичны рассмотренным для одноосновных кислот при этом возможность определения кислоты зависит от величины второй константы Диссоциации кислоты. [c.80]

Кондуктометрический метод в физико-химических исследованиях Определение электропроводности слабых электролитов. Определение констант диссоциации кислот. ... Определение растворимости 5 малорастворимого соединения Определение состава комплексных соединений [c.197]

Дайте определения констант диссоциации кислоты и основания и К . Почему произведение этих констант для сопряженной пары кислоты и основания всегда равно К д Приведите примеры из числа не использованных в данной главе. [c.259]

Оптическая спектроскопия с успехом используется при решении вопросов количественного и качественного анализа, структурно-группового анализа, изучения внутри- и межмолекулярных взаимодействий, конфигурации молекул, а также исследования различных видов изомерии. Она применяется, в частности, при изучении кинетики химических реакций, определении констант диссоциации кислот и оснований и т. д. [c.123]

Можно ли для определения констант диссоциации кислот и оснований использовать гальванический элемент, состоящий из стеклянного и хлорсеребряного электродов [c.104]

По этому уравнению получим кажущуюся константу диссоциации кислоты. Если а = 0,5, то рК = рН., . Для определения pH строят график О = / (pH) при 1 и при %2- По значению [c.76]

Концентрационные элементы широко используют в химической исследовательской практике для определения многих важных констант растворимости, произведения растворимости, константы нестойкости комплексного иона, ионного произведения воды, констант диссоциации кислот и оснований, для нахождения концентрации ионов и т. п. [c.337]

По уравнению (1.136) получим кажущуюся константу диссоциации кислоты. Если а = 0,5, то р/(=рН./,. Для определения рЛ строят график зависимости 0=1 (pH) при > 1 и Яг. По значению ( 2— — >1)/2 определяют р/С (рис. 37). [c.82]

Определение истинной константы диссоциации кислоты НА заключается в нахождении значений р/С с помощью измерений э.д.с. элемента (VII) с переменным содержанием M I и спектрофотометрических измерений, позволяющих найти логарифм отношения концентраций протолитических форм кислоты. Полученные значения р/С представляют графически (рис. X. 30) в виде функции корня квадратного из ионной силы, а для I — I-валентного электролита — корня квадратного из концентрации соли M I. [c.658]

Из уравнений (IV,3) и (IV,4) видно, что pH буферных смесей зависит от константы диссоциации кислоты или основания и от соотношения концентрации компонентов буферных смесей. Таким образом, для приготовления буферных смесей с необходимым значением pH следует использовать кислоты или основания с соответствующими константами диссоциации, а также подбирать определенные соотношения компонентов (табл. 21). [c.73]

Потенциометрический метод — также один из наиболее эффективных и наиболее важных методов исследования равновесий в растворах и расплавах. Из данных по ЭДС рассчитывают константы диссоциации кислот и оснований, константы устойчивости координационных соединений, ПР малорастворимых солей и другие константы равновесия. В настоящем разделе кратко рассмотрен вопрос об определении pH, поскольку рН-мет-рические измерения часто используются для решения различных задач и имеют, таким образом, универсальный характер. [c.176]

Определение константы диссоциации кислоты К2 основано на измерении оптической плотности и pH серии растворов, содержащих ионы НХ и Хг в определенном мольном отнощении. [c.228]

Для определения концентрации [и 1 запишем выражения константы устойчивости комплекса NHL и константы диссоциации кислоты НзЬ [c.266]

Помехи в этом методе могут создавать кислоты, которые имеют ту же силу, что и салициловая кислота, или сильнее. Более слабые кислоты не мешают определению, так как более сильная салициловая кислота будет титровать связываемый ими амин. Слова слабая и сильная здесь следует употреблять условно, поскольку титрование ведется в неводной среде, для которой константы диссоциации кислот неизвестны. Ангидриды и галогенангидриды кислот мешают определению, так как они способны связывать амины. [c.116]

Для раздельного количественного определения двух кислот (или оснований) в растворе их смеси необходимо, чтобы отношение констант диссоциации кислот (или оснований) / i /(2 10 (см. разд. 13.2.3). В противном случае смесь кислот (или оснований) титруется как один компо- [c.238]

Константы скорости рекомбинации и диссоциации кислот, определенные [c.343]

Как уже указывалось, в разбавленных водных растворах молекулы кислот отдают протоны воде в различной степени, зависящей от силы кислоты, так что в разбавленных растворах сильных кислот эффективной частицей является ион гидроксония Н3О+. Кислотность , или тенденция таких растворов отдавать протон какому-либо основанию, измеряется как концентрация иона гидроксония, и обычно ее рассматривают как pH раствора. Рассчитать или измерить концентрацию иона гидроксония в таких разбавленных растворах не очень трудно, однако в случае более концентрированных растворов возникают большие трудности величины, рассчитанные из констант диссоциации кислоты и измеренные часто по электродвижущим силам соответствующих концентрационных элементов, представляют собой активности-, способы же расчета концентрации иона гидроксония из активности не известны, за исключением расчета для разбавленного раствора. Трудности определения и измерения pH в концентрированных растворах были достаточно четко выявлены Бейтсом [38]. [c.72]

Бейтс и Шварценбах [5] показали, что сочетание данных потенциометрических и спектрофотометрических измерений значительно повышает точность определений констант диссоциации кислот (оснований). [c.125]

Н. Бьеррум в работе о константах диссоциации кислот учитывает взаимное влияние различных кислотных групп в многоосновных кислотах при помощи множителя Оствальда. Если множитель Оствальда обозначить через 3, то из определения этой величины следует, что ,,2 = lgp. Отсюда, применив уравнение (5), получим следующее выражение для отношения констант диссоциации асимметричной двухосновной кислоты [c.46]

Между двумя электродами из одного металла, погруженными в растворы, одинаковых солей различной концентрации, возникает э. д. с., зависящая только от разницы в концентрации солей (и температуры). Такого типа гальванические элементы называются концентрационными. Они используются при определениях растворимости солей, констант диссоциации кислот и оснований, констант нестойкости комплексных ионов и т. п. pH растворов определяется при помощи концентрационных элементов. Во второй части гл. 3 Вы познакомитесь с концентрационными элементами, научитесь вычислять pH и некоторые важные константы (ПР, Кнест), а также узнаете о направлении реакций коррозии и последовательности осаждения металлов при электролизе. (О вычислении pH и ПР см. в Программированном пособии по общей химии , стр. 252—303.) [c.91]

Определение констант диссоциации кислот [c.748]

Для определения констант диссоциации кислот могут быть применены две цепи цепи, содержащие буферные растворы, и цепи, не содержащие буферных растворов. [c.748]

Для иллюстрации приводим таблицу Роллера, в которой сопоставлены величины ошибок с -константами диссоциации кислот. Точность определения э. д. с. примерно 0,5 мв. [c.870]

Оно показывает применимость цепей без переноса для определения концентрационных коэффициентов активности и всех величин, определение которых связано с установлением активности ионов в растворах pH, ионного произведения среды, констант диссоциации кислот и т. д. [c.450]

Для определения констант диссоциации кислот могут быть применены л епи, содержащие и не содержащие буферных растворов. [c.455]

Следует также иметь в виду, что сопоставление значений свойств, найденных разными методами, может привести к значительным расхождениям между опытными данными и результатами вычисления. Так, применение первого метода сравнительного расчета [в виде уравнения (1,63)] для определения относительных констант диссоциации кислот может привести к не очень точным результатам, если пользоваться одновременно данными, найденными как индикаторным методом, так и методом ЭДС (о причинах этой неточности см. [70]). [c.390]

По этому уравнен1]ю получим кажущуюся константу диссоциации кислот к Если а =--- 0,5, то рК == pH,,. Лля определения pH строят график О == / (pH) ири ЛJ и при X.,. По значению [c.76]

Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду - Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

В настоящее время спектрофотометрические методы с большим успехом используются при решении таких вопросов, как контроль чистоты химических соединений, идентификация, установление структуры, исследование различных иидов изомерии, количественный анализ смесей, определение констант диссоциации кислот и оснований, исследование кинетики химических реакций, определение микропримесей и т. д. [c.192]

В кал дом случае предполагается, что активность воды постоянна и входит в константы диссоциации кислоты и основания Ка и Яь-В первом равновесии частица А является акцептором протона. Следовательно, по определению Бренстеда — Лоури, она является основанием, и ее называют сопряженным основанием кислоты НА. ПодоАно эгому, ВП" может отдавать протон, и ее называют сопряженной кислотой основания В. В первом равновес1ш НгО играет роль основания, так как она принимает протон от НА. а HjQ-.— сопряженная ему кислота. Во втором равновесии НгО играет роль кислоты, а ОН- — сопряженное ей основание. [c.405]

Определение формальных окислительных потенциалов большой серии производных ферроцена [109—111], измерение констант диссоциации кислот и фенолов, констант основности аминов ферроцепового ряда [113], изучение ИК- и УФ-спектров замещенных ферроценов [66, 114] и последующий анализ полученных данных с помощью корреляционных уравнений позволили выяснить различия во взаимодействии заместителей с фенильным и ферроценильным ядрами [115—117] и охарактеризовать ферроценил как заместитель [113, 116]. [c.21]

Такой ряд представляют, например, приведенные в табл. 1 значения констант скорости нротонизации дианионов малеиновой кислоты, играющих роль основания — акцептора протонов, под действием различных кислот. Из данных табл. 1 видно, что скорость передачи протона дианиону малеиновой кислоты возрастает с увеличением Ка кислоты-донора (снизу вверх в табл. 1). Этот факт является отражением определенной зависимости между константами скорости протолитических реакций и константами диссоциации кислот-реагентов, установленной Бренстедом и получившей название соотношения Бренстеда (см., например, [167]). [c.128]

Благодаря отсутствию диффузионного потенциала цёпп без переноса широко применяются для определения многих свойств растворов электролитов. Во второй главе и частично в пятой и шестой главах мы ул е подробно рассмотрели применение цепей без переноса для оценки свойств сильных электролитов— концентрационных коэффициентов активности 7 и единых нулевых коэффициентов активности Уо. Кроме того, цепи без переноса широко применяются для определения свойств слабых электролитов. С их помощью определяются константы диссоциации кислот, оснований и солей, ионное произведение среды и т. д. [c.741]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология