Серная кислота константа диссоциации по второй

Рис. 33-1. Связь между второй константой диссоциации серной кислоты и

Константа диссоциации серной кислоты по второй ступени [c.131]

Пример 3-26. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,005 М растворе серной кислоты, вторая константа диссоциации которой 2= 1,2"10 . [c.122]

Серная кислота — сильная двухосновная кислота. В разбавленных водных растворах первая стадия диссоциации ее протекает практически нацело, константа диссоциации второй стадии имеет значение 10 [c.405]

Теперь можно рассчитать концентрацию ИЗО,, используя выражение для константы второй ступени диссоциации серной кислоты [c.244]

Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

Ионный состав разбавленных растворов серной кислоты Константа диссоциации серной кислоты по второй ступени HSO Н+ +S07" [c.147]

Вообще говоря, сила высшей кислородной кислоты, отвечающей данному неметаллу, не может служить мерилом степени его неметаллич- ности так, селеновая кислота, вследствие несколько большего размера ее аниона в сравнении с ионом SO4, должна быть несколько сильнее серной, хотя селен —менее резко выраженный неметалл в сравнении с серой. Этот вывод послужил поводом для экспериментального определения второй константы диссоциации Нг5е04, которая действительно оказалась в 1,6 раза больше, чем вторая константа диссоциации серной кислоты. [c.121]

Заметим, что сила такой кислоты как Ре(Н20) + или Fe + в воде больше чем уксусной кислоты, и, например, она почти также велика, как вторая константа диссоциации серной кислоты (/Са2= 1,2-10 ). [c.771]

Совершенно иначе эта реакция протекает в присутствии катализаторов, направляющих ее в сторону образования моносахаридов. Катализаторами являются кислоты, кислые соли и другие соединения, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода. Последний собственно и является катализатором гидролиза гликозидных связей. Каталитическая активность веществ, образующих в водном растворе ионы водорода, зависит от их силы или способности диссоциировать. Чем полнее вещество диссоциирует в воде, тем более сильным катализатором оно является. Так, кислоты по их каталитической активности образуют ряд, соответствующий их силе диссоциации. В этом ряду на первом месте стоят минеральные кислоты, на 100% диссоциирующие в разбавленных водных растворах, например соляная кислота. Каталитическая активность серной кислоты почти в 2 раза меньше, так как ее второй водород имеет значительно меньшую константу диссоциации. [c.400]

Средний член триады 5е, как и средний член триады галогенов — бром, не образует теоретически ожидаемого высшего окисла ЗеОз, но отвечающая ему кислота — селеновая — известна. Оаа менее устойчива, чСлМ серная, но в остальном поразительно сходна с нею. 1В первой ступени диссоциации селеновая кислота Н23е04 настолько сильна, что опытным путем ее константу диссоциации вообще не удается определить. Во второй же ступени диссоциации она несколько сильнее серной,, что бь ло предоказано на основании теории и экспериментально подтверждено Агафоновой. [c.300]

Очевидно, что к тому же самому выводу мы придем, рассчитывая ионный состав И менее концентрированных растворов серной кислоты при условии, что численное значение молярности их остается все же много больше численного значения константы второй ступени диссоциации,., т. е, 2 10 , примерно вплоть до 10 раствора серной кислоты. [c.290]

Микроколбу наполните на Уа ее объема кристаллами сульфита натрия, добавьте 6—8 капель 4 н. раствора серной кислоты и быстро закройте пробкой с отводной трубкой (см. рис. 20). Заранее приготовьте две конические пробирки — одну с дистиллированной водой, вторую с раствором нейтралыюго лакмуса — и выделяющийся в микроколбе газ поочередно направьте в эти пробирки. Если выделение газа идет недостаточно энергично, микроколбу слегка подогрейте. Как изменился цвет лакмуса Напишите уравнения реакций получения диоксида серы и сернистой кислоты схему равновесия в водном растворе диоксида серы выражения для констант диссоциации К и /Сг сернистой кислоты. Найдите значения этих констант в приложении IX. К сильным или слабым электролитам относится НаЗОз Как сместится равновесие в водном растворе диоксида при добавлении щелочи, ири нагревании Может ли существовать в водном растворе элементарный четырехвалентный ион серы Водный раствор диоксида серы сохраните для опыта 6. [c.129]

Некоторое уменьшение константы обмена ионов 504 - в муравьиной кислоте, вероятно, является следствием значительного снижения второй константы диссоциации серной кислоты в муравьиной кислоте. Константа [c.90]

Пользуясь второй константой диссоциации серной кислоты, рассчитаем, каков ионный состав, например, 1-молярного раствора ее. Принимаем, что диссоциация нэ первой ступени остается полной. За счет ее в растворе создается, следовательно, концентрация ионов гидроксония [Н3О+] = I г-ион л и такая же концентрация ионов HSO 4. Но небольшая часть ионов HS0 4 диссоциирует далее по уравнению [c.290]

В уравнении (V,131) представляет собой вторую константу диссоциации серной кислоты. При расчете принимается [ЗО ] Для диссоциации уксусной кислоты справедлива [c.121]

Вычислите активности и концентрации ионов Н" , НЗО и 50 - в 0,5 М растворе Н2804, если константа диссоциации серной кислоты по второй ступени равна [c.316]

Константы диссоциации сернистой кислоты, выраженные через рК, равны pKi=l,76 и рК ,=7,20. Величина первой константы соответствует константе диссоциации других кислот средней силы, она близка ко второй константе диссоциации серной кислоты величина второй константы близка к первой константе диссоциации сероводородной кислоты. [c.567]

В эксперименте концентрацию Na2S04 в элементах (I) и (II) меняли от О до 1,0 М, а H IO4 от 1,0 до 1,0-10 М. Ионную силу растворов поддерживали постоянной посредством изменения содержания Na 104. Расчеты ее производили с учетом значений концентрационной константы диссоциации серной кислоты по второй ступени [64]. Эта величина зависит от концентраций сульфата натрия и ионов водорода. Концентрацию ионов водорода в растворе Р-р [c.173]

В водных растворах серной кислоты первый катион водорода отш епляется по механизму сильных электролитов, второй — по механизму слабых электролитов, но и вторая ступень диссоциации серной кислоты имеет довольно большую константу диссоциации [c.481]

Если /Сд > Кд то при определении К1 кислоту можно считать одноосновной и пользоваться методами, применимыми к одноосновным кислотам. Если же /Сд//(д < Ю , то пренебрегать второй ступенью уже нельзя. В этом случае для расчета констант диссоциации используются числа переноса, на основании которых определяются количества перенесенных ионов с различными зарядами. Подобным методом было найдено, что первая ступень диссоциации серной кислоты завершается полностью даже при больших концентрациях. Для второй ступени диссоциации серной кислоты /Сд =0,01. Этому значению константы при концентрации кислоты с = 0,1 соответствует сс = 0,62. Таким образом, Н2504 является довольно сильной кислотой и на второй ступени диссоциации, однако концентрация 50 все же зависит от концентрации кислоты. [c.456]

Для определения второй константы диссоциации двухосновной кислоты также нужно знать эквивалентную электропроводность промежуточного иона НА". Если значение настолько велико, что его можно определить методом электропроводности, то, следовательно, НА диссоциирует слишком сильно для того, чтобы для соли NaHA можно было точно определить эквивалентную электропроводность из экспериментальных данных. Как было указано выше, в старых работах по определению делалось предположение о постоянстве отношения Хдд- к Хд—, однако при этом получаются ненадежные результаты, не имеющие серьезной ценности. Если известны числа переноса, то в некоторых случаях их можно использовать для определения Х д- и таким образом вычислить вторую константу диссоциации кислоты. Этот метод был использован для определения серной кислоты на первой ступени диссоциации она является очень сильной кислотой, а на второй ступени диссоциация, хотя и очень значительна, но все же гораздо меньше, чем на первой [11]. [c.429]

Кольтгоф и Чантоони потенциометрически измерили константы диссоциации серной кислоты по второй ступени в ацетонитриле и диметилсульфоксиде [479] и установили, что разность между значениями pKщsOi- в воде, ацетонитриле и диметилсульфоксиде очень велика и составляет 2,0 25,9 и 14,5 соответственно. [c.122]

Характерно, что выравпипающее и повышающее величину констант действие шгри-дина ведет к тому, что при титровании в пиридине различие между первой и второй точками перегиба для серной или янтарной кислоты мало (350 и 250 же соответственно), хотя константы диссоциации серной кислоты в воде (A i = 10" и = 1,2-10" ) значительно ольше, чем у янтарной кислоты (Ki = 6,9-10" и 2,5-10 ) [159]. [c.231]

ИИ, что численное значение молярности их остается все же много больше численного значения константы второй ступени диссоциации, т. е. 2-10 (примерно впдать до раствора серной кислоты). [c.397]

Дифференцирующие свойства неводных сред более отчетливо проявляются при индикации конечных точек при кондуктометри-ческом, нежели чем при потенциометрическом титровании. Так, при титровании растворов серной кислоты ацетатом натрия в уксуснокислой среде на кривой потенциометрического титрования четко фиксируется только скачок, соответствующий нейтрализации Н"-ионов по первой константе диссоциации серной кислоты (образование бисульфата натрия), тогда как нейтрализация Ш-иона по второй константе практически не фиксируется. На кривой низкочастотного кондуктометрического титрования (рис. 74) зафиксированы две конечные точки, отвечающие реакциям [81] [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология