Определение константы диссоциации слабой кислоты

Рис. Х1П.5. Определение константы диссоциации слабой кислоты по уравнению (XHI.fl) схематично).

Работа 14. Определение константы диссоциации слабой кислоты по электрической проводимости раствора [c.63]

Определение констант диссоциации кислот. Один из методой определения констант диссоциации слабых кислот — колориметрический — рассмотрим на примере определения Л. А. Агафоновой II константы диссоциации селеновой кислоты. [c.109]

Работа 26. Определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза соли [c.137]

Работа 1. Приготовление буферных растворов . ... 21 Работа 2. Влияние разбавления на pH буферной смеси. 22 Работа 3. Определение константы диссоциации слабой кислоты. .........................22 [c.150]

Определение констант диссоциации слабых кислот и оснований [c.463]

Рис. II. 4. Ячейка Харнеда для определения константы диссоциации слабой кислоты

Экспериментальная часть. Целью задачи является определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза ее соли. [c.139]

Работа 34. Фотометрическое определение константы диссоциации слабой кислоты (или слабого основания) [c.129]

Наиболее неиосредственное электрометрическое определение константы диссоциации слабой кислоты может быть осуществлено с применением элемента следующего типа [26] [c.463]

Определение константы диссоциации слабой кислоты. Для определения классической константы диссоциации слабой кислоты (Кс) используют буферные смеси исследуемой кислоты и ее соли. Например, для определения константы диссоциации салициловой кислоты используют смеси салициловой кислоты (НА) и салицилата натрия (ЫаА) приблизительно в равных концентрациях. При этом готовят серию растворов, чтобы иметь возможность определения Кс как среднего арифметического или Ка как экстраполяционного значения на бесконечное разбавление. [c.187]

Хлорсеребряный электрод хорошо воспроизводим и довольно прост в изготовлении. Он применяется как внутренний вспомогательный электрод в стеклянных электродах и реже как внешний вспомогательный электрод в элементах типа (IX. 1). Благодаря тому, что хлорсеребряный электрод мало подвержен побочным реакциям, он нашел широкое применение в элементах без жидкостного соединения, где используется не только для изучения термодинамических свойств растворов хлоридов, но также для точного определения констант диссоциации слабых кислот, оснований и амфолитов [137, глава 15]. Неизменность электродной реакции [c.247]

Для определения констант диссоциации слабых кислот существует много методов, из которых наибольшее распространение получили потенциометрические и спектрофотометрические в этом случае определение проводят обычно в водно-органических растворах, поскольку реагенты плохо растворимы в воде [68]. Известны и экстракционные методы, основанные на изучении зависимости коэффициента распределения от pH (см., например, [69—72]). [c.31]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ ТИТРОВАНИЕМ [c.62]

Если же целью работы является определение константы диссоциации слабой кислоты, то производят измерения констант скорости реакции разложения мурексида в присутствии 0,005 н. НС1 и в присутствии слабой кислоты. На основании изучения скорости реакции в 0,005 и. НС1 определяют коэффициент пропорциональности кд, используя формулу (61). Изучение кинетики разложения мурексида в растворе слабой кислоты позволяет рассчитать степень диссоциации слабой кислоты а по уравнению [c.222]

Предложите способ (ы) определения константы диссоциации слабой кислоты, если известна константа диссоциации другой слабой кислоты. [c.269]

Эту методику, очевидно, можно использовать для оценки К при известном Е° она является основой метода Харнеда [11] для определения констант диссоциации слабых кислот и оснований. Применимость этого метода не ограничивается нейтральными кислотами. Однако, когда кислота заряжена, последний член в уравнении (21) может не оказаться малым. В этом случае, чтобы облегчить экстраполяцию, надо подставить подходящее приближение Дебая-Хюккеля, как это было описано выше в настоящем разделе. [c.23]

Для определения константы диссоциации слабой кислоты (уксусной, бензойной, щавелевой и т. ц.) измерить электропроводность 4—5 растворов разной концентрации при заданной температуре. Рассчитать эквивалентные электропроводности и в тичины Лс из полученных удельных электропроводностей с учетом удельной электропроводности воды. Построить график Лс — (1/Л) и вычислить константу диссоциации слабой кислоты. [c.99]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 1. Определение константы диссоциации слабой кислоты [c.167]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ [c.22]

Двуокись тиомочевины (формамидинсульфиновая кислота) является слабой кислотой. В литературе имеются данные определения констант диссоциации слабых кислот и слабых оснований потенциометрическим методом в разбавленных водных растворах [13]. По аналогии нами определена константа диссоциации двуокиси тиомочевины. [c.219]

Выше мы обсудили возможности определения констант диссоциации слабых кислот и оснований по последней ступени, используя первые ступени реакций гидролиза. Предложите, как определить константы диссоциации слабых кислот и оснований по другим ступеням, например для Н2СО3 [c.192]

Например, э. д. с. ячейки, использованной Харнедом с сотрудниками для определения констант диссоциации слабых кислот (рис. П. 4) [c.42]

Для определения константы диссоциации слабой кислоты НА применили ячейку [c.350]

Определение константы диссоциации слабой кислоты [c.167]

Методы определения констант диссоциации слабых кислот и оснований в водных и неводных растворах подробно описаны в монографии Альберта и Сержента [3]. [c.14]

Определение константы диссоциации слабой кислоты . После того как определена постоянная сосуда, из него выливают раствор хлористого калия, ополаскивают его сначала дестиллированной водой, а затем 2—3 раза испытуемым раствором. После этого в сосуд наливают 20 мл раствора исследуемой кислоты, погружают в термостат и через 10—15 мин. измеряют сопротивления. Значения сопротивлений должны быть тотчас же рассчитаны, и если полученные величины значительно расходятся (более чем на 1%), то измерения нужно повторить, тщательно проверив контакты соединений проводов и магазина. После этого отбирают пипеткой из сосуда 10 мл раствора и прибавляют 10 мл дестиллированной воды вода должна иметь температуру термостата, для чего колбу с водой предварительно помещают в термостат. Одна пипетка должна точно соответствовать 10 мл [c.162]

При определении константы диссоциации слабых кислот Ка исполБзуют соотношение [c.126]

Стеклянный электрод применялся для определения констант диссоциации слабых кислот и оснований в ацетонжриле [47] и константы автопротолиза ацетонитрила [48]. Кажущиеся величинь рК обширной серии органических кислот и оснований в смешанном растворителе вода — гликольмонометиловый эфир были также определены с помощью стеклянного электрода [49]. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология