Коэффициент активности летучести

Для реальных газов найти аналитическую зависимость энтропии (а следовательно, и химического потенциала) от давления невозможно. Поэтому используют метод активностей, предложенный Дж. Льюисом. В этом методе вместо давления вводится величина летучести, или фугитивности f, а для растворов — активности, которая отличается от давления на множитель, называемый коэффициентом активности летучесть имеет размерность давления, у — величина безразмерная [c.106]

Значения коэффициентов активности (летучести) у реальных газов [c.77]

Рис. 32-1. Зависимость коэффициента активности (летучести) реальных газов от приведенных давления и температуры V = / (я, т)

При каждой температуре летучесть газа должна иметь определенное абсолютное значение, пропорциональное фактическому давлению, т. е. / = ур. Коэффициент пропорциональности называется коэффи-циенпюм летучести, или коэффициентом активности. Летучесть сильно отличается от давления, если реальный газ находится при низкой температуре и имеет высокое давление. Например, при Т = = 273 К и р = 121,3 10 Па (1200 атм) летучесть окиси углерода равна 269,178-10 Па (2663 атм), т. е. у = 2,22. По мере уменьшения давления величины р и / сближаются и при давлении, как угодно мало отличающемся от нуля, они совпадают, т. е. lim (/ /р)р о = 1 и, следовательно, 7=1. По методу Льюиса замена давления на летучесть производится в уравнениях (VII.47) и (VII.53). Иначе говоря, постулируется, что при Т = onst [c.152]

Известны и другие методы расчета равновесия с помощью коэффициентов активности (летучести) [2, 3], по формулам Джил-леспай—Битти [4]. Эти формулы довольно сложны, однако получаемые по ним результаты наиболее близки к экспериментальным. Составлены подробные таблицы рассчитанных по этим формулам равновесных содержаний МНз при 300, 450 и 600 ат [5]. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология