Коэффициент летучести

Y — коэффициент активности, коэффициент летучести. [c.61]

Рис. 3.12. Коэффициент летучести газов при различных значениях приведенных температур и давлений [23]

Коэффициент летучести компонента в газовой смеси определяется уравнением [c.109]

Отношение ftp называют коэффициентом активности или коэффициентом летучести газа и обозначают греческой буквой Y- [c.133]

Расчет коэффициентов активности и коэффициентов летучести представляет определенные трудности, особенно если это касается расчета многокомпонентных систем. [c.20]

Мы пользовались в этом разделе мерой концентрации с, выраженной в молях на единицу объема, однако тем же путем можно получить равновесные соотношения, использующие другие меры концентрации. Заметим, что численные расчеты методом проб и ошибок или последовательных приближений в случае неидеальных смесей будут несколько усложнены, поскольку коэффициенты летучести могут быть различными в каждой итерации. Влияние полного [c.55]

На рис. 1-2 приведены значения коэффициента летучести, вычисленные по уравнению (1,23), при 2 р — 0,27. Эта величина является расчетной (для 60% чистых жидкостей находится в интервале от 0,26 до 0,28). [c.15]

Рис. 1-2. Зависимость коэффициентов летучести //Я от приведенного давления р/-а —линия насыщения Ь — критическая точка.

Рис. 1-4. Отношение коэффициентов летучести для синтеза

Подведем итог сказанному о влиянии давления на проницаемость полимерных мембран и сопоставим с результатами эксперимента. Можно утверждать, что коэффициент проницаемости не зависит от давления при следующих допущениях в матрице мембраны исключены любые виды деформации структуры под воздействием внешнего давления растворимость газов строго следует линейному закону, что соответствует независимости константы Генри и коэффициента летучести от давления коэффициент диффузии не зависит от концентрации растворенного вещества в полимере. [c.99]

Поскольку и в этом случае для каждой группы веществ нужно составить таблицы или графики для определения г, а также зависящих от г коэффициента летучести, теплоемкости, энтропии, энтальпии при повышенных давлениях, объем справочных данных, необходимых для проведения расчетов, велик. Поэтому, в основном, приводят таблицы или графики для наиболее распространенной группы веществ (2к=0,27) (см. рис. 1). Предложен ряд эмпирических приемов для перехода от найденных по этим таблицам или графикам г, у, СрР, 8р, ЛНр к аналогичным величинам для иных значений 2к (0,23 0,25 0,29) [3, 6]. [c.39]

Расчет коэффициента летучести реального газа [c.39]

Для того чтобы можно было воспользоваться соотношениями, справедливыми для идеальных систе м, при расчете фазового равновесия вводятся некоторые функции, характеризующие степень отклонения паровой и жидкой фаз от идеальных. Мерой отклонения жидкой фазы от закона Рауля является коэффициент активности, а паровой фазы — коэффициент летучести или фугитивности. Тогда условие фазового равновесия в неидеальных системах определяется соотношением [c.104]

Рис. 2. Зависимость коэффициента летучести индивидуального вещества у° от приведенных параметров т и я

Отклонения от единицы нужно учитывать лишь при давлениях выше 10 МПа. Коэффициенты летучести углеводородов изменяются сильнее. Ниже сопоставлены при 500 и 800 К коэффициенты летучести л-парафина (П), н- а-олефи-на (О) и ароматического углеводорода (А) с одинаковым числом атомов С, поскольку в Куо входят отношения у° углеводородов р, МПа. . [c.296]

Высокий коэффициент летучести по отношению к компонентам исходного раствора, что облегчает и удешевляет дистилляцию растворителя и экстракта, а также рафината. [c.15]

Рис. 29. Зависимость коэффициента летучести //р от давления при различных температурах [18]

Термодинамическое соотношение для определения коэффициента летучести в общем случае записывается следующим образом [21, 24] [c.102]

Коэффициент летучести зависит от состава, температуры и давления. Он аналогичен величине константы равновесия К, если допустить, что н<идкость и газ являются идеальной системой. [c.47]

Уравнение (1,33) — основное уравнение состояния двухфазных си стем, однако оно мало пригодно для расчетов в такой форме. Если же, как и ранее, ввести коэффициенты летучести и активности, то для первого можно записать [c.21]

Коэффициент летучести в общем случае представляет собой функцию температуры, давления и состава паровой фазы и может быть рассчитан по уравнениям состояния. Одним из точных уравнений для расчета коэффициентов летучести является уравнение [61 [c.22]

Для определения коэффициентов летучести чаще всего используются соотношения между фугитивностью и волюметрическими свойствами паровой фазы, выражаемые в форме уравнений состояния [2]. [c.409]

В этом случае коэффициент летучести определяется по формулам [c.23]

Пример 3. Парожидкостное равновесие многокомпонентной идеальной смеси при постоянстве коэффициентов летучести описывается уравнением [c.32]

Для того чтобы воспользоваться термодинамическими соотношениями, справедливыми для идеальных систем, для реальных смесей обычно вводятся поправки, характеризующие неидеальность паровой и жидкой фаз. В связи с этим вводятся понятия коэффициента летучести для паровой фазы и коэффициента активности — для жидкой фазы. Эти характеристики с основными параметрами равновесной системы связаны следующими соотношениями [c.409]

Коэффициент летучести паров Ф - можно определить с помощью закона соответственных состояний и представить в виде графика, подобного графику рис. 29. Для определения величины приведенных параметров можно использовать любое уравнение состояния. Однако определение истинных значений р и Гп по методу ЭМР позволяет получить лучшие результаты, чем с помощью любого другого способа. То же самое можно сказать и о коэффициенте летучести жидкости V,. Чао и Сидер использовали коэффициент эксцентричности о для облегчения расчетов значений истинных псевдокритических параметров, В методе ЭМР можно поступить точно так же. [c.47]

Для С2Н4 отношение коэффициентов летучести равно 1,13 коэффициентов абсорбции (в гексане) — 0,92 коэффициентов адсорбции (на угле) —около 1,001. [c.68]

Критерием оценки возможного применения ректификации для разделения углеводородных смесей на составляющие их компоненты, как известно, является коэффициент относительной летучести. Чем больше этот коэффициент, тем легче разделяются компоненты смеси. В табл. 39 приведены результаты расчета числа теоретических тарелок, требуемых для разделения смесей с различным значением коэффициента летучести и получения ректификатов различного состава. Анализируя данные этой таблицы, можно заключить, что для повышения чистоты ректификата, например, с 0,90 до 0,99 требуется примерно в 2 раза увеличить число тарелок. Видно также, что для разделения смесей с низкой летучестью необходимо исключительно большое число тарелок. Так, для разделения смеси с коэффициентом относительной летучести 1,05 при чистоте ректификата 0,99 требуется 189 тарелок. При коэффициенте относительной летучесш 1,2 и той же чистоте ректификата требуется только 50 тарелок и т. д. [c.323]

Если исследовать зависимость величины Q при равных значениях активности газа (Р/Ру = onst), то ход кривых Q = = f /T) при Р/Ру = onst сохраняет единообразие — с ростом температуры увеличиваются нормированные значения проницаемости. На рис. 3.9 эти кривые показаны пунктирной линией. Заметим, что критическая температура диоксида серы (t = = 158°С) значительно выше температуры процесса и приведенное значение температуры (Tr = TIT < ) соответствует области, где коэффициент летучести газовой фазы SO2 отличен от 1 (см. рис. 3.12). С ростом давления этот эффект будет возрастать. [c.91]

Для чистого газа коэффициент летучести может быть вы-чкслен по известному уравнению состояния газа или методом подобия [2]. При умеренных давлениях, когда в уравнении состояния газа можно ограничиться вторым вириальным коэффициентом В (Т) [c.96]

Совершенно иная ситуация возникает при проницании паров, особенно в области, близкой к критической точке, где коэффициент летучести с росто1М давления вначале быстро убывает, приближаясь к значениям 0,2—0,25, а затем начинает возрастать (см. рис. 3.12). Барическая зависимость коэффициента растворимости в этой области параметров определяется в первую очередь видом функции Р). [c.97]

Так как /, = yiPi (где У[ — коэффициент летучести, а р,- — парциальное давление г-того компонента), то [c.209]

Концентрация мольно-объемная доля, мольная Коэффициент летучести сжимаемости Масса Объем [c.9]

Одной из важнейших баз при расчете массообменных процессов является база параметров уравнений для описания неидеальности фаз в соответствии с уравнениями (4.23), (4.24), (4.26). Это параметры giJ — gJJ), (gJi — g i) — для уравнения Вильсона (XiJ — kJJ), (Хл — Хц), г — для уравнения НРТЛ вириальные коэффициенты — для расчета коэффициента летучести. [c.115]

Итак, неидеальное поведение паровой фазы обусловлено межмоле-кулярным взаимодействием. Рассмотренные соотношения не дают исчерпывающего ответа при изменении параметров в широком диапазоне. Практика расчетов неидеальных систем показывает, что отклонения системы от идеальрюй проявляются в том, что а) при постоянном составе и температуре увеличение давления уменьшает коэффициент летучести б) при постоянном давлении и составе увеличение температуры приводит к тому, что коэффициент летучести стремится к единице в) при постоянном давлении и температуре влияние состава на коэффициент летучести более значительно при малых концентрациях компонентов. [c.25]

V—объемная скорость потока, м (ч о) — скорость одиночного пузыря, см1сек П7(р) — передаточная функция п яс — скорость газа и жидкости на полное сечение колонны, м/сек X—концентрация компонента в жидкой фазе, г/см , мол. доли у—концентрация компонента в газовой (парсвсй) фазе, г/см , мол. доли 1 — коэффициент летучести А — доля обратного потока АР — перепад даиления, мм рт. ст. кПм [c.253]

Циёнты летучести й давление пара чистых компонентой как функции температуры. Соотношения для расчета стандартной фугитивности, коэффициентов летучести приведены в монографии [35]. Все эти характеристики вычисляются на основании экспериментальных данных. [c.105]

Физическая химия (1980) -- [ c.70 ]

Переработка нефтяных и природных газов (1981) -- [ c.43 , c.45 , c.47 ]

Дистилляция (1971) -- [ c.13 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.46 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.28 , c.30 , c.31 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.330 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.330 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.155 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 Издание 2 (1973) -- [ c.89 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов переработки углеводородных газов (1983) -- [ c.133 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология