Мембрана установление равновесия по разные стороны

Если в системе имеются перегородки, не передающие давления, то при равновесии давления в разных фазах могут различаться. Например, в ос-мометре после установления равновесия давления по обе стороны полупроницаемой мембраны неодинаковы. В этом случае число переменных, необходимых для определения состояния всех находящихся в равновесии фаз, увеличивается. В примере с осмометром оно будет ( —1)Ф-Ь3. [c.154]

После установления равновесия два раствора, расположенные по разные стороны мембраны, имеют различное осмотическое давление, и если соединить эти растворы солевыми мостиками с двумя каломельными электродами, то между ними возникает разность потенциалов, отвечающая определенной э. д. с. 38 [c.38]

Установление равновесия по разные стороны мембраны [c.444]

УСТАНОВЛЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ПО РАЗНЫЕ СТОРОНЫ МЕМБРАНЫ И ПЕРЕНОС ВЕЩЕСТВ ЧЕРЕЗ БИОЛОГИЧЕСКИЕ МЕМБРАНЫ [c.454]

При установлении мембранного равновесия ионные произведения противоионов по обе стороны мембраны должны быть одинаковыми, т. е. константа ионообменного равновесия должна быть равна единице. Термодинамическим условием равновесия должно быть равенство произведений концентраций катионов и анионов по обе стороны мембраны. Однако вследствие неспособности фиксированного иона ионита проникать в раствор, концентрация ионов, соответствующих по знаку заряда фиксированным ионам, будет разной, причем меньшей в ионите, чем в. растворе. Поэтому поверхность зерен ионита можно рассматривать как мембрану, не проницаемую для фиксированных ионов и проницаемую для обменивающихся ионов. [c.105]

Обычно больший интерес представляет изменение свободной энергии, чем ее абсолютное значение. По разнице свободной эиергии двух состояний системы можно предвидеть направленность данной реакции, а также количество энергии, необходимой для превращения данных реагентов в продукты, или количество освобождающейся при этом энергии. Химический потенциал — величина, подобная температуре и давлению. Разница между химическим потенциалом в двух его фазах определяет направление, в каком вещество будет спонтанно диффундировать, точно так же, как разница температур определяет направление потока тепла. Спонтанное изменение происходит в направлении уменьшения свободной энергии системы. Химический потенциал может быть использован для установления, находится ли данное ве-и ество в равновесии по обе стороны какого-либо барьера или следует ол<идать его спонтанного движения с одной стороны в Другую, для предвидения направления общего движения и движущей силы, действующей на какое-либо вещество, которое имеет разные химические потенциалы по обе стороны мембраны, и т. д. Следовательно, знание величины химического потенциала в одних условиях по сравнению с потенциалом в других усло- [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология