данным химических реакций

Учение о химических процессах состоит из двух частей учения о состояниях — химическая термодинамика и учения о переходах из одного состояния в другое — химическая кинетика. Первая отвечает на вопросы о принципиальной возможности протекания данной химической реакции в данных условиях и о конечном равновесном состоянии системы. Вторая — химическая кинетика — посвящена реализации этой принципиальной возможности, т. е. собственно протеканию процесса, его скорости и механизму. Уравнения химической кинетики служат основой для расчетов технологических процессов и аппаратуры в химической промышленности. Значение кинетики можно проиллюстрировать следующим примером. Равновесным состоянием для системы из углеводородов и кислорода при обычных температурах является оксид углерода (IV) и вода. Если бы кинетические ограничения не препятствовали свободному окислению органических веществ до состояния термодинамического равновесия, жизнь на Земле была бы невозможной, так как все живое окислилось бы до воды и оксида углерода (IV). [c.233]

Если в системе проходит несколько параллельных и последовательных реакций, то, выбирая соответствующим образом параметры проведения процесса, можно изменить его направление и получить разные продукты с различными выходами. Для изменения энергии активации интересующей нас реакции иногда используются селективные катализаторы, т. е. ускоряющие только данную химическую реакцию. Благодаря применению селективных катализаторов и изменению параметров проведения контактного процесса можно из одного и того же исходного вещества получать разные продукты. [c.272]

Таким образом, э. д. с. элемента характеризует максимальную полезную работу, которая может быть произведена системой при протекании в ней данной химической реакции и, соответственно, э. д. с. элемента определяется этой максимальной работой. [c.422]

В заключение этого раздела следует отметить, что выявление возможности протекания данной химической реакции на основе термодинамических расчетов еще не означает, что эту реакцию легко практически осуществить. Химическому превращению могут подвергаться только возбужденные молекулы. В этом случае молекула преодолевает энергетические и стерические барьеры. Возбуждение молекул производится нагреванием вещества, воздействием на него облучения разной природы и катализаторами. [c.12]

Если в данной химической реакции наряду с газами принимают участие и твердые вещества, то концентрация последних в уравнение константы не входит. Так, например, для реакций [c.179]

В этой главе был получен ответ на важный для химии вопрос, который интересовал нас еще в то время, когда мы впервые стали обсуждать в гл. 2 энергии химических реакций какой критерий позволяет решить, является ли самопроизвольной данная химическая реакция, и как найти условия ее равновесия Такой критерий удается установить с помощью свободной [c.82]

При рассмотрении действия катализаторов следует учесть, что реакции могут протекать в гомогенной и гетерогенной средах. Независимо от того, в какой среде протекает химическая реакция, сущность действия катализаторов одна и та же катализаторы активно участвуют в данной химической реакции с образованием различных промежуточных соединений. В качестве примера рассмотрим известную вам реакцию этилена с водой, т. е. получения этанола из этилена. [c.92]

Изменение изобарного потенциала Д<7, отвечающее протеканию какой-нибудь данной химической реакции, равно разности между изобарными потенциалами конечных продуктов и исходных веществ [c.282]

Гальваническим элементом называется любое устройство, дающее возможность получать электрический ток за счет проведения той или иной химической реакции. Разность потенциалов между электродами элемента несколько зависит от условий, в которых она определяется. Работа, получаемая при изотермическом проведении какой-нибудь данной химической реакции, является наибольшей в том случае, когда реакция проводится в условиях, наиболее близких к обратимым. Так и электрическая работа, получаемая с помощью гальванического элемента, будет наибольшей, когда элемент работает в условиях, наиболее близких к обратимым. [c.418]

Например, построение на основе данной химической реакции гальванического элемента и измерение его электродвижущей силы (э. д. с.) дает максимальную работу реакции и, следовательно, АО или AF. Определение же стандартных энтропий отдельных участников реакции представляет значительно более трудную задачу. В то же время температурная зависимость ДО или AF, определяемая по температурной зависимости э. д. с., представляет собой по существу изменение энтропии при реакции. [c.174]

Обычно скорость данной химической реакции при постоянных внешних условиях не остается постоянной, а изменяется во времени. По мере израсходования исходных веществ скорость процесса уменьшается (рис. 158). Поэтому численные значения скорости реакций будут различными в зависимости от того, для какого момента j или промежутка времени мы рассмат- риваем изменение концентраций. [c.463]

Пороговая энергия ( пор) и энергия активации Е ). Пороговая энергия представляет собой параметр, характерный для данной химической реакции. По своей природе эта величина динамическая. [c.8]

Активностью катализатора (А) называется мера ускоряющего воздействия его по отношению к данной химической реакции. Она определяется как отношение констант скоростей каталитической и некаталитической реакций [c.129]

Учитывая энергетическое условие Е <Е2, приходим к выводу, что без ингибирования данная химическая реакция будет протекать по схеме [c.60]

Выражение уц л =/0) численные значения равновесной концентрации целевого продукта определяются по извест(шм зависимостям для данной химической реакции. Для реакции (1) кинетические закономерности образования целевого продукта в газовой < >азе могут быть представлены следующим выражением [c.124]

Процесс диффузии —это процесс самопроизвольного выравнивания концентрации. 9.2. Абсорбция в отличие от адсорбции состоит в поглощении веществ всем объемом поглотителя, а не только его поверхностью. 9.3. Рис. 49. 9.4. Оптимальный катализатор — это катализатор, отвечающий условию равенства энергии активации образования активированного комплекса с катализатором и энергии активации распада этого комплекса. Энергия активации для оптимального катализатора равна половине теплового эффекта данной химической реакции. 9.5. 0,0239 см . 9.6. 30,8 см/с. 10.1. Диффузионным слоем называется слой, прилегающий к поверхности раздела фаз, который не затрагивается перемешиванием и где выравнивание концентрации происходит только за счет диффузии. 10.2. Удельной каталитической активностью катализатора называется разность в скоростях реакции с катализатором и без него ( каталитическая активность ), отнесенная к единице количества катализатора. 10.3. [c.117]

Катализатор — вещество, которое вызывает или ускоряет протекание данной химической реакции. Катализатор не расходуется в самой реакции, которую ои катализирует, но может расходоваться или терять свою активность в результате побочных процессов. [c.9]

Эквивалентом или эквивалентным весом элемента называется такое его количество в углеродных единицах, которое в данной химической реакции может замещать или присоединять 8 у. е. кислорода или 1,008 у. е. (11,2 л при нормальных условиях ) водорода. [c.7]

При увеличении концентрации компонента А в 2 раза скорость реакции возросла в 2 раза. При увеличении концентрации компонента В в 2 раза скорость не изменилась. При увеличении концентрации компонента D в 2 раза скорость возросла в 4 раза. Как изменится скорость реакции при увеличении общего давления в 3 раза -Предложите уравнение, позволяющее предсказывать влияние изменения концентраций реагирующих веществ на скорость данной химической реакции. [c.126]

Очевидно, что в данной химической реакции выделилось определенное количество теплоты за счет изменения внутренней энергии при переходе системы из начального состояния исходных веществ с внутренней энергией 11 в конечное состояние продуктов реакции с 11 . В термодинамике принято из величины, характеризующей конечное состояние системы 2, вычитать величину, характеризующую ее начальное состояние 1. Разность обозначается знаком Д (дельта) и называется изменением соответствующего свойства или характеристикой в рассматриваемом процессе. Так, А 7== 6 2—есть изменение внутренней энергии. Так как теплота выделилась, Qv>0, то, очевидно, запас внутренней энергии реагентов был выше, чем запас внутренней энергии продуктов реакции, т. е. i/l>i72, и поэтому Аи<0. При постоянном объеме в реакции взаимодействия цинка с серной кислотой теплота выделилась, Qv>0, и произошло уменьшение внутренней энергии, д 7<0, за счет выделения теплоты. Очевидно, по абсолютной величине Qv и Л (/ равны и отличаются только знаками [c.122]

Состояние равновесия химической реакции характеризуется термодинамической константой -равновесия Ка- Величина Ка выражает для данной химической реакции [c.246]

При [А] = [В] = 1 из формулы (VI-3) получается, что v = k. Следовательно, константа k по сути дела выражает собой скорость данной химической реакции при условии, если концентрации реагирующих веществ составляют по 1 моль л. [c.134]

Константа равновесия данной химической реакции в[.1чнсляется по формуле [c.92]

В данных химических реакциях атомы р-эле,ментов выступают в роли окислителей [c.102]

Таким образом, ЭДС элемента характеризует максимальную полезную работу, которая может быть произведена системой при. протекании в ней данной химической реакции. [c.335]

ДГХП имеет множество вершин, состоящее из двух непересекающихся подмножеств— подмножества вершин, каждый элемент которого соответствует определенной химической реакции, и подмножества А — вершин, соответствующих как различным исходным соединениям, участвующим в химическом превращении, так и различным конечным соединениям, которые получены в результате данной химической реакции. [c.189]

Характерным примером процесса деградации полимера под напряжением является деградация ненасыщенных каучуков в атмосфере озона. Скорости возникновения трещин, их роста, образования свободных радикалов, релаксации напряжения и ползучести увеличиваются в атмосфере озона в тысячу раз и более [196, 197, 199, 201, 204—206]. Данная химическая реакция выяснена не полностью. Обычно предполагается, что первые этапы деградации ненасыщенных полимеров в атмосфере озона соответствуют механизму Криги . [c.314]

Давно известно и используется изменение свойств, связанное с механической обработкой полимерных материалов. Так, например, уже 120 лет известно, что обработка натурального каучука вызывает его ра-змягчение [225]. Но только после того, как появилось понятие макромолекул, этот эффект механической обработки стали связывать с разрывом молекулярных цепей. В 1941 г. впервые было установлено, что интенсивное дробление гетерофазной смеси (каучука и ангидрида малеиновой кислоты) может вызвать химическую реакцию между компонентами [224]. Систематические исследования природы данных химических реакций, и особенно роли образовавшихся свободных радикалов, были начаты примерно на десять лет позднее [224, 225]. [c.415]

Адсорбция - концентрирование участвуюидах в данной химической реакции компонентов на активной поверхности катализатора - тем более эффективна, чем более развита поверхность твердого катализатора. При этом возрастает поглотительная способность катализатора и его эффективность. [c.39]

С ЧИСТО термодинамической точки зрения интенсивность протекания такого вида реакций зависит от химической активности металлов по отношению к кислороду. Например, алюминий по отношению к кислороду проявляет такую большую химическую активность, что отбирает его даже у воды, разлагая ее (2а1 + бИдО - 2а1(ОН)з + 3Hjt), если каким-нибудь способом разрушать образующуюся на поверхности алюминия окисную пленку. Как правило, в ходе данных химических реакций на поверхности металла образуются окисные пленки, затормаживающие химический процесс. Если образующаяся пленка получается рыхлой или порошкообразной, то в дальнейшем окисляются все новые и новые слои металла и сооружение (изделие) быстро разрушается. Если же на поверхности образуется сплошная плотная пленка, через которую не может проникнуть кислород, то химический процесс окисления прекращается сам собой. В зтом случае пленка защищает металл от дальнейшего разрушения, т.е. пассивирует его. Так, например, происходит у алюминия - химический процесс сам себя тормозит. [c.21]

Для предсказания равновесных концентраций в любых условиях реакции применяют термодинамические расчеты. Естественным направлением химических реакцйй является направление к минимуму энергии Гиббса. Величина, количественно характеризующая термодинамическую возможность протекания данной химической реакции, равная т. е. алгебраической сумме произведе- [c.245]

Наиболее резкое изменение концентрации веществ при титровании происходит теоретически в точке эквивалентности, где равновесная концентрация характеризуется величиной /(равп данной химической реакции. Поэтому максимальное изменение потенциала электрода (скачок потенциала) должно наступить в этот же момент вследствие логарифмической зависимости между концентрацией (активностью) [c.37]

Стандартный потенциал реакции НзР04+2Н+-Ь + 2е = НзР0з + Н20 равен —0,276 В [9]. Рассчитать константу равновесия данной химической реакции и определить, какое из веществ фосфорная или фосфористая кислота — более устойчиво в водных растворах. [c.47]

Количество теп.гогы, которое выделяется в ренультаге реакции, называется тепловым эффектом данной химической реакции. [c.86]

Эквивалент. Эквивалентом называется такое весовое количество вещества, которое в данной химической реакции может замещать или присоединять 8 вес. ч. кислорода или 1,008 вес. ч. водорода. Количество вещества в граммах (в миллиграммах), численно равное эквиваленту, называется грамм-экзивалентом (миллиграмм-эквивалентом). [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология