фиг от концентрации катионов

Рис. Н2. Распределение эквивалентной концентрации катионов анионов и электролита п целом с вблизи поверхности электрода

Все эти примеры служат иллюстрацией пассивного, но стереоселективного переноса, когда органические модельные системы осуществляют асимметричное узнавание. Однако можно провести аналогию между этими результатами и процессом опосредованного переноса через биологические мембраны. Все липидные мембраны практически непроницаемы для внутриклеточных белков и высокозаряженных органических и неорганических ионов, находящихся с обеих сторон мембраны. Диффузия Na+ через клеточную мембрану из клетки и К+ в клетку происходит в направлении отрицательного градиента химического потенциала и называется пассивным переносом. Пассивный перенос ионов через мембраны может быть вызван ионофорами [см. разд. 5.1.3]. К счастью, концентрации катионов по обе стороны мембраны различные, и такое состояние поддерживается активным переносом, который зависит от метаболической энергии. Механизм этого процесса известен под названием натриевый насос, функция которого сводится к поддержанию высокой внутриклеточной концентрации К+ и низкой концентрации Na+. Кальций, по-внднмому, также активно выводится из клеток. В этих случаях энергия для переноса обеспечивается за счет гидролиза АТР. Однако диффузия сахаров и аминокислот к важнейшим клеточным объектам — пример простого опосредованного пассивного переноса. [c.282]

В случае чистой воды число эквивалентов добавленной щелочи должно быть равно концентрации катиона щелочи см+. Поскольку для чистой воды концентрации ионов водорода и гидроксила одинаковы сн+=сон-, а сильная щелочь диссоциирована полностью,то [c.40]

Скорость установления ионного равновесия зависит от гидродинамического режима, концентрации химических соединений в стоках, структуры зерна ионита. На обменную емкость ионообменных материалов оказывает влияние абсолютная концентрация катионов и анионов, конкурирующих за места в ионите. [c.487]

Сольватированный свободный ион может беспрепятственно приближаться к своему противоиону до соприкосновения двух сольватных оболочек с образованием свободной (разделенной) ионной пары. Если два иона подошли еще ближе друг к другу и выдавили разделяющие их молекулы растворителя, то образуется контактная (тесная) ионная пара. В зависимости от природы и концентрации катиона, аниона и растворителя и в пределах определенных интервалов температур оба типа ионных пар могут сосуществовать как термодинамически различные частицы в динамическом равновесии. В эфирных растворителях образование разделенных растворителем ионных пар обычно экзотермично. Если эти два типа ионных пар сосуществуют, их диссоциация на свободные ионы описывается тремя взаимосвязанными равновесиями. Положение этих равновесий [c.19]

Однако эта селективность резко изменяется с отношением Мо/У, проходя через максимум для упомянутого выше состава [1461. Общая активность имеет такой же ход. Этот максимум совпадает с максимумом магнитной восприимчивости [147], а потому и с максимумом концентрации катионов а также с пределом растворимости [c.175]

Если для тонкой пленки из полупроводника р-типа п — концентрация катионных вакансий (образующихся на внешней поверхности по схеме, приведенной на рис. 29), Wyi — энергия, необходимая для перемещения положительного иона из /4 в 5 (рис. 29), а N — количество отрицательных ионов на единицу поверхности, то [c.53]

По теории концентрация дефектов в решетке окислов изменяется только ири введении ионов другой валентности. Согласно работам кафедры коррозии металлов МИСиС, замена в окисле катионов основного металла катионами добавки с той же валентностью может изменить концентрацию катионных вакансий, а следовательно, и скорость окисления основного металла в случае замещения катионных вакансий нонами добавки это более вероятно, если радиус иона добавки г1 меньше радиуса иона основного металла например при введении магния г1 = 0,78A) в железо, окисляющееся до FeO (/ == 0,83A). [c.112]

Средний коэффициент активности электролита у представляет собой среднее геометрическое из коэффициентов активности катиона и аниона, а средняя концентрация ионов электролита т — среднее геометрическое из концентраций катиона и аниона. Подставляя значения т+ и т из уравнения (VII, 10) в (VII, 13), получим [c.246]

Для других концентраций раствора pH будет изменяться по формуле pH = Л — 1/п Ig с, где А — значение pH для 1 н. концентрации катиона с — концентрация катиона п — стехиометрический коэффициент перед И . [c.415]

Толщина этого слоя в растворе зависит от концентрации раствора, от заряда металла и от температуры. Она может различаться в довольно широких пределах (от нескольких ангстрем до микрона). Слой этот в растворе обладает диффузным строением, т. е. избыточная концентрация катионов и недостаток анио- [c.416]

М (на катоде), М+ ге (на аноде) и изменению концентрации ионов в приэлектродных слоях электролита. Это изменение связано с отставанием скорости транспорта потенциалопределяющих веществ от скорости электродного процесса, которое наблюдается до установления стационарного состояния. При подаче тока на катоде идет разряд катионов с постоянной скоростью обусловленной заданной плотностью тока, и их концентрация около электрода уменьшается. Транспорт катионов к катоду осуществляется миграцией, скорость которой в данном электрическом поле постоянна, и диффузией, скорость которой с течением времени изменяется. Вначале она будет малой, так как разность между концентрацией ионов у электрода и в массе электролита очень мала. При этом Од С течением времени концентрация катионов у электрода уменьшается (за счет электродного процесса), а скорость диффузии возрастает. При достижении стационарного состояния скорость транспорта ионов к электроду и скорость их разряда становятся одинаковыми, однако концентрация их у катода будет меньше, чем в массе электролита. Аналогичным путем можно показать, что при пропускании тока через систему (I) концентрация катионов у анода повышается по сравнению с их концентрацией в массе раствора. Таким образом, под током система (I) переходит в новое состояние, в котором с > с > с [c.500]

Для многозарядных ионов дополнительные трудности возникают из-за того, что специфическое взаимодействие ионов, предложенное Бренстедом, оказывает гораздо более сильное влияние на скорость реакции, чем изменение коэффициентов активности. Поэтому корреляция между ]g k/k° и концентрацией многозарядного иона, противоположного по знаку иону, участвующему в реакции, соблюдается лучше, чем между ]g(A /A o) иионной силой раствора. Это было проиллюстрировано на примере зависимости константы скорости реакции Hg -l-GO(NHз)5Br (см. рис. XV.5) от концентрации (С1О4) одновременно замечено, что константа не зависит от концентрации катиона [45]. Те же авторы показали, что в реакции ВгСНаСО + ЗгОз - - (ЗгОзСНгСОг) Н- Вг" константа скорости зависит от (К ), а не от концентрации отрицательного иона (в качестве отрицательных ионов использовались N03, 30 и o( N)5". В большинстве опытов ионная сила раствора менялась в интервале от 0,001 до 0,04 М). В обоих случаях при постоянной концентрации иона противоположного заряда, но более чем двукратном изменении ионной силы раствора константа скорости реакции изменялась менее чем на 2%. Это совершенно очевидно противоречит уравнению Бренстеда. [c.450]

Существование 1 1-потенциала в диффузном двойном электрическом слое приводит к еще одному уточнению в уравнении электрохимической кинетики. Концентрация катионов металла на поверхности электрода должна отличаться от их концентрации в объеме раствора. Согласно закону Больцмана можно написать [c.390]

При установлении мембранного равновесия ионные произведения противоионов по обе стороны мембраны должны быть одинаковыми, т. е. константа ионообменного равновесия должна быть равна единице. Термодинамическим условием равновесия должно быть равенство произведений концентраций катионов и анионов по обе стороны мембраны. Однако вследствие неспособности фиксированного иона ионита проникать в раствор, концентрация ионов, соответствующих по знаку заряда фиксированным ионам, будет разной, причем меньшей в ионите, чем в. растворе. Поэтому поверхность зерен ионита можно рассматривать как мембрану, не проницаемую для фиксированных ионов и проницаемую для обменивающихся ионов. [c.105]

II тип — иониты, проявляющие свойства слабых кислот или слабых оснований. Для катионитов этого типа характерно, что при малых значениях pH раствора большинство катионов не вытесняет из них ионов водорода, т. е, их обменная емкость близка к нулю. При возрастании pH раствора и достижения некоторого его значения обменная емкость резко возрастает и затем достигает предельного значения (рис. П1.4, 2). Значение pH раствора, при котором начинается резкое возрастание обменной емкости, зависит от концентрации катионов Б растворе и природы катионита. Чем слабее выражены кислотные свойства катионита, тем более высоким значениям pH соответствует подъем кривой 2 на рис. 1И.4. [c.115]

В результате этой реакции ширина зоны осадка A Zn увеличится, а порция раствора с уменьшенной концентрацией катионов А"+ и увеличенной концентрацией катионов 6 + поступит в слой еще непрореагировавшего осадителя и образует осадок B Zm. Так будет [c.161]

Для каждого электролита известны также исходные концентрации катионов и эквивалентные электропроводности катионов и электролитов при бесконечном разбавлении. [c.145]

Потенциал электродов первого рода увеличивается с увеличением концентрации катионов и уменьшается с увеличением концентрации анионов, У амальгамных электродов потенциал падает с увеличением содержания растворенного в ртути металла, [c.139]

Общие концентрации катионов и анионов в растворах, содержащих комплексы всех видов, равны [c.168]

Пусть общая концентрация электролита равна с, К01щентрация недиссоциированных молекул — Са, концентрация катионов с+. [c.35]

Рассмотрим зависимость эквивалентной электропроводности раствора электролита от скорости движения ионов. Пусть электрический ток проходит через раствор электролита, помещенный в стеклянную трубку с поперечным сечением s см , причем расстояние между электродами равно см и разность потенциалов между ними равна Е в. Обозначим через и — скорости движения катионов и анионов, см/сек, а через с, — концентрацию раствора электролита, г-экв/л. Если степень диссоциации электролита в данном растворе равна а, то концентрации катионов и анионов равны ас,/1000 [г-экв1см . Подсчитаем количество электричества, которое переносится через поперечное сечение трубки за 1 сек. Катионов за это время пройдет через сечение у заСэ/ЮОО г-экв и они перенесут [c.257]

Хотя многие авторы проводят сравнение характеристик нескольких катализаторов, использованных ими в реакции, этп оценки не пригодны для обобщений, так -как они получены в различных условиях. Необходимо подчеркнуть, что даже в параллельных экспериментах сравнение результатов 1может быть ошибочным, если меняются концентрации катиона катализатора и неорганического катиона [10]. [c.68]

В. К. Опарой, Н. И. Медведевой и Г. В. Левенковой на кафедре коррозии металлов МИСиС, получена сложная кривая с двумя максимумами (рис. 94), первый из которых с повышением температуры окисления смещается в область более низких значений ро, с примерно неизменяющейся максимальной скоростью окисления меди, а второй существенно увеличивается с повышением температуры при неизменном критическом давлении ро, = 16 мм рт. ст. Наступление высокотемпературной пассивности при первом максимуме может быть обусловлено взаимодействием дефектов в окисле СпаО с образованием устд-йчивых комплексов типа /СиЦ /Си2 /СиЦ7, что приводит к уменьшению эффективной концентрации катионных вакансий и электронных дырок в окисле, а это в свою очередь ведет к уменьшению скорости окисления вследствие торможения процесса Си —> Си +е. При дальнейшем увеличении ро, объединение дефектов в упорядоченные агрегаты облегчает появление новой фазы СиО и усиление окислительного действия [c.134]

Очевидно, если металл при погрум<ении в раствор заряжается положительно, то в диффузном слое концентрация катионов будет понижена, а анионов — повышена по сравнению с концентрацией их в растворе. [c.417]

С [26]. Диффузия ионов МР наружу происходит по катионным вакансиям в где О < -< 1, а внедрение повышает концентрацию катионных вакансий. В хромоникелевых сплавах, содержащих >40 % Сг, диффузия наружу происходит в окалинах, состоящих из СГаЗд. Внедрение ионов Ni в Сг Зз-окалину снижает концентрацию катионных вакансий, поэтому скорость реакции становится ниже скорости для чистого хрома. При промежуточных составах окалина гетерогенначИ состоит из сульфидов никеля и хрома, причем в сплавах Сг — N1, содержащих >20 % Сг, скорость реакции взаимодействия с серой ниже, чем для чистого хрома. [c.198]

Из уравнений (11.39) и (11.40) следует, что в присутствии ком-плексообразователя уменьшается концентрация катионов, способных адсорбироваться на катионите, возрастает концентрация неадсорбиру-ющихся комплексных соединений (при постоянном б овщ) и в результате увеличивается скорость перс-мещения ионов данного вещества но колонке. При протекании вымывающего раствора через колонку происходит многократная десорбция и сорбция разделяемых иоиов, причем катионы меди, образующие более устойчивые комплексные соединения, перемещаются вдоль слоя смолы с большей скоростью, чем ионы кобальта. В результате в колонке формируются различные по окраске зоны — для меди голубая, для кобальта оранжевая первым из колонки выходит раствор, содержащий комплексные соединения меди, затем — кобальта (рис. 15). [c.54]

Положим, что степень диссоциации равна а. Если концентрация кислоты в растворе равна с М, то концентрации катиона и аниона равны ас, а концентрация недиссоцинрованной части (1 — а)с. llo- [c.193]

Смотреть страницы где упоминается термин фиг от концентрации катионов: [c.445] [c.285] [c.21] [c.49] [c.39] [c.39] [c.16] [c.17] [c.25] [c.501] [c.624] [c.625] [c.203] [c.28] [c.20] [c.22] [c.121] [c.390] [c.197] [c.54] [c.87] [c.114] [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология