Электрод каломельный

Каломельно-водородная цепь. В этой цепи водородный электрод является индикаторным электродом, каломельный — электродом сравнения (рис. 68). Испытуемый раствор, находящийся в стакан- [c.250]

Каломельные электроды. Каломельный электрод представляет собой ртуть, покрытую пастой из смеси каломели со ртутью, находящуюся в контакте с раствором хлорида калия [c.163]

Каломельный электрод. Каломельный электрод чаще всего применяется в качестве вспомогательного или стандартного электрода сравнения. Он относится к электродам второго рода. Схема каломельного электрода приведена на рис. 128, Форма каломельного электрода может быть любой. [c.297]

Водородный электрод, каломельный электрод и другие названные электроды представляют собой полуэлементы, дающие возможность при сочетании их с интересующим нас электродом составить гальванический элемент (рис. 151) и, измеряя его э. д. с., определить таким путем электродный потенциал этого электрода. [c.435]

Получив разрешение у преподавателя, соединить шланг питания прибора с сетью переменного тока 127— 220 в. Выключатель в переключить на индекс вкл , при этом индикаторная лампочка л должна загореться. Дать прогреться лампам 5—10 мин. Налить в стакан буферный раствор с точно известным pH. Опустить в него электроды — каломельный и стеклянный. Ключ установить в положение pH, а реостат температурной компенсации Я2 — на температуру буферного раствора. [c.64]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с водородным индикаторным электродом каломельный электрод источник водорода потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор щёлочи, растворы кислот. [c.128]

Приборы и материалы стеклянный электрод каломельный электрод промежуточный сосуд рН-метр или электрометр вещества, входящие в состав растворов с определенными pH исследуемый раствор. [c.132]

При отлаженной установке измерение pH требует 2—3 мин для насыщения раствора водородом. Стандартный водородный электрод можно заменить каким-либо стандартным электродом (каломельным электродом), потенциал которого легко учесть. [c.240]

Опыт. Измерение потенциала отдельных электродов. Для измерения потенциала отдельного электрода необходимо составить цепь, в которой одним из электродов будет нормальный водородный электрод сравнения, принимаемый условно за нулевой, а другим — испытуемый электрод. Практически удобнее применять вместо водородного электрода каломельный. Для измерения потенциала цинка цепь будет следующая [c.71]

На практике при потенциометрическом титровании измеряют компенсационным методом э. д. с. гальванического элемента, у которого один электрод каломельный, а [c.103]

В настоящее время потенциалы 0,1 и., 1 н. и насыщенного каломельных электродов измерены по отношению к водородному электроду (имеются таблицы значений к.э для различных температур и указанных концентраций КС1). Эти потенциалы используют при экспериментальном определении электродных потенциалов методом измерения э.д. с. цепи испытуемый электрод — каломельный электрод. Допустим, что найденная опытным путем [c.290]

Измеритель pH со стеклянным электродом. Когда два раствора с различной концентрацией ионов водорода разделены тонкой мембраной из стекла, развивается разность электрических потенциалов, которую можно усилить и измерить. Измеритель pH содержит электрод в виде тонкостенной колбы из специального стекла, внутри которой помещены и изолированы подходящие электролит и электрод каломельный электрод сравнения средства усиления разности потенциалов между наружной жидкостью (буровым раствором) и стеклянным электродом и измерительный блок, дающий прямой отсчет в единицах pH. Предусмотрены тарировка прибора с помощью стандартных буферных растворов и компенсация изменений температуры. При измерении pH растворов с высокой концентрацией ионов натрия необходимо использовать специальный стеклянный электрод. [c.115]

Как правило, мембрана закрывает конец пластмассовой трубки, в которую залит внутренний раствор и помещен подходящий электрод (каломельный, хлорсеребряный и тп.). Внутренний раствор и внутренний электрод в ходе всех измерений остаются неизменными. [c.95]

Темпе. ратура. Электрод каломельный Электрод каломельный [c.86]

Со стеклянным и каломельным электродами можно получить достаточно хорошие кривые титрования резкость перегиба кривой значительно повышается при замене каломельного электрода метанольным каломельным электродом. Каломельный электрод с фитилем можно применять как таковой или в метанольной модификации, однако иногда получаются ошибочные результаты из-за осаждения хлорида калия на волокне. При титровании в пиридине и диметилформамиде можно применять систему сурьмяно-каломельных электродов, эта пара электродов хуже, чем система стеклянного и метанольного каломельного электродов. [c.47]

Система стеклянный электрод— каломельный электрод (насыщенный раствор хлорида натрня в метаноле). [c.199]

Экспериментальная часть. Схема устанозки с вращающимся электродом показана на рис. 100. Основные ее части таковы. Рабочая ячейка с вращающимся дисковым электродом, снабженная герметизирующим затвором и патрубком для поступления кислорода от лабораторного электролизера или кислородного баллона с редуктором, вспомогательным поляризующим платиновым электродом и соединительным электрическим ключом для контакта с насыщенным каломельным электродом сравнения. Кончик электролитического ключа должен находиться от забочей поверхности вращающегося электрод,а на расстоянии 0,5—1 мм. Источник поляризующего тока —высоковольтная батарея сухих элементов на 50—100 в. Регулировка силы тока осуществляется посредством электрической схемы, показанной на рис. 101. Максимально необходимое значение силы тока определяется угловиями проведения опыта, т. е. конкретно — величиной предельного диффузионного тока, который надлежит отчетливо зафиксировать. Для измерения силы тока используется многопредельный микроампермегр с ценой делений от микроампера до 1 ма. Потенциометр служит для измерения разности потенциалов цепи вращающийся дисковый электрод— каломельный электрод сравнения. При прямом методе снятия поляризационной кривой [c.175]

Система стеклянный электрод —каломельный электрод (0,1 М раствор хлорида лития в метаноле). [c.199]

Анализируемый раствор помещают в электролизер, между электродами — каломельным и платиновым вращающимся —устанавливают напряжение, необходимое для восстановления на катоде определяемого вещества или добавляемого осадителя (или их обоих). Это напряжение поддерживается постоянным во время [c.237]

В прибор (рис. 151) входят следующие основные сборочные единицы и детали штатив / привод 3 электрод каломельный 2 блок питания микробюретка 4-, микроамперметр 8. [c.240]

Электрод каломельный (рис. 152) служит электродом сравнения. Он состоит из стеклянного Сосуда 3, содержащего ртуть, каломель и насыщенный раствор хлористого калия. В сосуд 3 вставляют стеклянный стержень 2 с впаянной на конце платиновой проволокой, которая через ртуть и медную проволоку соединена с внешним выводом электрода I. Для соединения электрода [c.241]

АГ А1, — магазины сопротивлений С Са — конденсаторы Э1 — поляризующийся электрод Эг — неполяризующийся электрод (каломельный) О — гальванометр — ключ. [c.196]

Прибор подготавливают в соответствии с инструкцией по эксплуатации потенциометра, применяя в качестве сравнительного электрода каломельный или хлорсеребряный, а в качестве измерительного— сульфидсеребряный или сурьмяный. Каломельный или хлорсеребряный электроды через каждые 7—10 суток заполняют свежим насыщенным раствором хлористого калия. Электроды хранят в дистиллированной воде. Сульфидсеребряный электрод может работать длительное время (до получения нестабильных результатов). После каждого определения электроды промывают дистиллированной водой и вытирают фильтровальной бумагой. [c.309]

Приборы и материалы водородный электрод каломельный электрод промежуточный сосуд источник чистого водорода потенциометр или катодный вольтметр раствор Вейбеля исследуемый раствор. [c.132]

Методика определения. Навеску смеси 0,06—0,08 г, взятую на аналитических весах с точностью до 0,00р2 г, переносят в стакан для титрования емкостью 50 мл и растворяют в 5 безводной уксусной кислоты при перемешивании, добавляют 20 мл безводного ацетонитрила и снова перемешивают. Затем опускают в раствор тщательно промытые дистиллированной водой и спиртом и осушенные электроды (каломельный и стеклянный). Перемешивая раствор магнитной мешалкой, титруют его 0,1 н. метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты порциями по 0,1 мл. [c.450]

I — ячейка, состоящая из двух различных неполяризуемых электродов (каломельный электрод и пластина серебра в растворе АеМОз) 2 —ячейка, состоящая из неполяризуемого и поляризуемого электродов (каломельный электрод и платиновый электрод в растворе АсМОз) 5 —эта же. ячейка при возникновении перенапряжения. [c.106]

При электроосаждении меди, серебра, цинка, кадмия из растворов солей этих металлов в качестве электрода сравнения можно применить вместо обычных стандартных электродов (каломельного, хлор-сереб-рянного и т. д.) стержни или проволоку из названных металлов, помещая такой электрод непосредственно внутрь стеклянной трубочки, [c.190]

Изготавливаемые промышленным способом электроды с кристаллическими мембранами сконструированы таким образом, что с исследуемым раствором соприкасается только одна сторона мембраны (рис. 6.4). Как правило, мембрана закрывает конец пластмассовой трубки, в которую залит внутренний раствор и помещен подходящий вспомогательный электрод (каломельный, хлоридсеребряный и т.п.). Внутренний раствор и внутренний электрод сравнения в ходе всех измерений остаются неизменными. Выражение для э. д. с. элемента, который составлен из интересующего нас раствора, пофуженного в него ионоселективного электрода и внешнего электрода сравнения, включает слагаемое, зависящее от активности определяемого иона, и константу [c.191]

В дальнейшем этот метод был усовершенствован в работе Я. П. Гохштейна (1952 г.). Было установлено, что следы ионов хлора увеличивают чувствительность индикаторного электрода более чем в два раза. Причем для этого оказывается достаточным применение в качестве второго электрода каломельного полуэлемента. Увеличение чувствительности происходит, по-видимому, за счет понижения перенапряжения при восстановлении ионов ЛОз. Это явление сопровождается слиянием двух волн восстановления иодата в одну. Потенциал лр типровании устанавливается равным +0,10ч-+0,08 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. [c.213]

Автоматический титратор Pre ision-Dow Re ordomati или рН-метр со стеклянным и каломельным электродами. Каломельный электрод с фитилем наполняют 0,1 М раствором бромида тетрабутиламмония. Можно также использовать каломельный электрод с рубашкой, в котором электролитом служит раствор хлорида калия в метаноле. [c.513]

Титрование проводили с помощью автоматического титратора. В большинстве опытов применяли систему из серебряно-сульфидного и стеклянного электродов, описанную Ликкеном и Тюммлером [14] в некоторых опытах стеклянный электрод заменяли внешним каломельным электродом. (Каломельный и стеклянный электроды одинаковы по своим возможностям, но их начальный потенциал и скачок потенциала могут несколько различаться.) [c.551]

Каломельный электрод. Каломельный электрод — типичный электрод второго рода. Он состоит из металлической ртути и раствора КС1, насыщенного относительно каломели Hga lj. [c.112]

Акк — аккумулятор / — переменные сопротивления Э1 — поляризующийся электрод Э, — неполяризующнйся электрод (каломельный) — переменное сопротивление, подключенное к гальванометру для изменения его чувствительности О — гальванометр V — вольтметр К — ключ. [c.195]

Каломельный электрод. В качестве электродов сравнения для измерения потенциала данного электрода часто применяются каломельный или хлорсеребряный электроды. Каломельный электрод состоит из ртути, находящейся в соприкосновении с труднорастворимой солью Hg2 l2 (каломель), и раствора K I. При данной температуре каломельный электрод имеет постоянный потенциал, зависящий только от концентрации КС1. Постоянное значение потенциала каломельного электрода обусловливается постоянной концентрацией ионов Hg +,которая поддерживается следующим равновесием Hg lg (ТВ) Hg I (р) Hg2+ + 2СГ [c.51]

Физическая химия (1980) -- [ c.372 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.251 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.264 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.32 , c.85 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.141 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.372 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.112 , c.124 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.240 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.330 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.32 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.286 , c.294 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.491 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.704 , c.742 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.428 , c.429 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.88 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.414 , c.419 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.412 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.291 , c.292 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.57 ]

Электрохимические системы (1977) -- [ c.136 , c.137 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.152 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.164 , c.165 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.544 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.50 , c.51 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.365 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.214 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.283 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.273 , c.274 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.445 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.429 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.50 , c.51 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.194 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.288 , c.339 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.84 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.383 , c.409 ]

Современные электронные приборы и схемы в физико-химическом исследовании Издание 2 (1971) -- [ c.324 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.220 ]

Термохимические расчеты (1950) -- [ c.103 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.279 , c.280 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.283 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.337 , c.355 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.402 , c.414 , c.419 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.214 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.517 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.255 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.165 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.108 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.32 ]

Химико-технический контроль лесохимических производств (1956) -- [ c.157 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.320 , c.321 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.156 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.420 , c.421 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.579 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.416 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.330 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.75 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.57 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.208 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.351 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.474 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.271 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.289 , c.297 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.412 , c.413 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.216 , c.217 , c.225 , c.227 , c.235 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.161 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология