Редокс-красители как медиаторы

Одним из перспективных направлений в использовании ХМЭ является модифицирование их соединениями, которые ускоряют перенос электронов с электрода на деполяризатор (или наоборот). Указанные соединения выполняют роль медиаторов сначала они принимают (или отдают) электроны от электрода, а затем участвуют в быстрых редокс-реакциях с определяемым компонентом. Эти реакции широко используются в амперометрических ферментных биосенсорах, поскольку многие ферменты являются редокс-медиаторами. Разработаны способы иммобилизации хинонов, органических и неорганических ионов, редокс-красителей, ферментов. На сегодняшний день одним из лучших медиаторов является ферроцен - Г] -бис(циклопентадиенил)железа. С электрохимической точки зрения ферроцен представляет собой классическую редокс-пару ( ° = 165 мВ относительно НКЭ), на физические и химические свойства которой можно влиять, вводя заместитель в любое из колец молекулы. [c.487]

Использование медиаторов в сочетании с оксидоредуктазами никоим образом не является нововведением. В качестве медиаторов более или менее успешно служат молекулы (например хиноны), органические и неорганические (например феррицианид) ионы, редокс-красители [7]. Для использования на практике медиатор должен удовлетворять следующим критериям [c.213]

Измеряя с помощью различных методов поверхностный потенциал, удается определить плотность поверхностных зарядов в мембранах. Учет поверхностного потенциала и электростатических взаимодействий ионов с фиксированными зарядами позволил, например, объяснить влияние солей на интенсивность флуоресценции хлорофилла (см. 3, 4 гл. ХХУП), взаимодействие заряженных красителей и редокс-медиаторов с фотосинтетической мембраной. [c.91]

Сведения об окислительно-восстановительных св ойствах ионита были получены путем изучения и анализа зависимости потенциала по-луокисленного редокс-ионита от pH контактируЬщего с ним раствора. Измерения производили в специальной ге1метической установке в атмосфере аргона [з]. В качестве медиатора служил краситель метиленовый синий. Изменение pH раствора производили путем кислотно-основного титрования исходного о,01н раствора НСЪ. Заданную ионную силу поддерживали добавлением необходимых количеств, КС1, [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология