Карбоксилирование константа равновесия

Может показаться удивительным, что для протекания реакций карбоксилирования необходим кофермент. Однако если бы эти реакции не были сопряжены с расщеплением АТР, то равновесие было бы сильно смещено в сторону декарбоксилирования. В результате сопряжения с расщеплением АТР карбоксилирование может протекать самопроизвольно. Например, экспериментально определяемая кажущаяся константа равновесия К для карбоксилирования пропионил-СоА до 8-метилмалонил-СоА при pH 8,1 и 28°С выражается следующим уравнением [5] [c.195]

Если механизм карбоксилирования является таким простым, как это постулировано в (27.1), константа равновесия Ка равна отношению двух констант скорости и ka. [c.336]

Константа равновесия реакции НАД + НАДФ-НаНАДФ-Ь -Ь НАД-Нг приблизительно равна единице, так что константа равновесия суммарной реакции почти равна константе равновесия прямого карбоксилирования [c.97]

Карбоксилирование протекает тем быстрее, чем больше величина константы равновесия. Как видно из табл. 2.1, большая величина К соответствует большому отрицательному изменению свободной энергии Л . Отсюда следует, что реакции, представ- ленные выше уравнениями (6.4) и (6.5), идут почти до конца в данном (т. е. прямом) направленпн. Аналогичным образом. активность катализатора (карбоксилазы) будет тем выше, чем больше его сродство к СОг- [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология