Константа равновесия кажущаяся

Кажущаяся константа равновесия при указанных условиях равна [c.178]

Что называется кажущейся константой равновесия и как она связана с константой равновесия Как, сравнивая эти две величины, можно сделать вывод-будет ли протекать самопроизвольно рассматриваемая реакция при заданных условиях, будет ли она протекать самопроизвольно в обратном направлении или же реакция находится в состоянии равновесия [c.199]

Применение констант равновесия. Кажущаяся константа равновесия Q и критерий самопроизвольного протекания реакций. Равновесные концентрации. [c.167]

Изменение свободной энергии газовой реакции зависит от парциальных давлений ее компонентов по уравнению ДС = ДС° + RT nQ. Величина Q представляет собой кажущуюся константу равновесия, определение которой было введено в гл. 4. В частном случае, когда реагирующая химическая система находится в положении равновесия, свободная энергия реакции равна нулю (ДС = 0) и кажущаяся константа равновесия совпадает с истинной константой равновесия, Q = В этом случае стандартная [c.83]

Кажущаяся константа равновесия [c.201]

При помощи константы равновесия можно установить, пойдет ли реакция в данных конкретных условиях самопроизвольно в прямом либо в обратном направлении. Отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов, аналогичное константе равновесия по форме, но не обязательно относящееся к равновесным условиям, называется кажущейся константой равновесия, Q [c.176]

Рассмотрим подробнее выражение в скобках. Оно представляет собой отношение активностей продуктов к активностям реагентов и совпадает с кажущейся константой равновесия Q, введенной в гл. 4, с тем лишь отличием, что концентрации в данном случае выражены через активности, а не через моли на литр [c.79]

Выражение (16-21) имеет более общий вид, чем использовавшееся ранее выражение (4-10) для кажущейся константы равновесия, и позволяет получить более полное представление о равновесии. Кажущаяся константа равновесия Q может быть вычислена для любых экспериментальных условий по данным о парциальных давлениях реагентов и продуктов. [c.79]

Если кажущаяся константа равновесия меньше истинной константы равновесия, реакция протекает самопроизвольно в сторону образования продуктов. Но если условия проведения реакции таковы, что кажущаяся константа равновесия больше истинной константы реакция самопроизвольно протекает в обратном направлении (см. эксперименты I, I и К в табл. 16-1). Когда кажущаяся константа равновесия совпадает с Кр вн, прямая и обратная реакции протекают с одинаковой скоростью и химическая система находится в положении равновесия. [c.81]

Каково соотношение между кажущейся и истинной константами равновесия реакции [c.85]

Как можно судить по численному значению кажущейся константы равновесия, находится ли данная реакция в состоянии равновесия или же она должна самопроизвольно протекать в прямом либо в обратном направлении [c.85]

Изменение свободной энергии, АО, для реакции связано с соотношением концентраций продуктов и реагентов, называемым кажущейся константой равновесия, Q, выражением [c.112]

Это важное соотношение связывает константу равновесия реакции со стандартным изменением свободной энергии для данной реакции. Константа равновесия, совпадает с кажущейся константой равновесия, относя- [c.113]

Выражения для кажущейся и истинной констант равновесия были введены еще в гл. 4 и 5 они определяются отношением произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, причем каждая концентрация возведена в степень, равную коэффициенту при формуле соответствующего участника реакции в ее полном уравнении. Однако правильнее использовать для этого вместо концентрации более общее понятие активность, которая определяется как отношение концентрации вещества при заданных условиях к его концентрации в стандартном состоянии. Чистые твердые вещества и жидкости либо другие компоненты реакции, уже находящиеся в своих стандартных состояниях, очевидно, имеют активности, равные 1, и поэтому могут быть исключены из рассмотрения при расчетах констант равновесий. [c.113]

Значительные отклонения теоретических величин констант равновесия объясняются другим направлением преобразования ароматических углеводородов. Наряду с передвижением части ароматических циклов из тяи елых в легкие нефти другая часть подвержена самопроизвольной конденсации с образованием полициклических соединений, ускользающих при анализе легкой углеводородной части нефти. В результате в легких фракциях недостает ароматических циклов, и этот дефицит, при расчете констант равновесия, приводит к кажущемуся увеличению температуры образования данной системы. [c.116]

Подставляя произвольные концентрации реагентов и продуктов в выражение для константы равновесия, как было сделано выше, мы получим кажущуюся константу равновесия, которую обозначают буквой Q. Кажущаяся константа равновесия становится равной истинной константе равновесия К только тогда, когда концентрации всех компонентов реакционной системы достигнут своих равновесных значений, короче говоря, Q = К только при равновесии. Мы убедились, что если кажущаяся константа равновесия больше К, то вещества, указанные в правой части химического уравнения реакции, должны реагировать с образованием веществ, указанных в его левой части, другими словами, реакция приближается к равновесному состоянию, смещаясь справа налево. Короче, если Q > К, реакция сдвигается справа налево. И наоборот, если Q < К, реакция приближается к равновесному состоянию с образованием дополнительного количества продуктов (смещается слева направо). [c.50]

Н1] = 2,0-10 моля/2,0 л = 1,0-10 М [Нг] = 1,0-10 моля/2,0 л = 5,0 10 М [1з] = 3,0-10-" моля/2,0 л = 1,5 -10 " М Кажущаяся константа равновесия равна [c.50]

К тем же самым выводам можно прийти, рассматривая влияние добавления или удаления какого-либо вещества на кажущуюся константу равновесия (см. разд. 14.4). Например, при удалении NHз из равновесной смеси [c.53]

Важно запомнить, что изменение полного давления не приводит к изменению величины константы равновесия К, если только при этом температура остается постоянной. Изменение давления приводит только к изменениям концентраций газообразных веществ. В упражнении 14.3 мы вычисляли значение для равновесной смеси, в которой при 472°С содержится [Hj] = 0,1207 М, [Nj] = 0,0402 М и [NHj] = 0,0027 М. Это значение равно 0,105. Посмотрим, что произойдет, если мы удвоим давление равновесной смеси, а ее объем уменьшим в два раза. Если бы не произошло смещения равновесия, при изменении объема концентрации всех веществ, имеющихся в системе, должны были бы удвоиться, т.е. мы получили бы новые концентрации [Hj] = = 0,2414 М, [N2] = 0,0804 М и [NH3] = 0,00544 М. При этом кажущаяся константа равновесия уже не была бы равной истинной константе равновесия [c.54]

Кажущаяся константа равновесия Q (разд. 14.4)-величина, полученная подстановкой в выражение для константы равновесия концентраций реагентов и продуктов при любом (не обязательно равновесном) состоянии реакции. Если концентрации совпадают с равновесными, то Q - = К, в противном случае Q ф К. [c.61]

Раствор, содержащий 1,0-10 М Ag , смешали с равным объемом раствора, содержащего 2,00 10 М С1. а) Вычислите кажущуюся константу равновесия реакции [c.66]

Поскольку кажущаяся константа равновесия Q меньше истинной константы равновесия К , система должна самопроизвольно смещаться к равновесию путем образования дополнительного количества ЫНз (см- разд. 14.4). Обратный процесс, превращение МНз в N2 и Н2, не является самопроизвольным для указанной смеси реагирующих веществ при 472 К. [c.172]

Решение. Согласно приведенному полному уравнению реакции и заданным условиям, кажущаяся константа равновесия должна иметь следующее значение [c.188]

Когда система находится в равновесии, АС должно быть равно нулю, а кажущаяся константа равновесия Q должна, по определению, совпадать с истинной константой равновесия К (см. разд. 14.4). Таким образом, для системы, находящейся в состоянии равновесия (когда АС = О ш Q = К), уравнение (18.14) преобразуется следующим образом [c.189]

Вычислять изменение свободной энергии АС при нестандартных условиях по заданным значениям АС", температуры и данным, необходимым для вычисления кажущейся константы равновесия. [c.193]

Решение. Стандартная э.д.с. для этой реакции была вычислена в упражнении 19.4, где найдено Е° = 0,79 В. Из упражнения 19.4 видно, что и = 6. Кажущаяся константа равновесия [c.216]

Кр = 4,51 10 . В каждом случае с этим значением следует сопоставить кажущуюся константу равновесия Q. а) 2 = 2,7 10" поскольку Q < Хр, для достижения равновесия реакция должна смещаться вправо б) поскольку Q > Кр, для достижения равновесия реакция должна смещаться влево для достижения равновесия в системе должно присутствовать некоторое количество N2 в) поскольку Q = Кр, реакция находится в состоянии равновесия г) поскольку [c.472]

Выводы о содержании частиц в растворе, основанные на расчетах свойств растворенных веществ из данных по давлению насыщенного пара над раствором, повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора, предполагают, что раствор идеален. Приложение теории идеальных растворов к реальным приводит к различного рода отклонениям, которые в конечном счете сказываются на значении расчетных констант равновесия, не являющихся действительными величинами. Однако отклонения от идеального поведения не могут объяснить столь сильного кажущегося уменьшения содержания электролита в растворе. [c.286]

Это уравнение практически мало полезно, так как в случае даже разбавленных растворов в фазе ионита возникают значительные ионные силы, которые не позволяют определить соответствующие коэффициенты активности. Без учета коэффициентов активности ионов кажущаяся константа равновесия выражается следующим уравнением [c.332]

Вопрос о способах учета коэффициентов активности ионов в уравнении (И. 26) еще не решен. При существующих весьма условных способах расчета активности получаются термодинамические константы равновесия Л ,2, близкие к кажущимся (или концентрационным ) константам К, 2, рассчитанным без учета коэффициентов активности. Расхождения между константами, рассчитанными с учетом и без учета коэффициентов активности (между К , 2 и К. 2), как правило, остаются в пределах ошибок опытов. Поэтому в достаточном для практических целей приближении уравнение (И. 26) можно писать через аналитические концентрации, выраженные в молях на 1 л [48] [c.86]

Если в наличии имеется больше молекул реагентов, чем должно быть при равновесии, то повышенные значения концентраций в знаменателе приводят к тому, что кажущаяся константа равновесия Q оказывается меньше Храан- В этом случае реакция самопроизвольно пойдет в прямом направлении, чтобы образовалось больше продуктов. Однако если условия эксперимента таковы, что кажущаяся константа равновесия Q больше Крав , то это значит, что в наличии имеется большее число молекул продуктов, чем должно быть при равновесии, и самопроизвольно начнет осуществляться обратная реакция. Следовательно, сопоставление реального соотношения концентраций, или кажущейся константы равновесия, с истинной константой равновесия позволяет предсказывать, в каком направлении самопроизвольно пойдет реакция при заданных условиях эксперимента [c.177]

ЕЕетрудно убедиться, что кажущаяся константа равновесия теперь принимает значение 4,0. Поскольку это все еще меньше, чем / равн> и в данном случае будет самопроизвольно протекать прямая реакция. [c.178]

Кажущаяся константа равновесия Q теперь равна 400. Это больше, чем Кравн-В наличии имеется слишком много молекул продукта и слишком мало молекул реагентов, чтобы соблюдалось равновесие. Поэтому обратная реакция должна протекать быстрее, чем прямая. Равновесие может быть достигнуто только при условии, что некоторое количество Н1 превратится в и 12, значит, самопроизвольно будет протекать обратная реакция. [c.178]

Тогда отношение концентраций продуктов и реагентов, соответствующее кажущейся константе равновесия, уже не совпадает с Кравн [c.193]

Истинное изменение свободной энергии в реакщш образования аммиака складывается из стандартного изменения свободной энергии (для которого б = 1и1пС = 0)и члена, включающего кажущуюся константу равновесия и учитывающего реальные условия эксперимента. Подстановка в уравнение (16-20) имеюощхся численных значений дает [c.79]

ДО = О и = - КТ п 2 Как мы уже знаем из гл. 4, кажущаяся константа равновесия при равновесии превращается в истинную константу равновесия, Хравн- Значение истинной константы равновесия можно вычислить из стандартной свободной энергии реакции, если воспользоваться предьщупщм уравнением в потен- [c.80]

Заметим, что выражения для кажущейся константы равновесия, , и для истинной константы равновесия, Крад , зависят только от общей стехиометрии реакции, а не от конкретного механизма реаищи. Чтобы записать выражение для константы равновесия, нет необходимости знать подробности протекания реакции на молекулярном уровне. Это важное обстоятельство уже упоминалось в гл. 4, но теперь получило термодинамическое подтверждение. [c.82]

При произвольно заданных экспериментальных условиях, в тех случаях когда кажущаяся константа равновесия меньше истинной константы равновесия, реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении. Если Q больше, чем К равн- самопроизвольно протекает обратная реакция. В состоянии равновесия Q = Кравн- [c.84]

Кажущуюся константу равновесия Q вычисляют, подставляя в выражение для константы равновесия концентрации реагентов и продуктов в рассматриваемой реакционной системе. Если система находится в состоянии равновесия, Q = К. Однако, если Q ф К, система находится в неравно-весньк условиях, причем в случае, когда Q < К, реакция должна приближаться к равновесию с образованием дополни- [c.60]

Вычислять кажущуюся константу равновесия Q и путем ее сопоставления со значениями или определять, находится ли реакция в состоянии равновесия. Если реакция не находится в состоянии равновесия, нужно уметь предсказывать, в каком направлерши она будет смещаться, приближаясь к равновесию. [c.60]

Об использовании кажущейся константы равновесия для определения направления реакции говорится в разд. 14.4. В данном случае в.место кажущейся константы равновесия речь идег о конкретном ее варианте-кажущемся произведении растворимости (ионном произведени(1). [c.127]

С использованием кажущихся степеней диссоциации, вычисленных из изотонического коэффициента или из измерений электропроводности, лищена для сильных электролитов какого-либо физического смысла. Кроме того, если по этим кажущимся значениям степени диссоциации вычислить константы равновесия при разных концентрациях сильного электролита, то никакого постоянства эта константа равновесия не покажет. Так, например, для i l в интервале концентраций от 0,01 до 0,10 м значение константы равновесия меняется. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология