Калий, константа равновесия для растворов карбоната

Интересно отметить, что растворимость в избытке карбоната щелочного металла при прочих равных условиях зависит и от природы щелочного металла, во всех случаях увеличиваясь в ряду аммоний—натрий—калий. По-видимому, это объясняется или гидратационными эффектами, или различием в значении pH растворов карбонатов щелочных металлов при их одинаковой молярной концентрации последнее, в свою очередь, влияет на систему равновесий карбонат — бикарбонат — атмосферная углекислота, т. е. на концентрацию несвязанного карбонат-иона, которая непосредственно входит в выражение константы образования комплекса. [c.279]

Кинетическая модель. В водном растворе горячего поташа СОг взаимодействует с ионами ОН и молекулой НгО по обратимым реакциям (6.13) и (6.15). Ионы ОН" образуются при мгновенном гидролизе карбоната калия по реакции (6.14). Кинетические и термодинамические данные приведены в [27], однако необходимо учитывать, что при температуре выше 70—80°С и значительных ионных силах (/>2,5 кг-ион/м ), характерных для процесса, константы скорости равновесия следует рассматривать как приближенные. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология