Калий карбонат

КАЛИЯ ГИДРОКАРБОНАТ, см. Калия карбонат. [c.287]

Для установки титров приготовленных стандартных растворов кислот применяют бифталат калия, карбонат натрия, дифенилгуанидин и некоторые другие основания марки х. ч. . [c.439]

Калия бихромат Калия бромид Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калия перманганат Калия хлорат Калия хл ид Кальций [c.101]

М раствора. Ампулу разбивают, содержимое переносят в мерную колбу и объем раствора доводят водой до метки. Стандарт-титры могут содержать самые различные вещества — серную, соляную, уксусную кислоты, гидроксиды натрия и калия, карбонат натрия и т. п., а также различные смеси, которые после приготовления используются как буферные растворы. [c.96]

Растворы бромида калия, карбоната натрия, оксалата аммония эквивалентной концентрации - 0,05 моль/л хлорида кальция эквивалентной концентрации - 0,01 моль/л трилона Б эквивалентной концентрации - 0,02 моль/л аммиачной буферной смеси хромогена черного. [c.100]

Стандартизация раствора хлорной кислоты. В качестве стандартных веществ используют гидрофталат калия, карбонат натрия или дифенилгуанидин. Титрование проводят в среде гликолевой смеси. При стандартизации раствора хлорной кислоты необходимо проводить холостое титрование растворителя и в случае необходимости вводить поправку. [c.87]

Калия карбонат (поташ). Перед использованием прокаливают при 200 °С. [c.190]

Напишите уравнения реакций, которые протекают при электролизе расплавов бромида калия, карбоната натрня и хлорида магния. [c.216]

Сырье для производства гидроксида калия, карбоната калия, других соединений калия [c.210]

Выполнение работы. В трех пробирках получить а) хромат мар ганца б) карбонат марганца в) сульфид марганца взаимодействием хромата калия, карбоната натрия и сульфида аммония с сульфатом марганца (II). Растворы брать по 3—4 капли. Отметить цвета осадков. Раствор с осадком сульфида марганца размешать стеклянной палочкой.. Отметить изменение цвета осадка. Добавить к каждому осадку 2—4 капли 2 н. раствора кислоты. Сделать вывод о растворимости полученных солей марганца в кислой среде. [c.222]

Оборудование и реактивы. Пять демонстрационных < бокалов 2 н. растворы ацетата свинца, хлорида, йодида и сульфида калия, карбоната натрия, сероводородная вода. [c.155]

Нитрат натрия Сульфат натрия Сульфит натрия Тиосульфат натрия Фторид натрия Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Карбонат калия Нитрат калия Нитрит калия Сульфат калия Хлорид калия [c.318]

Опыт 1. Налить в пробирки по 2—3 мл растворов хлорида натрия, сульфата калия, карбоната натрия, ацетата натрия, хлорида цинка, сульфата алюминия. В контрольную пробирку налить 2—3 мл дистиллированной воды. С помощью растворов индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина) определить реакцию среды. Объяснить результаты и написать уравнения соответствующих реакций (в молекулярной и ионмо-молекуляриой формах). [c.115]

Углерод (II). Угольная кислота и карбонаты-получение соды сульфатным способом (процесс Леблана)-кислые соли-гидрокарбонат натрия-карбонат калия-карбонат кальция [c.469]

На воздухе твердое едкое кали впитывает в себя влагу и постепенно в ней растворяется. Растворы и твердое вещество поглощают из воздуха двуокись углерода, которая образует со щелочью углекислый калий (карбонат калия), поэтому при хранении едкое кали должно быть полностью изолировано от окружающей среды. [c.232]

КАЛИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ (КАЛИИ КАРБОНАТ, ПОТАШ) [c.139]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Остаток после прокаливания 0,003 Сера общая (в пересчете на 804) 0,0003 Вещества, восстанавливающие 0,002 марганцовокислый калий Карбонаты (СО3) 0,002 [c.34]

Калий карбонат см. Калий углекислый [c.242]

Гидроксиды натрия и калия, карбонат калия, оксид кальция Сульфаты иатрия и магния [c.296]

КАЛИЯ карбонат. ПОТАШ К.СО, Л1 я. 138,21 [c.60]

Важнейшим соед. К. посвящены отд. статьи (см., напр.. Калия гидроксид. Калия иодид. Калия карбонат, Калия хлорид). Ниже приводятся сведения о др. важных соединениях. [c.284]

ПОТАШ, то же, что калия карбонат. [c.80]

Химическая активация проводится при 200—650 °С. Каждый пз реагентов имеет свои достоинства и недостатки [4]. Обработку серной кислотой ведут ири температуре не выше 200 °С, полученный после выщелачивания уголь обладает в сухом состоянии незначительной адсорбционной способностью. При активации фосфорной кислотой необходимы температуры в пределах 375—500 °С в этих условиях возникают проблемы, связанные с коррозией аппаратуры. Активацию хлористым цинком проводят при 550—650 ""С. Недостатком метода является некоторое загрязнение угля следами солей цинка. В качестве активаторов иногда применяют хлористый магний, хлористое железо, хлористый алюминий, тиоционат калия, карбонат натрия и другие вещества. [c.83]

При конверсии нефтезаводских газов и бензинов возникает опасность отложения углерода на катализаторе. Для конверсии бензинов фирмой I I разработан катализатор 46-1 с щелочными добавками [16]. В этом катализаторе калий химически связывается с алюмосиликатами, образуя комплексные соединения, например KAlSiO 4. В условиях процесса паровой конверсии под действием водяного пара и двуокиси углерода эти соединения медленно разлагаются с образованием небольших количеств карбоната калия. Карбонат калия предотвращает образование углерода, однако он [c.81]

Пряборы н реактивы рН-метр (рН-340 водяная баня, стакан емкостью 50 мл, штатив с пробирками, стеклянные палочки, сульфат алюминия и калия, карбонат алюминия и натрия, хлорид и сульфит натрия, универсальная индикаторная бумага. [c.61]

Алкилирование р-кетоэфиров рассмотрено в разд. Г.б, а кетонов — Б данном разделе. Кетоны, содержащие атомы водорода в а-положении. пои алкилировании алкоголятами натрия ил калия, натрием, калием, карбонатом калия, амилом натрия или гидридом натрия Сначала образуют анион АгСОСНАг, который, затем атакует алкилгалогениды, например НХ, давая алкилированный кетон АгСОСННАг. Так называемая реакция Холлера — Бауэра не вполне удовлетворительна в основном по двум причинам 12] для превращения карбонильного соединения в анион требуется сильное основание и, поскольку многие карбонильные соединения содержат в а-положении более одного атома водорода, реакция не останавливается на стадии моноалкилирования. Поэтому при алкилировании часто получают такую нежелательную смесь прО дуктов, к тому же каждый из продуктов с низким выходом. Усовершенствованный метод проведения такой реакции заключается в применении енаминов кетонов (разд. Ж.2). [c.172]

АМЕРИЦИЯ ТРИФТОРИД AmFa, розовые крист. пл 1393 °С плохо раств. в воде и орг. р-рителях, раств. в р-рах ЫзВОз и солей А1. Выше 400 °С с Рг образует АтР<, в горячей щелочи переходит в Ат(ОН)з. Получ. действием НР на р-ры соед. Ат (ГП). Примен. для нолуч. Ат. АМЕРИЦИЯ(У)-КАЛИЯ КАРБОНАТЫ, [c.32]

КАЛИЯ КАРБОНАТ (поташ) К2СО3, i 891 °С раств. в воде (52,4% при 20 °С) гигр. гидрат с 1,5 Н2О кристаллизуется из водных р-ров и образуется при хранении безводно-,го К. к. Получ. действие СО2 на р-р КОН как побочный продукт при произ-ве глинозема из нефелина. Примем. компонент шихты в произ-ве оптич. стекла для получ. жидкого мыла, пигментов, а также др. соед. К поглотитель HiS при очистке газов обезвоживающий агент. [c.233]

Наиб, важны калия карбонат, кальция карбонат и натрия карбонат. Мн. прир. К. весьма ценные металлич. руды (налр., карбонаты 2п, Ре, Мп, РЬ, Си). Гидрокарбонаты выполняют важную физиол. роль, являясь буферными в-вами, регулирующими постоянство pH крови. [c.323]

См. также Калий, карбонат Потенцнал(ы) [c.689]

Оксиметил-1,4-бензодиоксан был получен взаимодействием пирокатехина с эпихлоргидрином в присутствии 2%-кого раствора едкого кали[ ], карбоната калия и незначи- елыюго количества пиpнлинa[ ]. Вещество было получено также восстановлением кислоты[ ] нли эфира алюмогидридом литня[ ]. [c.54]

Иодид калия Карбид кальций Карбонат калия Карбонат катрил [c.230]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.118 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.293 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.8 , c.15 , c.16 , c.42 , c.49 , c.50 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.261 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.233 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.233 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.283 , c.318 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.41 , c.125 , c.127 , c.370 , c.393 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.29 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.43 , c.45 , c.46 , c.47 , c.50 , c.460 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.182 , c.211 , c.219 , c.220 , c.222 , c.223 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.441 , c.442 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.427 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.319 , c.389 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.276 , c.277 , c.382 , c.383 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.270 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.119 , c.124 , c.127 , c.137 , c.146 , c.153 , c.154 , c.166 , c.167 , c.184 , c.187 , c.200 , c.201 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.256 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.435 , c.436 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.441 , c.442 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.336 , c.370 , c.392 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.19 , c.58 , c.78 , c.81 , c.117 , c.119 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.166 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.290 , c.292 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.186 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.207 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.356 ]

Общая химия (1968) -- [ c.484 , c.486 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.115 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.164 , c.189 , c.197 , c.200 , c.201 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.212 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.228 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология