Действие карбонатов калия, натрия и аммония

Действие карбоната натрия, калия или аммония. [c.35]

Действие карбонатов калия, натрия или аммония на катионы всех аналитических групп [c.31]

Кипячение солей аммония с едкими щелочами или карбонатами калия и иатрия. При действии едких щелочей, карбоната калия или натрия соли аммония разлагаются с выделением газообразного аммиака. Нагревание ускоряет течение этой реакции [c.30]

Действие карбонатов калия, натрия и аммония. Со -, [c.63]

Действие карбонатов калия, натрия и аммония. Ni2+-, С02+-, d2+-, Zn2+-, Hg2+, Си2+-ионы с карбонатами калия, натрия или аммония образуют оксикарбонаты [c.67]

Реакция с карбонатами натрия, калия и аммония. При действии карбонатов щелочных металлов и аммония Ре " -ионы образуют буро-красный осадок основной соли—оксикарбонат железа, полностью разлагающийся при кипячении с водой с образованием гидроокиси Ре(ОН)з (см. 28, стр. 225).. [c.217]

Действие гидроокисей и карбонатов натрия, калия и аммония. [c.54]

Карбонаты. Средние карбонаты Ьп2(СОз)з получаются в виде аморфных или кристаллических осадков действием на водные растворы их солей разбавленных растворов карбонатов натрия, калия и аммония, взятых в стехиометрическом количестве. При нагревании выпадают смеси средних и основных карбонатов, часто соответствующих формуле Ьп(ОН)СОз. Можно получить средние карбонаты, свободные от основных карбонатов, насыщением гидроокисей лантаноидов углекислым газом. Кристаллические карбонаты осаждаются в виде гидратов с различным числом молекул воды. [c.145]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

На втором фильтре определяют Ва +, 5г2+, a + и РЬ + Осадок с фильтра переносят в фарфоровую чашку, добавляют 40—50 мл 1 н. раствора карбоната калия или натрия и кипятят 5—7 мин. После охлаждения содержимое чашки разбавляют водой до первоначального объема, перемешивают, дают осадку отстояться и прозрачную жидкость сливают с осадка. К осадку снова приливают 40 мл раствора карбоната и кипятят 5—7 мин. Осадок отфильтровывают и промывают теплой водой до полного удаления иона 50 (проба с раствором ВаС ). Осадок на фильтре растворяют в небольшом количестве уксусной кислоты, собирая филь трат в отдельную пробирку. Раствор содержит ацетаты ба рия, стронция, кальция и частично свинца. К раствору до бавляют раствор иодида калия для доосаждения ионов РЬ +, осадок отфильтровывают, а в фильтрате обнаружива ют Ва + действием хромата калия, Sr + — гипсовой водой (после удаления из фильтрата Ba + действием хромата калия) и Са + —оксалатом аммония (после выделения из фильтрата Ba + и Sr + действием сульфата аммония). [c.42]

Аддукты 4,6-динитробензофуроксана с гидроксидами калия, натрия и аммония получались при действии иа 4,6-динитробензофуроксан водными растворами щелочных карбонатов или спиртовым раствором аммиака катион щелочного металла легко замещался на катион серебра обменной реакцией с азотнокислым серебром. Эти аддукты представляют собой интенсивно желтые или красные кристаллические, вещества, очень взрывоопасные. Они вошли в литературу под названием соли 4,6-динитробензофуроксана . Впервые получивший их в 1899 г. Дрост [203] высказал мнение, что катион в них занимает место протона, отщепившегося непосредственно от атома углерода, и, следовательно, анион построен по типу 24. Этой формулы придерживалось затем большинство исследователей, и даже в 1954 г. в ее пользу были истолкованы ИК-спектроскопические данные [138]. Структура 24 вместе с тем вызывала настороженность, так как соли 4,6-динитробензофуроксана , по результатам элементного анализа, содержали до одной молекулы воды [203, 465, 466], которая не удалялась при нагревании, например, калиевой соли , вплоть до температуры разложения -1бО°С [241] [c.330]

Действие карбонатов натрия и калия. Ка2СОз и КгСОд с с )-лями натрия и калия не реагируют. Соли аммония при нагревании с растворами К а СОд или К2СО3 разлагаются с выделением аммиака. [c.104]

Действие карбонатов натрия, калия и аммония. При взаимодействии Nag Os и К3СО3 с Солями, образуемыми катионами И1 аналитической группы, получаются карбонаты, оксикарбонаты и гидроокиси. [c.180]

Действие карбонатов натрия и калия. Na Og и К2СО3 с солями натрия, калия, рубидия и цезия осадков не образуют. Соли аммония при нагревании с растворами Na Og или К2СО3 разлагаются с выделением аммиака [c.221]

Действие карбонатов натрия, калия и аммония. При взаимо действии Na Og и К2Ш3 с солями катионов П1 аналитической группы образуются карбонаты, оксикарбонаты и гидроокиси. Так, Мп " и Fe" " образуют преимущественно карбонаты [c.287]

Действие карбонатов натрия, калия или аммония. При действии НагСОз, К2СО3 и (NH4)2 03 на растворы солей двух- и трехвалентного железа образуются карбонат железа (П) и основной карбонат железа (П1). [c.32]

Действие карбоната натрия, калия или аммония. Карбонат марганца — наименее гидролизующееся соединение по сравнению с карбонатами других катионов П1 группы. Ниже приведена реакция образования МпСОз [c.34]

Действие карбонатов натрия, калия и аммония. При действии карбоната натрия (калия) на раствор, содержащий катионы Си +, образуется зеленовато-голубой осадок, который легко растворяется в разбавленных кислотах и в NH4OH. [c.43]

Действие карбоната натрия, калия или аммония. При действии карбоната натрия, калия или аммония на раствор соли серебра образуется карбонат серебра Ag2 0a — белый осадок, желтеющий при разложении. [c.47]

При действии избытка карбоната калия или натрия, а также при избытке NaOH или КОН осадки карбонатов и оксикарбонатов, гидроксиды алюминия, хрома, цинка, меди и свинца переходят в раствор с образованием АЮГ-, СгОГ-, Zn02 -, СиОг -, РЬО -ио нов. При избытке NH3 осадки карбонатов и оксикарбонатов цинка, никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра образуют аммиакаты. Карбонат аммония не осаждает полностью Mg +-, Mn2+-, Ре2+-ионы, так как карбонаты и оксикарбонаты этих ионов растворимы в солях аммония [c.28]

Карбонат иттрия выпадает в виде кристаллогидрата 2(СОз)з ЗН2О при действии карбонатов аммония, натрия или калия на растворы солей иттрия. При нагревании выпадают смеси среднего и основного карбоната (ОН)СОз. При термической дис [c.127]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 осаждается при действии аммиака или сульфида аммония на растворы солей бериллия. Полученный белый аморф-[1ЫЙ осадок легко растворим в кислотах, едких щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов с образованием соответственно бериллата или растворимых карбонатных комплексов. С фторидами натрия и калия образует комплексные соединения, растворимые в воде. Бериллий может быть выделен из раствора в виде труднорастворимых соединений, например, фосфата, гидроокиси в присутствии винной, щавелевой и, что особенно важно, -лилендиаминтетрауксусной кислоты, трилона Б. [c.79]

Эфиры аминокислот в форме соответствующих аммониевых солей не способны вступать в реакцию образования пептидной связи с N-защишенными аминокислотами. Поэтому для синтеза пептидов необходимо использовать эфиры свободных аминокислот. Последние можно получить обработкой соответствующих хлоргидратов водным раствором щелочи и карбоната калия с последующей экстракцией эфиром или этилацетатом [714, 2251]. Эфиры свободных аминокислот получают также добавлением оснований, таких, как триэтиламин или аммиак, к раствору соответствующего хлоргидрата в органическом растворителе, например в хлороформе [95, 1007] или метаноле [478] затем хлористый аммоний осаждают эфиром, а из фильтрата после отгонки растворителя выделяют свободный аминоэфир. Выделение эфира аминокислоты из соответствующего хлоргидрата можно осуществить также действием метилата натрия в метаноле [719, 722, 1625, 2029]. Описан метод выделения аминоэфиров, основанный на обработке их хлоргидратов дициклогексиламином в отсутствие растворителя с последующей отгонкой в вакууме свободного аминоэфира [2496]. Обычно свободные эфиры аминокислот представляют собой крайне неустойчивые соединения. Аминолиз приводит к образованию соответствующих дикетопи- [c.90]

В ЭТИХ условиях, кроме таллия, могут дать осадок также РЬ +, Bi , другие катионы остаются в растворе. Следует иметь в виду, что тионалидаты Hg-+, РЬ"+ и Bi заметно растворимы в ацетоне. Поэтому прн достаточном количестве ацетона в осадке содержится только таллий (рекомендуется промывание осадка ацетоном). Из побочных явлений следует учитывать возможность одновременного выпадения карбонатов щелочноземельных металлов (от действия карбоната, обычно содержащегося в растворах щелочи и цианида) и ураната натрия. От последнего можно освободиться промыванием осадка раствором карбоната аммония. Для отделения от ще. ючноземельных металлов переосаждают из аммиачного раствора, не содержащего карбоната [749]. При наличии трехвалентного железа при добавлении цианида калия образуется феррицианид, способный окислять тионалид. Поэтому перед осаждением таллия следует восстановить феррицианид, лучше всего хлоргидратом гидроксиламина одновременна восстанавливаются и Ап , Р " и Pd . Восстановление не-об.ходимо и в присутствии ванадата, чтобы предупредить образование осадка ванадата таллия, выпадающего при подщелачивании раствора. [c.66]

Запатентованы процессы, в которых перевод катионита RNH4- КМе происходит при непосредственном действии раствора соли натрия или калия, в качестве побочного продукта получают соль аммония. Прямой выход карбоната составляет около 80% для N33003 и 50—60% для К3СО3. Смешанные фильтраты с соизмеримым содержанием солей щелочного металла и аммония возвращаются в процесс, который рекомендуется оформлять в виде батареи колонн. [c.178]

Карбонизованные материалы отличаются пониженным содержанием кислорода и водорода, поэтому они активируются неорганическими химическими агентами не так легко, как некарбонизованные. Древесина, один из пригодных для этих целей углеродсодержащих материалов, содержит, например, около 49 % кислорода и около 6 % водорода в пересчете на массу сухого обеззоленного продукта бурые угли содержат соответственно 25 и 5 %. В качестве активирующих агентов в технике в основном используются фосфорная кислота, хлорид цинка и сульфид калия. Кроме того, можно использовать химические вещества, оказывающие дегидратирующее действие — роданид калия, серную кислоту и другие химические соединения, которые в настоящее время пока не получили широкого распространения. Ниже перечислены эти вещества, частично оказывающие также и каталическое действие металлический натрий, металлический калий, оксид натрия, гидроксид натрия, гидроксид калия, карбонат калия, оксид кальция, гидроксид кальция, аммиак, хлорид аммония, хлорид алюминия, соли железа, соли никеля, сера, хлор, хлористый водород, бромистый водород, азотная кислота, нитрозные газы (иногда вместе с диоксидом серы), оксид фосфора (V), оксид мышьяка (V), бораты, борная кислота, перманганат калия. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология