Щелочные металлы карбонаты их как катализаторы

Предполагается, что строение феноло-фурфурольных смол аналогично феноло-формальдегидным. Наиболее общим методом для получения фенолоформальдегидных смол является двухстадийный метод. В этом случае получаются смолы новолачного типа с постоянной температурой плавления. Реакция идет обычно при несколько большем, чем эквивалентное, количестве формальдегида в присутствии кислот. Фурфурол и фенол в тех же условиях дают неплавкую студенистую массу. В случае фурфурола реакция, катализируемая кислотой, трудно контролируется, поэтому наибольший интерес представляет использование щелочных катализаторов. В этих целях применяют обычно карбонаты щелочных металлов, а также едкие щелочи. На практике лучшим катализатором считается едкий натр. [c.212]

Промотирование железоокисных катализаторов щелочными металлами (8-9%) оказывает существенное влияние на энергию связи кислорода в кристаллической решетке катализатора и соответственно на скорость выгорания углеродистых отложений, но не оказывает влияния на механизм окисления углеродистых отложений [3.27]. При температуре ниже 550 С каталитическое выгорание углерода происходит вследствие воздействия двух соединений — карбоната калия и оксида железа. При температуре выше 550"С калий связывается оксидом железа (П1) в феррит. Введением промоти-рующих добавок можно повысить, но нельзя понизить энергию связи кислорода. Поэтому промотирующее влияние добавок щелочных металлов на процесс окисления углерода будет проявляться в основном лишь в области высоких температур, когда лимитирующим этапом регенерации является присоединение кислорода к катализатору и увеличение энергии связи кислорода приводит к ускорению окисления угле- [c.70]

Разработан селективный процесс получения пропиленгликоля при почти эквимольном соотношении окиси пропилена и воды [47, 59 . Гидратация окиси пропилена проводится в присутствии двуокиси углерода и катализатора, состоящего из галогенида щелочного металла, галогенсодержащей соли аминов и карбонатов, по следующей реакции [c.202]

Катализатор получают пропиткой носителя соединениями никеля в количестве 3%, например карбонатом, гидроокисью, нитратом или ацетатом никеля с добавлением 1—8% солей щелочных металлов. Смесь спрессовывают в форму и прокаливают при температуре 500—600° С в потоке водорода [c.152]

Катализатор получают пропитыванием носителя в водном растворе нитрата никеля. Носитель получают смешением 90—99 мас.% окиси алюминия с 0,2—3 мас.% связки, состоящей из 0,1—2,8 мас.% крахмала (предварительно обработанного кислотой и затем нагретого до температуры 100—200° С), 0,05—2,0 мас.% карбонатов щелочных металлов 0,5—2,5 мас.% фосфатов металлов (А1, 81, Ре, 2г, Мо). Гомогенную смесь формуют, сушат в формах и прокаливают при 1250—1350° С. Затем пропитывают в водном растворе нитрата никеля и снова прокаливают [c.73]

Катализатор содержит 4— 40 мас.% никеля на носителе. Он состоит из окислов алюминия, магния,, кальция и солей щелочных металлов в количестве 0,5—30 мас.% (в расчете на металл). Соли щелочных металлов (карбонаты, гидроокиси) при повышенных температурах процесса превращаются в окислы. Отличительной особенностью катализатора является [c.124]

П р именение в качестве катализаторов образования метилформиата солей. В присутствии солей (формиатов, карбонатов) образование метилформиата из метанола и окиси углерода протекает с достаточной скоростью только при температуре 150° С и выше (см. табл. 1). Однако при высокой температуре равновесная концентрация метилформиата сравнительно низка. В связи с этим применение солей представляется перспективным только при одновременном гидрировании образовавшегося метилформиата. Действительно, в опытах, осуществлявшихся в присутствии формиатов или карбонатов щелочных металлов и катализаторов, содержащих медь, образование метанола происходило с достаточной скоростью. В отсутствие катализатора образования метилформиата синтез метанола или совсем не протекал, или его скорость была в несколько раз меньше (табл. 2). [c.156]

Сами щелочные металлы так же, как их гидриды, обладают высокой активностью и поэтому часто предлагаются как катализаторы,, причем на самых различных носителях. В табл. 21 дается обзор-таких катализаторов особенно перспективной кажется комбинация натрия с карбонатом калия в качестве носителя. [c.223]

В качестве основных катализаторов этой реакции используются цианиды и карбонаты щелочных металлов, аммиак, амины и т. д. (Напишите схему механизма реакции ) [c.132]

Реакция угля с паром катализируется окислами и карбонатами щелочных металлов. Поэтому их в небольшом количестве иногда добавляют к исходному сырью при производстве активных углей. Катализаторами процесса являются также соединения железа и меди. [c.84]

При озолении в пробу иногда вводят вещества, которые ускоряют окисление, предотвращают улетучивание некоторых компонентов пробы, препятствуют взаимодействию компонентов анализируемого образца с материалом тигля, чашки или лодочки, в которых пробу сжигают. Так, в качестве катализаторов при сухом озолении используют платину, палладий, никель или УзОз. Для уменьшения потерь летучих компонентов к пробе добавляют серную кислоту, иногда карбонаты или оксиды щелочных металлов. [c.75]

Суть изменений в поведении сахара состоит в том, что зола табака, содержащая карбонаты щелочных металлов, служит катализатором горения этого вещества. Считается, что главную роль здесь играет карбонат лития ЫдСОд. Сахар сгорает, превращаясь в углекислый газ и воду [c.300]

Катализаторами, кроме готовой поблочной соли карбазола, являются веш,ества, которые способны замещать щелочным металлом водород имино-группы в молекуле карбазола, обладающий свойством водорода кислот. Чаще всего таким катализатором являются гидроокиси или алкоголяты натрия и калия [961, 962], реже — щелочные металлы [963]. К катализатору прибавляют затем так называемый в с п о м о г а т е л ь н ы й к а т а-л и 3 а т о р, который позволяет проводить процесс при более низких давлении и температуре, ускоряет основной процесс винилирования и повышает выход. Наряду с готовым циР1катом щелочного металла такими катализаторами являются соединения циика, которые вводятся в реакцию вместе с основным щелочным катализатором, например окись цинка [964] (согласно другим патентам порошкообразный цинк [965, 966]) или карбонат, фосфат, сульфид цинка [967]. Подобное действие оказывают также азотистые основания аммиак, пиридин, хинолин [968] и т. п. Катализатор, прибавляемый в количестве 3—4%, обычно состоит из трех частей едкого кали и одной части окиси цинка [969]. [c.232]

В 1922 г. Франц Фишер и Ганс Тропш получили путем каталитической обработки водяного газа (С0 Н2=1 1) при дйвлении порядка 100 ат и 400° над железным катализатором, пропитанным карбонатами щелочных металлов, продукт, разделявшийся на масляный и водный слои [8]. По мере уменьшения щелочности металла (от лития через натрий и калий к рубидию и цезию) относительное количество маслянистого продукта, т. е. водонерастворимых высокомолекулярных соединений, увеличивалось. [c.72]

Показано, что фенолы, в том числе и дифенилолпропан , при 140—200 °С реагируют с алкиленкарбонатом (например, с этиленкарбонатом) в присутствии гидридов щелочных металлов (лития, натрия, калия) количество катализатора 0,025—0,1% от реакционной массы. Так, при взаимодействии дифенилолпропана с 1,2-карбонатом глицерина в присутствии Ь Н получается бис-оксиалкилиро-ванный продукт [c.35]

Катализатор получают смешением суспензии 12—31% основного карбоната N1 (считая на N 0) или соединений (Ки) с 5—20 мас.% огнеупорного материала (каолин, А120з, ЗЮа и другие окислы) и соединений щелочного металла 0,3— 0,7 (считая на К2О) или более 2 мае. % соединений щелочноземельного металла (Са(КОз)а и др). Огнеупорный материал обрабатывают при температуре 600—800 С. Упомянутые гидроокиси, соли слабых кислот при нагревании превращаются в окислы металлов. Затем [c.61]

Катализатор содержит 40% N1, 0,4—0,7% щелочного металла (преимущественно калия К) в форме окиси, гидроокиси или карбоната. Возможность получения газа показана на двух катализаторах следующего состава (%) 1) 75 N1. 0,16 К. 0,1 Ыа. 24.74 А1гОз 2) 75 N1, 24.49 А1А. 0.49 К. 0.09 Ыа [c.144]

Перспективными ингибиторами коксообразования служат СОЛИ щелочных металлов (скажем, карбонат калия), являющиеся катализаторами газификации органических соединений и кокса кислородом или водяным паром уГак, исследования показали высокую эффективность действия карбоната калия, вводимого в незначительном количестве в бензин-рафинат при нагреве его в опытной печи до 780—840 °С. При разбавлении сырья водяным паром (20—80%) печь проработала непрерывно 1500 ч. После остановки печи кокса в змеевике не оказалось [9]. [c.275]

По новому методу, опнсапному Причардом, (1 талевую кислоту получают с 75%-ным выходом при взаимодействии бром- или хлорбензола с СО, карбонатом щелочного металла и тетракарбонилом никеля в качестве катализатора при 250—375° под давлением 300—600 ат. Возможно, что пр 1 этом промежуточно образуется ангидрид бсизойно11 кислоты [c.653]

Для приготовления не содержащих серы катализаторов на иптрат никеля действуют карбонатами, бикарбонатами или гидроокисями щелочных металлов. Образующиеся при осаждении соли щелочных металлов следует возможно полаее удалять ид продукта реакции. Затем гидроокись никеля- и основной карбонат ликеля восстанавливают, не переводя их в окись. Окись никеля чаще всего получают разложением ацетата или нитрата никеля. [c.37]

Катализаторами могут слуншгъ соединения основного характера, например карбонаты щелочных металлов, их гидроокиси, бикарбонаты и алкоголяты, первичные алифатические амины, а также Са(ОН)г. В случае ароматических альдегидов применяют и Zn l,. [c.810]

Как указывалось выше, на строение и ММР резолов большое влияние оказывают тип и количество катализатора, в качестве которого обычно используют гидроксид и карбонат натрня, оксиды и гидроксиды щелочных металлов, аммиак, ГМТА и другие третичные амины. Основные критерии, которыми руководствуются ири выборе катализатора — их вид (гранулы или жидкость), возможность отделения от продукта реакции и цена. Так, гидроксид и карбонат натрия в большинстве случаев не отделяют от продукта реакции, в то время как оксиды н гидроксиды кальция и бария иногда отделяют после оеал<дения в конце реакции в виде соответствующих нерастворимых сульфатов (добавлением серной кис- [c.78]

В пром-сти такие катализаторы используют для синтеза каучуков, полиамидов, полисилоксанов и др. Так, сиитез каучука из бутадиена м.б. осуществлен под действием металлич. Na (по Лебедеву) или Li, пром. синтез полиизопре-па - под действием металлич. Li, синтез поли-е-капроами-та-в присут. гидроксидов, карбонатов или гидридов щелочных металлов при 140-260 °С. [c.341]

Сульфат обрабатывают NH3, карбонатами или гидроксидами щелочных металлов в воде или в орг. р-рителе. Техн. М. очищают перекристаллизацией из бензола, этилацетата или сублимацией в вакууме. Выход 96%. Др. способы синтеза М. омыление метакрилонитрила в присут. H2SO4 или гетерог. медных катализаторов, аммонолиз метилметакрилата водным р-ром NH3, изомеризация оксима метакролеи-на на медно-хромовом катализаторе. Определяют М. бро-мит-броматным методом нли количеств, гидрированием над Pd [c.39]

Влияние добавок Ь1гО и К О на активность у-Д Оз и 8102 в превращении бутанола-2 изучено в работе [354]. Добавки вводили методом пропитки раствором карбонатов лития и калия с последующим прокаливанием при 500°С 12 ч. Исходные оксиды алюминия и кремния, обладающие кислотными свойствами, проводили только дегидратацию спирта. Добавка оксидов щелочных металлов вызывала изменение кисло тноо снов ных свойств поверхности катализаторов, что приводило к изменению механизма реакции и образованию бутанона-2 за счет дегидрирования исходного спирта. [c.125]

Рассмотрим прежде всего возможность применения соединений щелочных [366-370] и щелочноземельных [371—376] металлов в качестве катализаторов реакции окисления различных веществ. Карбонаты и оксиды щелочных металлов исследованы как катализаторы окисления графита [366, 367]. Окислителями служили Oj и Oj. При использовании NajO в качестве катализатора реакции кислорода с графитом обнаружено образование пероксида NaiOi. В случае СО2 окислительновосстановительный цикл реакции включает образование щелочного металла, пероксид натрия при этом не образуется. [c.127]

Дегидрогалогенирование осуществляют действием органических и неорганических основании (пиридина, хинолина, аминов, амидов, бутиллитня, гидроксидов, гидридов и карбонатов щелочных металлов и др.), а также нагреванием вещества в присутствии катализаторов (кизельгура, каолииа, алюминия, цинка, меди и др.). например [c.151]

С целью увеличения подвижности галогена и облегчения реакции в молекулу исходного галогеионитрила (2.5.0) вводят дополнительные заместители [166, 167J. Для проведения процесса (2.50) (2.52-2.59) применяют различные катализат9ры алкоголяты и гидроксиды щелочных металлов, поташ, соду, триэтиламин, карбонаты щелочных металлов [169, 171, 174, 175, 177—180]. В то же время существуют ограничения при выборе катализаторов. Так, иногда не удается провести циклизацию в присутствии триэтиламина и карбоната натрия [172], а применение этилата натрия при синтезе [c.36]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Частичным гидролизом р-цианпиридина (XXVIII) при действии перекиси водорода и едкого натра никотинамид (II) получен почти с количественным выходом [63, 1861. Гидратация Р-цианпиридина может быть проведена с водой или водным аммиаком при 100—250° С (давление 4— 45 ат) с выходом 95% на прореагировавший нитрил [187, 1881 или нагреванием до кипения водного раствора с основным высокомолекулярным катализатором четвертичного характера (выход 86—90%) [1891, а также в присутствии карбонатов щелочных металлов [190]. [c.307]

В реакции Фишера - Т1юпша на основе СО и Н2 гидрирующая активность железного катализатора сильно зависит от добавки электронных промоторов, таких, как катионы щелочных металлов в виде их карбонатов. Их эффективность зависит от силы соответствующего основания, изменяясь в ряду КЬ > К > Ка > 1л. [c.641]

Для смещения равновесия вправо обычно применяют 3—4-кратный избыток спирта Процесс протекает в присутствии кислотных или основных катализаторов. Чаще всего используют серную кислоту и беизолсульфокис-лоту. Весьма распространенными катализаторами являются алкоголяты щелочных и щелочноземельных металлов, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, карбонаты калия и натрия, оксид свинца, все большее значение приобретают цеолиты и ионообменные смолы [c.248]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные металлы карбонаты их как катализаторы: [c.205] [c.99] [c.184] [c.324] [c.327] [c.239] [c.149] [c.717] [c.317] [c.65] [c.74] [c.605] [c.52] [c.322] [c.241] [c.6] [c.311] [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология