Менделеева-Клапейрона молекулярное

Менделеев обратил внимание на то, что если брать при одинаковых температурах и давлениях грамм-молекулярные количества различных газов, то и объем для всех их будет одинаков, значит и г в этом случае будет одно и то же независимо от природы газа. Обозначив объем грамм-молекулярного количества газа буквой V и постоянную г, теперь принимающую универсальное значение, через букву Н, получим уравнение Клапейрона в виде [c.36]

Отметим одно из существенных отличий его от уравнения Клапейрона рУ = гТ, заключающееся в том, что последнее уравнение содержит лишь математическое выражение эмпирических законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, тогда как уравнение Клапейрона— Менделеева, включая число грамм-молекул п и их объем Уп, указывает на дискретность газа, т. е. исходит из основных представлений атомно-молекулярной теории. Таким образом, Менделеев превратил эмпирическое уравнение Клапейрона в основное уравнение атомно-молекулярной теории. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология