Клапейрона Менделеева

Уравнение Клапейрона — Менделеева (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (т, ki ), температуру (7, К), давление (Р, Па) и объем (V, м ) газа с его мольной массой (М, кг/моль) [c.21]

В этом виде уравнение состояния идеального газа называется уравнением Клапейрона — Менделеева. [c.24]

Смесь идеальных газов, подчиняющаяся уравнению Клапейрона—Менделеева, есть идеальный раствор газов. Внутренняя энергия идеального раствора газов равна сумме внутренних энергий компонентов (каждая из которых равна т. е. внутренней энергии чистого компонента, масса ко- [c.178]

Для идеальных газов p = nRT/v и из уравнения (IV, 28) получаем уравнение (I, 43) 1=р и далее на основании уравнения (I, 19) приходим к выводу, что (dU, dv)j-=l—р = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема. Этот результат, ранее рассмотренный (стр. 53) как следствие опыта, вытекает из второго закона термодинамики. Таким образом, уравнение Клапейрона—Менделеева является достаточным определением идеального газа. [c.126]

Принимаем в качестве охлаждающей жидкости воду. Из уравнения Клапейрона — Менделеева для парогазовой смеси парциальное давление водяного пара [c.230]

В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона — Менделеева. [c.21]

Это свойство идеального газа, как будет показано ниже (стр. 126), вытекает из уравнения Клапейрона—Менделеева и второго закона термодинамики. [c.52]

Молекулярные массы, определенные этими способами, не вполне точны, потому что рассмотренные газовые законы и уравнение Клапейрона — Менделеева строго справедливы лишь при очень малых давлениях (см. 11). Более точно молекулярные массы вычисляют на основании данных анализа вещества (см. 14). [c.30]

Мольные массы газов можно вычислить такн<е, пользуясь уравнением состояния идеального газа — уравнением Клапейрона — Менделеева [c.30]

Газ, состояние которого описывается уравнением Клапейрона— Менделеева [c.52]

Уравнение Клапейрона — Менделеева можно применять и для систем, в которых происходит термическая диссоциация газов. Если число молей газа до диссоциации обозначить п, степень диссоциации при данных условиях а, число молекул или атомов, на которые распадается одна молекула исходного вещества, V, то в состоянии диссоциации число молей исходного вещества, подвергнувшихся распаду, будет равно ап, а число нераспавшихся п — а п = л 1 — а). Так как каждая молекула, претерпевшая диссоциацию, дает V новых молекул, то при рас- [c.129]

Выразим весовое количество растворенного газа, находящегося во всем объеме V раствора, через объем, занимаемый газом при тех же температуре и давлении. По уравнению Клапейрона-Менделеева [c.222]

Связь между ними легко установить, используя уравнение Клапейрона—Менделеева для идеальной газовой смеси [c.276]

Это и есть уравнение Клапейрона — Менделеева в окончательном виде. [c.12]

Так как осмотическое давление подчиняется газовым законам, то для его вычисления можно воспользоваться уравнением Клапейрона—Менделеева pV=RT, несколько видоизменив его. [c.95]

Зависимость между давлением, объемом и температурой Т (в °К) веш,ества в газообразном состоянии определяется уравнением состояния газа (уравнением Клапейрона — Менделеева) для 1 г-мол газа [c.7]

Идеальный газ (пар) характеризуется отсутствием межмо-лекулярных сил и весьма малым объемом молекул по сравнению с объемом газа. В большинстве случаев, кроме систем при очень высоких давлениях, газ (пар) можно считать идеальным, что позволяет использовать для расчетов уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона — Менделеева [c.58]

Закон Дальтона является следствием аддитивности парциальных давлений. Действительно, из уравнения Клапейрона — Менделеева имеем [c.60]

В соответствии с уравнение.м Клапейрона—.Менделеева для смеси газов общее давление смеси 1.9-Ю- -8,3-333/0,3-10- = 0,175 МПа. [c.144]

Независимая оценка значения молярной массы М может быть проведена на основании обобщенного уравнения Клапейрона — Менделеева [c.18]

Для аэрозолей можно использовать газовый закон Клапейрона — Менделеева в следующей форме [c.77]

Состояние идеальных газов характеризуется уравнением Клапейрона-Менделеева, которое можно представить в следующем виде [c.80]

Напишем для каждого компонента смеси при р = р уравне- ние Клапейрона—Менделеева в следующем виде [c.82]

Уравнение Клапейрона — Менделеева можно применять и для систем, в которых происходит термическая диссоциация газов. Если число молей газа до диссоциации обозначить п, степень диссоциации при данных з ловиях а, число молекул или атомов, на которые распадается одна молекула исходного вещества, v, то в состоянии диссоциации число молей исходного вещества, подвергнувшихся распаду, будет раЕно ага,. а число нераспавшихся п + ага = л(1 — а). Так как каждая молекула, претерпевшая диссоциацию, дает V новых молекул, то при распаде ап молей- исходного вещества образуется ачп молей продуктов риспада. Следовательно, общее число молей в состоянии диссоциации равно [c.121]

Для парообразования и возгонки это уравнение упрощается, если пренебречь объемом конденсированной (жидкой или твердой) фазы и считать, что для насыщенного пара применимо уравнение Клапейрона-Менделеева. Тогда [c.97]

Решение. По уравнению Клапейрона — Менделеева вычисляем д, а затем находим по (У.6) а. Результаты вычислений [c.183]

Определим по уравнению Клапейрона-Менделеева объем 1 кг азота при давлении 15 атм и температуре 20°С [c.33]

Из условия задачи известны объемы газов, растворимых, в 1 л воды. Используя закон Клапейрона-Менделеева, определим массу каждого газа в 1 л раствора при 0°С [c.34]

Взаимозависимость внешних физических свойств идеального газа описывается уравнением состояния (уравнение Клапейрона — Менделеева) [c.17]

Уравнение Клапейрона—Менделеева [c.14]

I 5 Уравнение Клапейрона—Менделеева........................И [c.316]

Идеальный газ — газ, равновесное состояние которого описывается уравнением Клапейрона—Менделеева [c.16]

Полученное уравнение по форме иаиомкиает уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева. Эго уравнение позволяет по величине осмотического давления раствора определять мольную массу (а значит, и относительную молекулярную массу) раствореииого вещества. [c.226]

Уравнение (10.55) можно упростить в случае рассмотрения фильтрации совершенного газа, удовлетворяющего уравнению Клапейрона-Менделеева (см. гл. 2). В этЬй как известно, коэффициент [c.322]

В обще( случае, как было указано выше (стр. 352), нам неизвестен вид уравнений состояния различных фаз как многокомпонентных, так и однокомпонентных систем. Исключением являются лишь уравнение Клапейрона—Менделеева, применимое, когда компоненты газообразной фазы подчиняются законам идеальных газов, и ряд более или менее удачно подобранных, но довольно сложных уравнений, описывающих состояние реальных газов и реальных индивидуальных жидкостей. Поэтому единственной возможностью найти зависимость между значениями переменных, определяющих состояние системы, остается метод непосредственных измерений температуры, давления и концентраций или объемов компонентов равновесных систем. Полученные данные нсполь-зуются для построения диаграмм состояния, которые представляют собой графическое выражение искомых закономерностей. [c.355]

Если объем газа выражен в Л1гграх, то уравнение Клапейрона— Менделеева приобретает вид [c.30]

Объем, 3 а и и маем ы й д а иной м а с с о й га з а. Если газ находится при 0°С и нормальном атмосферном давлении, то расчет можно произвести, исходя нз мольного объема газа (22,4 л/моль). Если же газ находится при иных давлении и температуре, то вычисление объема производят по урапиеиию Клапейрона — Менделеева [c.45]

Степень днссоциацнн а определяют н ) уравнения Клапейрона — Менделеева [c.259]

Растворителем в данном случае может быть не только индивидуальное вещество, ио и смесь макрокомпонентов. Если адсорбция происходит из газовой фазы, то, вырагппз концентрацию в соответствии с уравнением Клапейрона — Менделеева через давление (р— [c.39]

Обозначив через г любой компонент, напищем для каждого компонента смеси прн = У уравнение Клапейрона—Менделеева в следующем виде [c.81]

Рассматриваемая система представляет собой, идеальный газ, для которого d / = О при 7 = = onst. Давление идеального газа можно выразить через (/ и Г с помощью уравнения Клапейрона — Менделеева (0.1) [c.80]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.20 ]

Гетерогенные равновесия (1968) -- [ c.46 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.18 , c.21 , c.149 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.30 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.28 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.29 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.30 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.36 , c.119 , c.168 , c.209 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.23 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.23 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология