Эмпирические уравнения

Кольрауш нашел, что в области малых концентраций молярная электропроводность сильного электролита изменяется с концентрацией по эмпирическому уравнению [c.113]

Возможность построения графиков типа диаграммы Кокса для различных родственных групп углеводородов была установлена экспериментально. Совместное использование таких диаграмм и эмпирического уравнения Антуана, записанного для углеводорода как эталонного вещества, позволяет получить аналитическое выражение, связывающее температуры кипения ts компонентов непрерывной смеси по кривой разгонки ИТК с соответствующими значениями давлений Р их насыщенных паров при рабочей температуре процесса. [c.110]

Однако простейшие реакции встречаются сравнительно редко в промышленных условиях. Поэтому, как правило, зависимость между выходом продуктов реакции и временем реагирования, найденная опытным нутом, может быть выражена либо в виде эмпирических уравнений, либо в виде кинетических кривых. [c.265]

Установлено, что ц является функцией приведенных темпера— туры и давления. При инженерных расчетах значения коэффициент фугитивности (J. определяют по эмпирическим уравнениям или по специальным номограммам. [c.83]

Таблица 2.2. Эмпирические уравнения для расчета значений /макс различных углеводородов (кДж1моль)

Скорость ее в отличие от цепных реакций пропорциональна концентрации этана и хлора. В этом случае кинетика реакции следует эмпирическому уравнению [c.157]

И широко используется для прямых и обратных расчетов. При определении констант уравнения (1.54) по опытным данным рекомендуется вначале находить константу С по эмпирическому уравнению, связывающему ее с нормальной точкой кипения данного компонента [c.30]

На основании экспериментальных исследований было выведено эмпирическое уравнение, связывающее тенденцию к нагарообразованию топлив с отношением С Н и температурой выкипания 10% (для индивидуальных углеводородов — с температурой их кипения) [c.83]

Для расчета поверхности теплообмена конденсаторов необходимо определить средний коэффициент теплоотдачи всей системы трубок. В литературе приведено следующее эмпирическое уравнение для расчета теплоотдачи п рядов трубок, расположенных друг над другом [c.89]

Для опытной камеры это эмпирическое уравнение с числовыми коэффициентами приобретает следующий вид [c.83]

Подобные эмпирические уравнения не могут быть использованы для расчета нагарообразования во всех случаях, но пригодны для [c.83]

В случае слабых электролитов коэффициенты а больше, чем для сильных. Коэффициент Р увеличивается закономерно с ростом а, их связь передается следующим эмпирическим уравнением [c.114]

Выражение (5,23) совпадает ио форме с эмпирическим уравнением (5,24), справедливым для слабых [c.124]

Приведенные в литературе эмпирические уравнения указывают на пропорциональность между с и [НСОГ /[СОз ], предсказанную уравнением (11.7). Таким образом, константа пропорциональности [c.127]

Данные, полученные с использованием дисковой колонны, скоррелированы в диапазоне величин бд/сд от 2,5 до 600 с помощью эмпирического уравнения [c.151]

Для определения числа единиц переноса N . в газовой фазе для всех типов тарелок с поперечным током флегмы и паров используется следующее эмпирическое уравнение [c.214]

Первая иоиытка количественного оформления теории замедленного разряда была предпринята Эрдей-Грузом и Фольмером в 1930 г., хотя некоторые ее положения уже содержались в работах Батлера (1924) и Одюбера (1924). Эрдей-Груз и Фольмер вывели формулу, связывающую потенциал электрода иод током с плотностью тока. Выведенная ими формула является основным уравнением электрохимического перенапряжения и согласуется с эмпирическим уравнением для перенапряжения водорода. Однако теория замедленного разряда в ее первоначальном виде содержала ряд недостаточно обоснованных допущений и не могла удовлетворительно описать всю совокупность опытных данных. Наибольший вклад в теорию замедленного разряда был внесен А. Н. Фрумкиным (1933), который впервые учел влияние строения двойного электрического слоя на кинетику электрохимических процессов. Его идеи во многом определили основное направление развития электрохимической науки и ее современное состояние. [c.345]

Для интерполяции опытных Данных можно рекомендовать и чисто эмпирическое уравнение Антуана [c.30]

Эмпирические уравнения состояния. В расчетах процессов перегонки и ректификации для описания поведения реальных газовых систем широко используются два эмпирических уравнения состояния. Первое содержит коэффициент сжимаемости г, учитываюш ий отклонение объема V одного моля реального газа от значения отвечающего уравнению состояния идеального газа [c.14]

Для реальной газовой смеси эмпирическое уравнение (1.8) можно записать в форме [c.19]

Расчет давлений насыщенных паров. Экспериментальные значения давлений насыщенных паров обычно описываются эмпирическими уравнениями, форма которых основывается па известном соотношении Клапейрона — Клаузиуса, обеспечивающем хорошее приближение зависимости Р = г] (Г) при не очень больших давлениях. [c.30]

Если порядок реакции определяется по скорости изменения давления в системе в течение одного опыта , то точки могут быть описаны эмпирическим уравнением типа [c.331]

Наиболее простое эмпирическое уравнение, содержащее всего две константы, имеет вид [c.30]

Результаты интегрирования уравнения (1.82) с привлечением эмпирического уравнения состояния легких углеводородов, [c.47]

Масла имеют сложный и переменный состав и относятся к ассоциированным жидкостям. В связи с этим теоретически обоснованные уравнения, позволяющие вычислять их вязкость и ее зависимость от состава и температуры, до сих пор отсутствуют. Предложен ряд эмпирических уравнений, позволяющих интерполяционно и экстраполяционно находить вязкость масел при заданной температуре. Чаще других для выражения вязкостно-температурной характеристики масел используют уравнение Вальтера, которое удобно выразить в логарифмической форме [c.268]

Для характеристики состояния реальной газовой смеси эмпирическое уравнение (1.3) записывается следующим об1)а ом [c.14]

Индивидуальные давленпя pi для кэ/кдого компонента газовой смеси должны определяться по эмпирическому уравнению состояния ун е реального газа [c.15]

Лейдлер недавно показал, что, если принять значение Л °(Н ) за абсолютную величину, причем —5,5 энтр. ед., то энтропия одноатомного иона молекулярного веса М в водном растворе [73] может быть выражена. эмпирическим уравнением [c.462]

Несмотря на то что для обоих эмпирических уравнений было найдено некоторое теоретическое обоснование, уравнение Лейдлера более точно соответствует модели Борна и поэтому более интересно. К сожалению, эти соотношения не могут быть успешно применены в случае других термодинамических свойств без значительного видоизменения, учитывающего электростатическое притяжение [48] в растворителе и диэлектрическое насыщение. В результате до сих пор не получена полная количественная картина ионных растворов. [c.462]

Основные виды эмпирических уравнений формальной кинетики процессов каталитического гидрообессеривания остаточного нефтяного сырья, которые, по мнению авторов, обеспечивают удовлетворительную сходимость с экспериментальными данными, сведены в табл. 2.2. [c.71]

Объединяя уравнения (2.24), (2.25) и (2.26), получим следующее эмпирическое уравнение [c.80]

Расход водорода в процессах каталитического гидрооблагораживання нефтяных остатков является весьма важной величиной, необходимой при расчетах материальных балансов, определения мощностей как для производства водорода, так и для расчета схем иаппаратурывсего комплекса в целом. Определяется он обычно расчетным путем на основе экспериментальных данных по элементному составу сырья и продуктов, их выходам с использованием эмпирических уравнений материального баланса. Исходя из общих представлений о составе продуктов рассматриваемых процессов, уравнение материального баланса может быть представлено в следующем виде [c.84]

Только для идеальных газов и растворов на основе правила фугитивности удается облегчить расчетную процедуру, приведя ([,81) к закону Дальтона для газовой смеси и к закону Рауля для жидкой. Во всех остальных случаях требуется интегрирование уравнения (1.79), Поскольку, однако, необходимые для интегрирования р —V — 7 -даиные, как правило, отсутствуют, приходится прибегать к различным упрощающим допущениям или к использованию эмпирического уравнения состояния. Мы не будем более подробно o TaHaBJruBaTb H на этом вопросе, достаточно освещенном в литературе [12, 14], и ограничимся лишь рекомендацией обобщенной методики, разработанной Дж. Иоффе [31] для расчета 7 по уравнению [c.35]

Сопоставление опытов по мас-сопереносу заимствовано нами из работы Шервуда [22] и представлено на рис. 7-4. Опытные данные (кривая 4) можно описать следующим эмпирическим уравнением [c.100]

Полученное соотношение имеет такую же кинетическую форму, как и эмпирическое уравнение (XIII.2.1). [c.285]

Во многих случаях реакции электролиза не являются обратимыми и наблюдаемый потенциал распада превышает величину, вычисляемую из термодинамических данных. Этот избыточны г потенциал, вгазываемый потенциалом перенапряжения, зависит от площади поверхности электродов и их состояния (например, шероховатости), наличия примесей в растворе и плотности тока, протекающего через раствор. Плотность тока /д и потенциал перенапряжения Е связаны между собой эмпирическим уравнением [611 [c.553]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология