Универсальная газовая постоянная, значение

Таблица А.1. Значения универсальной газовой постоянной в различных шкалах

Универсальная газовая постоянная численно равна работе расширения 1 моль идеального газа при обратимом изобарном нагревании его на 1 К она не зависит от химической природы газа. Численные значения универсальной газовой постоянной (далее слово универсальная опускается) в различных единицах измерения приведены ниже [c.108]

ЗНАЧЕНИЯ УНИВЕРСАЛЬНОЙ ГАЗОВОЙ ПОСТОЯННОЙ R В РАЗЛИЧНЫХ [c.34]

Универсальная газовая постоянная в зависимости от единиц птмерения давления, имеет следующие значения [c.124]

Численное значение универсальной газовой постоянной К, входящей в уравнение состояния идеального газа (3-8), зависит от выбора единиц, в которых измеряются давление и объем газа (предполагается, что температура всегда выражается в абсолютной шкале Кельвина) Если давление измеряется в атмосферах, а объем-в литрах, то К = = 0,082054 л-атм К моль Но если все величины измеряются в единицах системы СИ, то, как указано в приложении 1, К = = 8,3143 Дж К моль (из гл. 15 мы узнаем, что произведение РУ имеет размерность работы или энергии). [c.130]

Число молекул в одном моле идеального газа называется постоянной Авогадро и составляет 6,023-10 Учитывая закон Авогадро, можно вычислить значение универсальной газовой постоянной [c.13]

Физический смысл универсальной газовой постоянной легко можно установить, если в ее выражение ввести При р = onst два значения температуры Ti и Т2 и соответствующие им объемы V] и V2. При условии, что Т2>Ти а Уг>У, универсальная газовая постоянная [c.19]

Постоянная R действительно является универсальной газовой постоянной, так как она не зависит ни от каких факторов. Численное значение ее легко определяется с помощью ур. (П1, 1), если известен объем, который занимает данное количество [c.93]

Здесь К - универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от выбора системы единиц. Так, в СИ, где давление выражено в паскалях, объем - в кубических метрах и температура - в кельвинах, для одного моля газа 7 =8,314 Дж/(моль-К). [c.23]

Значение универсальной газовой постоянной Я равны 0,08479 мЗ-ат/(кмоль-К), 82,054 см -атм/(моль-К) 0,08206 л-атм/(моль-К), 1,98719 кал/(моль-К), 8,314 Дж/(моль-К). Объем 1 моль идеального газа при температуре 0°С и давлении 1 атм составляет 22,42 л, [c.129]

Если р взято в Па V — в м /кмоль, Т — в К, то значенне К — универсальной газовой постоянной — равно 8314,3 Дж/кмоль.) При более высоких давлениях или при температурах, меньших температуры конденсации, уравнение состояния идеального газа не применимо. Однако поведение реальных газов и паров может быть соотнесено с поведением газов идеальных с помощью фактора сжимаемости [c.150]

Универсальная газовая постоянная В равна 1,987 кал/(моль-К), поэтому Ср и Су будут иметь ту же размерность. Если имеются другие значения по теплоемкости данного газа, то вместо вышеприведенных значений можно воспользоваться ими. [c.21]

Здесь я — постоянная передачи, которая указывает, сколько возбужденных комплексов действительно распалось, k — постоянная Больцмана /г — постоянная Планка — универсальная газовая постоянная Т — абсолютная температура ыо — высота потенциального барьера As — разность значений энтропии основного и возбужденного состояний (величины uns относятся к одной частице, а U я S — к их молю) >. Предполагается, что в отсутствие внешних сил начальное и конечное равновесные состояния имеют одну и ту же потенциальную энергию. Тогда скорости потоков частиц через разделяющий потенциальный барьер в прямом и обратном направлениях [c.77]

Следовательно, при нагревании твердого тела подведенная к нему энергия идет на повышение его теплоемкости. Подставив численное значение универсальной газовой постоянной, получим, что [c.32]

Это — уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева— Клапейрона). R — kNA — универсальная газовая постоянная. Величину k называют постоянной Больцмана. Числовые значения k я R меняются в зависимости от размерности переменных в уравнении (3) (см., например, табл. А.1, k = = 1,381-10-23 Дж/К). [c.15]

Наибольший интерес для химической метрологии представляет универсальная газовая постоянная. Ее численное значение не зависит ни от природы газа, ни от условий его существования (в пределах применимости законов идеальных газов), а только от единиц измерения, т. е. [c.25]

Константы К и определяются экспериментально [5]. Допускается определение константы К по формуле Кц == У/КТ, где V - мольный объем стали К и Т - универсальная газовая постоянная и абсолютная температура. Для выполнения ориентировочных расчетов допускается принимать значение 5...10 для низкоуглеродистых и низколегированных сталей. [c.85]

Рис. 1. Прибор для определения численного значения универсальной газовой постоянной

Подставляя в правую часть равенства (Х.4) значения универсальной газовой постоянной R 98 ккал/моль-град, температуры 298° К и константы равновесия (в атм), получаем [c.181]

Чтобы найти 5с, к последним двум членам этого равенства нужно применить уравнение состояния идеального газа. Необходимое для расчета значение универсальной газовой постоянной [ = 8,314 Дж/(К-моль)] уже приводилось ранее в 0—1. Получив числовой результат, вернитесь к фрагменту 2—7 и выберите соответствующий ответ. [c.63]

Новое базисное значение единицы массы привело к некоторому изменению числа Авогадро Л/ а и связанных с ним величин, таких, как число Фарадея, универсальная газовая постоянная и молярный объем идеального газа. Если раньше число Авогадро определялось как число атомов в 16 г кислорода, то в настоящее время — в 15,9994 г кислорода, так как за базис принят изотоп углерода С. Согласно последним данным (см. также разд. 1.4), Л а= (6,022045 0,000031) - моль . [c.38]

Численное значение универсальной газовой постоянной зависит от того, в каких единицах измерены нормальное давление Ро и объем Vo одного моля газа. [c.19]

Полученный результат интересен тем, что численное значение коэффициента пропорциональности R в выражении осмотического давления совпадает со значением универсальной газовой постоянной. Из этого следует, что осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль сахарозы, равно 2 270 000 Па (22,4 атм), а осмотическое давление раствора, в котором на 22,4 л приходится 1 моль сахарозы, составит 101 325 Па (I атм). Следовательно, при Г = 273 К и л= 101 325 Па (нормальные условия) раствор, содержащий 1 моль сахарозы, должен занимать объем 22,4 л. Этот пример иллюстрирует аналогию поведения растворенного вещества с поведением его в газовом состоянии. [c.109]

Числовое значение универсальной газовой постоянной зависит от тех величин, в которых выражены объем и давление. В химических лабораториях как объем, так и давление измеряют внесистемными единицами объем — в литрах или миллилитрах, а давление — в атмосферах или в миллиметрах ртутного столба. Все результаты измерений можно перевести в единицы СИ, Связь между внеси- [c.40]

Известные значения ро, Ут.о и 7о позволяют рассчитать величину ро1 т,о/7 о, называемую универсальной газовой постоянной / , используя которую и заменяя п на отношение т/М, легко преобразовать формулу (1.10) в уравнение Клапейрона — Менделеева (1874) [c.16]

Известные значения р , и позволяют рассчитать величину о/ о> называемую универсальной газовой постоянной Д, используя которую и заменяя п на отношение т/М легко преобразовать формулу (1.5) в уравнение Клапейрона—Менделеева (1874) [c.12]

Коэфф. С. зависит от темп-ры. В случае газов он пропорционален Т 1 . Зависимость его от темп-ры в твердых и жидких телах описывается с достаточной точностью выражением D° = D ехр (—EIRT), где D — предэкспоненциальный множитель, Е — энергия активации С. (в кал1молъ), В — универсальная газовая постоянная. Значения D и Е для нек-рых веществ приведены в таблицах физич. величин. Экспоненциальный закон зависимости В° от Т является следствием активационного механизма С., при к-ром для перемещения частицы из одной точки в другую необходимо преодолеть энергетич. барьер. Наиболее распространены т. паз. вакансионный механизм, когда С. происходит путем перемещения частиц по незанятым узлам кристаллич. решетки — вакансиям, и механизм С. по междуузлиям (см. Дефекты структуры). Энергия активации при вакансионном механизме складывается из эпергии образования вакансии и энергии, необходимой для перескока атома из занятого узла [c.370]

В этом выражении 5т(г,—абсолютное значение энтропии реального газа, рассчитанное по (11.22) /7 = 1 атм (стандартное состояние) Т — температура, ° К Ркр, Тщ, — соответственно критические давление и температура рассматриваемого вещества Я — универсальная газовая постоянная, равная 1,987 кал1град-моль. [c.116]

Как видим, работа расширения 1 моль газа при p = onst равна значению универсальной газовой постоянной [Дж/(моль-К)], умноженной на разность температур. [c.55]

Смотреть страницы где упоминается термин Универсальная газовая постоянная, значение: [c.309] [c.41] [c.156] [c.162] [c.100] [c.216] [c.16] [c.445] [c.147] [c.38] [c.80] [c.4] [c.149] [c.19] [c.22] [c.246] [c.12] [c.218] [c.125] [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология