Растворы точные по определяемому веществу

Методом спектроскопии КР легко изучать также низкочастотные колебания, тогда как снятие ИК-спектров в низкочастотной области сопряжено со значительными трудностями. Спектроскопия КР имеет преимущества перед ИК-спектроскопией и при изучении химических равновесий в растворах, так как концентрации растворенных веществ обычно более точно определяются по интенсивностям линий КР. Кроме того, в ИК-спектрах часто трудно отличить полосы основных колебаний от обертонов и комбинационных полос. В спектрах КР эта проблема обычно не возникает ввиду низкой интенсивности полос обертонов и комбинационных частот. [c.222]

Азот обычно определяют по способу Дюма — Прегля. Точную навеску вещества ( 3 мг) сжигают в кварцевой трубке в токе чистой двуокиси углерода в присутствии окиси меди. Образующиеся окислы азота восстанавливают до элементарного азота с помощью восстановленной меди, помещенной в виде сетки в кварцевую трубку. Двуокись углерода и вода, выделившиеся при сгорании, поглощаются 40%-ным раствором гидроокиси калия, а азот собирают над ним в специальном приборе — азотометре. По объему собранного азота рассчитывают его процентное содержание. [c.32]

Метод распределения веществ между двумя жидкими фазами имеет преимущество по сравнению с методом определения коэффициентов активности по давлению пара, так как дает возможность более точно определять концентрации в разбавленном растворе. Недостатком этого метода является то, что никогда нельзя быть уверенным в отсутствии смешения любых двух растворителей. Такое смешение, в частности, происходит при увеличении концентрации добавляемого вещества [c.32]

Классические методы определения молекулярной массы — криоскопия и эбулиоскопия — основаны в конечном счете на законе Рауля, устанавливающем пропорциональную зависимость между понижением давления паров растворителя и мольной долей растворенного вещества. Определение молекулярной массы путем непосредственного измерения давления паров растворов не практиковалось из-за сравнительной сложности и трудоемкости таких измерений. Однако современная техника газохроматографического анализа равновесной паровой фазы позволяет очень просто и достаточно точно определить отношение давления паров раствора и чистого растворителя в пределах линейного диапазона детектора это отношение равно отношению площадей (или высот) пиков на хроматограммах равных [c.263]

Метод калибровочных кривых. По этому методу прежде чем приступить к полярографированию раствора определяемого вещества с неизвестной концентрацией, готовят ряд эталонных растворов данного вещества, концентрация которых точно известна, и снимают полярограммы растворов. Строят калибровочный график, откладывая по оси ординат высоты волн эталонных растворов, а по оси абсцисс — соответствующие концентрации. Затем снимают полярограмму исследуемого раствора и, определив /й (или высоту волны при той же чувствительности гальванометра), находят по графику концентрацию анализируемого раствора. [c.162]

Несимметричную систему отсчета применяют для ограниченно смешивающихся веществ (например, для растворов солей в воде), когда теория или опыт позволяет точно определить свойства только сильно разбавленных растворов. [c.99]

Растворы же высокомолекулярных веществ — белков, каучука, полисахаридов — при концентрации 10—12% обладают измеримым осмотическим давлением. При помощи специально сконструированных осмометров, позволяющих получать достаточно точные результаты, для коллоидов сыворотки крови было определено осмотическое давление, в среднем равное 25 мм рт. ст. [c.147]

О г. Точно определяют температуру замерзания растворителя. Затем вносят в него определенное количество вещества (т), растворяют его и измеряют температуру замерзания полученного раствора. По разности а.р-ля — зр,-ра находят АГз. Вычисляют М по формуле [c.225]

Вторичным стандартом является вещество, концентрация (нли чистота) которого точно определена но первичному стандарту. Так, вторичным стандартом может быть раствор гидроокиси натрия, точная концентрация которого измерена титрованием раствором бензойной кислоты высокой чистоты. [c.90]

Колориметрический анализ проводят сравнением поглощения исследуемого раствора с поглощением проб стандартного ряда. Пробы стандартного ряда с возрастающим содержанием анализируемого вещества готовят из раствора точной концентрации. При этом учитывают границы чувствительности данного конкретного метода. Нулевая проба должна содержать все компоненты, за исключением анализируемого вещества. Необходимо помнить, что интенсивность окраски определяется концентрацией вещества, но зависит также от температуры и времени развития окраски. Поэтому опытные и стандартные пробы должны быть обработаны в строго определенных одинаковых условиях. [c.8]

Точно определить значения pH растворов можно только с помощью специальной аппаратуры. Оценку значений pH производят с помощью кислотно-щелочных индикаторов — веществ, которые резко изменяют свою окраску в определенной области значения pH. Некоторые из кислотно-щелочных индикаторов приведены в табл. 1. [c.17]

В титриметрическом анализе реакцию проводят между двумя растворами и как можно точнее определяют момент завершения реакции между обоими веществами. Зная концентрацию одного, можно установить и точную концентрацию другого. Раньше точно измеряли только объемы реагирующих вешеств и сам метод называли объемным анализом. Более точным и современным термином является термин титриметрический анализ , указывающий на количество вещества, так как оказалось, что количество затраченного реактива можно определить не только измерением объемов, но и точным измерением массы путем взвешивания, а также измерением других пропорциональных величин. Например, измерения объемов реагирующих веществ Можно заменить измерением времени, которое затрачивается на [c.245]

Определение содержания ацетатных групп, В коническую колбу емкостью 200—250 мл берут точную навеску вещества 2—2,5 г, растворяют ее в небольшом количестве-Дистиллированной воды и определяют [c.176]

В области низких интенсивностей и особенно для электромагнитных излучений удобно использовать дозиметр Ге — Ре [44]. Метод основан на том, что радиационный выход С для реакции превращения двухвалентного железа в трехвалентное в стандартном растворе известен, если точно определить спектрофотометрически степень превращения. Может применяться и метод с окрашенным целлофаном [13], хотя он несколько менее точен. Этот метод удобен тем, что при нем количество поглощенной энергии определяют непосредственно по степени обесцвечивания окрашенного целлофана. Однако оба эти метода трудно нрименимы при высоких интенсивностях облучения, с которыми приходится иметь дело в ядерных реакторах и ускорителях электронов. Кроме того, существует область радиационных нроцессов, в которой точная дозиметрия при помощи химических способов весьма сложна, а именно при изучении реакций тазов в присутствии твердых веществ, например катализаторов. Химическая дозиметрия при помощи, например, широко применяемой реакции полимеризации ацетилена в данном случае практически непригодна вследствие трудностей, возникающих в связи с загрязнением катализатора. [c.123]

Раствор мышьяка. Определяют содержание основного вещества в натрия арсенате. На основании полученных результатов готовят раствор мышьяка с концентрацией 1,0 мг/мл путем растворения вычисленной точной навески натрия арсената в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл. Объем полученного раствора доводят водой до метки и перемешивают. [c.329]

При этом выделяется одно и то же количество теплоты независимо от природы аниона кислоты или катиона основания. Если количества кислоты и основания эквивалентны, то в результате получается нейтральный раствор соли. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. Они могут быть использованы для получения многих солей и лежат в основе аналитического определения количества кислоты или основания в растворе. Этот метод носит название кислотно-основного титрования. При титровании один раствор (титрант) небольшими порциями, обычно по каплям, добавляют к другому (титруемому) раствору. Точку эквивалентности, т. е. тот момент, когда количество титранта точно равно тому, которое необходимо для завершения реакции с веществом, находящемся в титруемом растворе, можно определять по изменению цвета индикатора, добавленного к раствору, или по изменениям других свойств растворов (см. разд. 34.7). [c.193]

Навеску пробы, содержащую около 0,005 экв ацетиленового соединения, растворяют в минимальном количестве воды (если вещество нерастворимо в воде, можно воспользоваться пиридином) и к раствору прибавляют 100 мл раствора хлорида меди(1). При этом выделяется осадок ацетиленида меди. Раствор титруют 0,5 н. раствором гидроксида натрия с помощью рН-метра, снабженного стандартным каломельным и стеклянным электродами. Индикаторами пользоваться нельзя из-за интенсивной окраски раствора и наличия окрашенного осадка. Пользуясь кривой зависимости pH от объема титранта, точно определяют конечную точку титрования, ее можно определить и по резкому изменению значения pH. [c.390]

Стандартным (рабочим, титрованным) называют растворы с точно известной концентрацией. Их готовят либо растворением точно известного количества первичного стандарта в мерной колбе известной вместимости, получая первичный стандартный раствор, либо растворяют приблизительно известное количество вещества и концентрацию полученного раствора определяют титрованием этим раствором точно отмеренного количества др)того реагента. Полученный раствор называют вторичным стандартным раствором, а саму процедуру нахождения точного значения концентрации — стандартизацией раствора. [c.589]

При индикаторном определении конечной точки титрования выбранный индикатор следует добавлять в титро-вальную колбу в количестве, позволяющем четко фиксировать изменение окраски титруемого раствора. Это количество должно быть по возможности мало, так как индикатор не индифферентное вещество, на его превращение расходуется титрант. Для всех параллельных титрований следует брать одно и то же количество индикатора и титровать до одного и того же цвета. Чтобы точнее определить конец титрования, сравнивают цвет титруемого раствора с цветом раствора- свидетеля)>. [c.200]

Растворяют точную навеску вещества, указанную в соответствующей статье, в 15—20 мл формамида и титруют 0,1 и. раствором метилата, определяя конец титрования потенциометрически или применяя индикаторы, защищая раствор от углекислоты воздуха. Повторяют операцию без образца. Разница между титрованиями представляет количество метилата, пошедшего на титрование. [c.137]

Если исходить из предположения, что адсорбция ионов на ртути определяется исключительно электростатическими силами, то все анионы должны изменять ход лишь восходящей ветви электрокапиллярной кривой, где поверхность ртути заряжена положительно. Напротив, влияние катионов должно локализоваться только иа кисходя1цей ветви, где они электростатически притягиваются к отрицательно заряженной поверхности ртути. В действительности, как это было найдено еще Гуи, многие анионы изменяют ход элек-трокапиллярпой кривой справа от точки максимума, а некоторые катионы влияют не только на нисходящую, но и на восходящую ветвь кривой. Такое поведение ионов нельзя объяснить действием только кулоновских сил. Оно связано с силами взаимодействия, отличными от простых электростатических сил. Такими силами, специфическими для данного рода частиц, могут быть, например, силы Ваи-дер-Ваальса или химические (валентные). Благодаря этим силам ионы в состоянии удерживаться на одноименно заряженной поверхности ртути и влиять на электрокапиллярные свойства границы металл — раствор. Точно так же нельзя на основе одних только электростатических представлений объяснить влияние неиоинзированных органических веществ на ход электрокапиллярных кривых. Дело в том, что большинство органических веигеств обладает меньшей диэлектрической постоянной, чем вода, и поэтому должны были бы изгоняться ею из двойного слоя уже при не- [c.239]

Принимая во внимание многочисленные литературные данные, касающиеся экспериментальных и теоретических исследований поведения фуллере-яов в растворах, можно отметать, что многие необычные оптические, термоди-яамические, кинетические и другие свойства этого объекта объясняются явле-яием образования кластеров фуллеренов в растворах. Таким образом, рассматривая с единых позиций поведение фуллеренов в растворах, можно утверждать, что феномен кластерного состояния фуллеренов в среде растворителя является основополагающим и обусловливающим всю совокупность свойств, характеризующих данные системы. Рассматривая систему фуллерены - растворитель в целом, справедливо заметить, что такие термины, как фуллерены в растворах , раствор фуллеренов и им подобные, являются не вполне уместными для ее писания. Тем более неприемлемо применение к ним закономерностей, описывающих неведение нормальных растворов. Состояние рассматриваемой систе-иы можно более точно определить как наносуспензия , где присутствуют сво-гго рода дисперсная фаза - фуллерены и дисперсионная среда - органический растворитель. Насколько известно, это единственная ситуация, где размеры частиц дисперсной фазы имеют такие малые размеры (до 2,5 нм для С60 [31 ] и цо 3 нм для С70 [32]). Вполне вероятно, что для всестороннего описания пове-цения данных систем потребуется учет совокупности закономерностей, описывающих дисперсные системы, нормальные растворы, кластерное состояние вещества, поверхностные явления, поведение систем в критических точках (при описании образования и роста фрактальных кластеров фуллеренов в растворах) и др. [c.53]

Метод градуировочной кривой. При проведении серийных измерений к точно измеренному объему V фонового электроли-1та (например, 10 см ) добавляют объемы V стандартного расг твора в порядке их возрастания (например, 1, 2, 3 см и т. д.). В полученные полярограммы нужно ввести поправку на объем (полученное значение в каждом случае делят на У+и). Строят (градуировочную кривую, откладывая по оси ординат значение предельного тока с поправкой, а по оси абсцисс — добавляемые Ьбъемы V. К анализируемой пробе (объемом, например, 1 см ) добавляют равный объем фонового электролита. По аналогич-ио скорректированному значению, предельного тока по градуировочной кривой находят объем стандартного раствора, содержащий такое же количество деполяризатора, что и 1 см анализируемой пробы, и определяют концентрацию деполяризато-нра Сх- Стандартные растворы и анализируемое вещество должны полярографироваться в строго одинаковых условиях. Поэто- му градуировочную кривую целесообразно в каждом случае строить заново. Если она представляет собой прямую, проходящую через начало координат, то для контроля в каждом случае достаточно измерить значение предельного тока только для самой большой из применяемых концентраций. [c.290]

Содержание поглощающего свет вещества можно определять визуально или при помощи фотоэлектроколорнметров, в которые входят фотоэлементы, превращающие световую энергию в электрическую. Визуальное определение содержания окрашенного вещества называют колориметрией. Определение содержания окрашенного соединения с использованием фотоэлементов называют фотометрией. Фотометрический метод по сравнению с колориметрическим более точный. Способность к избирательному поглощению лучистой энергии является одним из физических свойств веществ, которое широко используют для исследования строения, идентификации веществ и количественного анализа. В фармации метод фотометрии применяют для определения значений р/( кислот и оснований, pH растворов, содержания лекарственных веществ. [c.129]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

Другой путь измерения силы сродства основывался на расчете точного количества вещества, необходимого для насыщения определенного количества кислоты (или щелочи). При этом исходили из виннокаменной щелочи (поташ К2СО3), насыщали (нейтрализовали) ее доступными кислотами (соляной, азотной, серной или уксусной), выпаривали раствор, высушивали его и взвешивали образовавшуюся нейтральную соль. Зная количество взятого для реакции сухого поташа, определяли увеличение массы (по отношению к 100 частям К2СО3) для каждой кислоты. [c.104]

КисХотность (щелочность) раствора можно точно определить с помощью титрования, в основе которого лежит правило, согласно которому равные объемы растворов о/ инаковой нормальности содержат равные эквивалентные количества растворенных веществ. [c.17]

Как отмечалось раиее, при титровании кислотность (щелочность) среды рассчитывают на основании данных об объемах титруемого раствора и титранта и эквивалентной концентрации титранта. Объемы гатруемого раствора, титранта и массу растворенного в последнем вещества можно измерить с высокой точностью. Поэтому при разумно подобранных объемах титруемого раствора и титранта объем "последней" к пли титранта будет пренебрежимо мал в сравнении с их объемами и не скажется на точности выполняемых измерений и расчетов. Момент же поступления в титруемый раствор "последней" капли татранта точно определяется по резкому изменению цвета индикатора. [c.19]

Реакции сшивания проводят по следующей методике. Полиэфир растворяют при перемешивании в виниловом мономере (7 3) и смесь нагревают до 130°С для более интенсивного растворения. Для предотвращения преждевременной полимеризации в систему добавляют ингибитор (0,1—0,5% гидрохинона или 4-трет-бутилка-техина). После того как смесь гомогенизируется, раствор охлаждают до температуры полимеризации и добавляют инициатор (1— 3% от общего количества реагентов). Образование геля в реакционной смеси служит доказательством начала полимеризации. В зависимости от условий реакции отверждение полимера протекает приблизительно 24 ч. Полученный сшитый полимер часта содержит некоторое количество растворимых продуктов (растворимый виниловый гомополимер), которое можно точно определить путем экстракции подходящим растворителем (например, бензолом, если в качестве винилового компонента взят стирол). Количество растворенного вещества служит мерой степени сшивания и прививки. [c.200]

А. Используя раствор H I, определите точные концентрации веществ остальных растворов. В Вашем распоряжении имеются бюретки, пипетка, колба для титрования и индикаторы метиловый оранжевый и фенолфталеин. Каждое титрование повторите два раза и рассчитайте среднюю концентрацию. Если результаты двух определений различаются более чем на 2%, необходимо провести третье опредь/тение. [c.184]

Существует и схема более быстрого определения конечной точки титрования, в которой используются те же самые приборы. По этой схеме выбирается некоторое значение тока, соответствующее области после конечной точки. Пусть это значение равтю 5 мкА. Этой точке соответствует избыток брома в растворе. Проведя титрование холостого раствора до выбранного значения тока, можно точно определить время титрования, соответствующее данному избытку брома. Это время вычитают из времени титрования неизвестного вещества (до выбранного значения тока) и получают истинное время титрования. [c.62]

В ходе титрования контролируют показания индикаторной системы через определенные фиксируемые промежутки времени. На основе полученных данных строят график зависимости отсчета индикаторно системы от длительности генерирования, находят конечную точку титрования и вычисляют концентрацию определяемого компонента во взятой аликвотной порции раствора пробы. Чтобы воспользоваться для этого формулой Фарадея, необходимо знать только количество электричества, затраченного в ходе генерирования титранта, прореагировавшего с определяемым веществом. Если все затраченное количество электричества израсходовано на получение нужного титранта (выход последнего по току составляет 100%), то аналитику необходимо лишь точно определить конечную точку титрования и количество израсходованного электричества. Это подтверждает упоминавшуюся ранее аналогию кулонометрических титрований и обычных титриметри-ческих методов, если рассматривать электроны в качестве титранта. [c.41]

Для получения правильных результатов титрования надо вести р аочет по той нормальности рабочего раствора, которая определена титрованием равного или близкого по объему раствора исходного вещества. Нормальность последнего рассчитывают по взятой навеске. Другими словами, нормальность рабочего раствора должна устанавливаться в условиях ультрамикротитрования по раствору, приготовленному из точной навески исходного вещества. [c.137]

Полярография позволяет в ряде случаев найти точные значения емкостной состав ляющей остаточного тока и, следовательно, интегральную емкость капельного электрода. Это удается сделать в тех случаях, когда удельная интегральная емкость не зависит от периода капания капельного электрода при отсутствии в растворе поверхностно-активных веществ (можно определить С при 0 = 0) и, наоборот, в избытке поверхностно-активного вещества при покрытиях поверхности, близких к полному. Для нахождения интегральной емкости снимается зависимость величины остаточного тока от времени жизни капли [349] или от периода капания при постоянной скорости истечения ртути (период капания регулируется либо молоточком, периодически ударяющим по капилляру, либо передвигаемой при помощи микровинта лопаточки [350]). Затем строится график зависимости гост/ от который представляет собой прямую, так как [ср. уравнения (47) и (48)] [c.76]

В ряде работ [20, 184—186] теплота мице.тлообразования в водных растворах различных ионогенных веществ была определена из непосредственных калориметрических измерений теплот разбавления. Теплоты мицеллообразования, полученные с помощью таких измерений, а также из температурной зависимости ККМ, представлены в табл. 4. При этом следует отметить, что яначения теплот, полученные из температурной зависимости ККМ, менее точны, чем сами значения ККМ, вследствие малых изменений ККМ с температурой. Точно так же не очень точны и результаты калориметрических измерений, так как значения теплот мицеллообразования невелики. [c.45]

Количественный анализ. Определение углерода и водорода Основой любого количественного анализа вещества на углерод и водород является сжиггшие точной навески вещества (обычно 2—5 мг) в чистом кислороде Образующиеся при этом из углерода и водорода анализируемого вещества оксид угле-рода(1У) СО2 и вода количественно определяются с помощью специальной аппаратуры В простейшем случае воду поглощают ангидроном — перхлоратом магния М (С104)2, а оксид углерода (IV) — раствором гидроксида калия и по увеличению массы точно находят, сколько СО2 и Н2О образовалось из данной навески вещества [c.20]