Теплоемкость хлористого водорода

В табл. 6 приведена мольная теплоемкость хлористого водорода при различной температуре [2, 7, 9, 133-Таблица 6. Мольная теплоемкость хлористого водорода [c.12]

Молярная теплоемкость хлористого водорода 110] [c.202]

Зависимость молекулярной теплоемкости хлористого водорода от т1емпературы определяется уравнением [c.566]

Удельная теплоемкость хлористого водорода при 15 °С и постоянном давлении составляет 0,1939 кал/(г-°С), отношение Ср = = 1,41. В интервале от О до 1700 °С удельную теплоемкость хлористого водорода можно определить по формуле [c.468]

Длина волны 3,40 мкм для перехода оту==0ку = 1 показывает, что первый колебательный уровень лежит выше нормального состояния на величину разности Ei — Eq = hv — h /K — 5,85 -IO" Дж. Это значение позволяет понять, почему выше онределенного температурного интервала колебание молекул начинает сказываться на теплоемкости хлористого водорода подтверждением может служить приводимый ниже расчет. [c.330]

Теплоемкость хлористого водорода ср = 29,3 кДж/моль (6,96 кка.ч/моль °С) [c.28]

Поэтому при осуществлении реакции глубокого хлорирования метана, в том числе и окислительного, следует иметь в виду необходимость организации эффективного теплоотвода, хотя в лабораторных условиях это и не имеет значения. Применение избытка рециркулирующего хлористого водорода в реакционной системе для снятия тепла реакции хлорирования метана требует, вследствие низкой теплоемкости хлористого водорода, использования весьма больших количеств его, что делает практически нереальным такой вариант процесса. [c.98]

На основании экспериментальных данных для теплоемкости хлористого водорода построим график в координатах Ср— IgT (рис. 92). Экспериментальные данные получены, начиная с Т = 17,29 К. Теплоты фазовых переходов AtrW° = = 1190, Дп,Я°= 1992, АуН" = 16 151 Дж/моль, а соответствующие им температуры фазовых переходов 98, 36 158, 91 и 188,07 К. Общее изменение энтропии Д 5° при нагревании 1 моль хлористого водорода от О до 298 К можно представить выражением [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология