Теплота фазового перехода

Таблица 2.2. Стандартные теплоты фазовых переходов некоторых веществ

Теплоты фазовых переходов [c.329]

Теплота, поглощаемая жидкостью в процессе ее превращения в насыщенный пар при постоянном давлении и температуре (для индивидуальных веществ), называется теплотой испарения (теплотой фазового перехода, энтальпией испарения). [c.45]

Третий закон термодинамики позволяет вычислять так называемые абсолютные значения энтропии для любого вещества в любом агрегатном состоянии, если известны экспериментальные значения теплоемкостей от О К до данной температуры, а также теплоты фазовых переходов (см. 71). Данным путем могут быть вычислены значения энтропии S°(298) веществ при стандартных условиях (нормальном атмосферном давлении и температуре 298,15 К). Другой путь определения стандартных энтропий основан на использовании спектроскопических данных о строении вещества. Значения S°(298) широко используются при вычислении изменения стандартной энергии Гиббса и стандартной константы химического равновесия. Утверждение, что 5(0) = О, нельзя распространять на твердые растворы. Для них при О К появляется остаточная (нулевая) энтропия. В частности, для одного моля твердого раствора, если допустить, что он является идеальным вплоть до абсолютного нуля, и если для каждого /-го компонента 5(0) i = О, то при О К согласно уравнению (71.32) остаточная энтропия будет равна [c.265]

Так как в уравнение (107.10) входит (Рз/Р ), то для расчета теплоты испарения или возгонки можно использовать не только давления насыщенных паров, но и пропорциональные им величины (например, интенсивности ионных токов при масс-спектральном измерении давления пара). При ориентировочных расчетах теплоты фазовых переходов вычисляются по изменению энтропии [c.330]

Зависимость теплоты фазового перехода от температуры описывается уравнением [c.147]

Для расчетов необходимо иметь численные значения теплоемкостей и теплот фазовых переходов. Численные значения абсолютных энтропий 5°298 приведены в справочниках, в так называемых таблицах стандартных термодинамических параметров. Энтропии ионов рассчитаны по отношению к энтропии Н+, для которого эта величина условно принята равной нулю. [c.217]

В более общем случае при расчете теплообменников необходимо приведенные уравнения дополнить уравнениями, характеризующими изменение объемной скорости потоков по длине аппарата, изменение теплоемкости в функции температуры, зависимость коэффициента теплопередачи от объемных расходов. Аналогично необходимо учитывать теплоту фазовых переходов при конденсации или испарения теплоносителя иди хладоагента. Алгоритмы расчета тенлообменной аппаратуры различных типов изложены в монографии [43]. [c.126]

Табличные данные по теплотам образования Д Я°(298) позволяют легко вычислить при стандартных условиях не только тепловые эффекты для большого числа химических реакций, но и теплоты фазовых переходов и других физико-химических процессов. Обозначив фазовые переходы в общем виде [c.211]

Учет особенностей незамерзающих прослоек позволил получить (на основе термодинамики необратимых процессов и теории расклинивающего давления) уравнения течения, связывающие скорость переноса влаги в мерзлых грунтах и пористых телах с теплотой фазового перехода лед — вода [32]. Более подробно эти вопросы рассматриваются в разделе 6 этой же главы. [c.11]

Величина коэффициентов а 2 и аи определяется физическими свойствами и геометрией модельной системы. Для нахождения а12 = а21 запишем выражение для тепла переноса ьУо- Оно равно, очевидно, произведению скорости изотермического потока массы на теплоту фазового перехода вода —лед L (эрг/г) [c.107]

Д/1 — теплота фазового перехода) получено в работе [61]. Следует отметить, что так как основную часть энтальпии газа (пара) ц составляет теплота фазового перехода АН, то соотношения (1.217) и (1.218) близки друг другу, хотя соотношение (1.218) получено не совсем строго (к гетерогенной системе применялся аппарат неравновесной термодинамики гомогенной смеси). [c.72]

В связи с этими трудностями общий объем данных о равновесии и связанных с ним термодинамических параметрах химических реакций первоначально был сравнительно ограниченным. Открытие третьего закона термодинамики дало возможность определять химические равновесия на основе расчета абсолютных значений энтропии путем измерения низкотемпературных теплоемкостей и теплот фазовых переходов. В настоящее время этот путь часто оказывается более доступным, чем путь прямого определения равновесия, в особенности, если имеется возможность использовать для тех или иных составляющих величин готовые справочные данные. [c.32]

При изменении агрегатного состояния обменивающихся потоков необходимо учитывать теплоту фазового перехода, являющуюся функцией состояния потоков. [c.92]

Раздел химической термодинамики, посвященный исследованиям тепловых эффектов химических реакций, теплотам фазовых переходов, теплотам растворения веществ, разбавления растворов и т. п. называется термохимией. Значение термохимии в области теории и практики весьма велико. Тепловые эффекты широко используются не только при расчетах тепловых балансов различных процессов,, но и при исследовании химического равновесия. [c.205]

Фазовые переходы. Тепловые эффекты процессов перехода из олмаю агрегатного состояния в другое обычно значительно меньше таковых для химических реакции. В частности, теплоты парообразования (при 1.01 кПа) имеют значения порядкд 40 кДж/моль (реже 100 и более кДж/моль), теплоты плавления, перехода из аморфного состояния в кристаллическое и превраше-ння одной модификации в другую — порядка 4—20 кДж/моль. Значения теплот фазовых переходов для ряда веществ приведены в табл. 2.2. Теплоты парообразования велики для тугоплавких (высококипящих) веществ. Так, для У(р=101 кПа) [c.169]

Для выражения точной зависимости теплоты фазового перехода ог температуры уравнение Кирхгофа (64.4), строго говоря, неприменимо, так как фазовый переход нельзя осуществить при разных температурах, не изменяя давления. Теплота фазового перехода есть функция температуры и давления. Следовательно, [c.329]

Связь между равновесным давлением, температурой, изменением объема и теплотой фазовою перехода. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона 44 [c.4]

Между условиями конденсации чистого пара и пара, содержащего примесь неконденсирующегося (инертного) Таза, имеется существенное различие. Если интенсивность конденсации чистого пара определяется только скоростью отвода выделяющейся при этом теплоты фазового перехода, а скорость притока пара к поверхности конденсации не является ограничивающим фактором, то в случае конденсации пара из парогазовой смеси скорость притока пара к поверхности раздела фаз имеет определяющее значение. Объясняется это тем, что при наличии в паре неконденсирующегося газа у поверхности пленки конденсата образуется диффузионный пограничный слой, оказывающий существенное сопротивление переносу активного компонента смеси (пара) к поверхности конденсации и тем самым уменьшающей скорость конденсации. [c.148]

Наличие второго слагаемого в движущей силе в этих соотнощениях обусловлено в основном скачком температур у границы раздела фаз за счет теплоты фазового перехода. Так, в работах [56—59] обнаружено, что закономерности, установленные теорией для чистого тепломассообмена в разряженных газах, нарушаются, если происходит фазовое превращение. Оно служит дополнительным источником возмущений и особенно велики изменения в температуре около поверхности раздела фаз. Для записи адекватного представления массотеплообмена при фазовом превращении Лыковым [58] вводится дополнительный критерий Гух-мана, а в [59] —параметр 5, называемый авторами термодинамической мерой термогидродинамических эффектов в среде с фазовыми превращениями , связанный со скачком температуры у поверхности раздела фаз. Однако в [59] энтропийная оценка термогидродинамических эффектов была произведена не строго, а на основе интуитивных соображений. [c.69]

Из названных функций только теплоемкость, энтропия, а также функции (От- — Яг,)/Г и [Н°т — Яз,)/ могут быть определены для какого-нибудь данного вещества. Теплоемкость определяйт экспериментально или рассчитывают, как производную энтальпии по температуре, а энтропию при использовании постулата Планка определяют на основе измерения низкотемпературной теплоемкости и теплот фазовых переходов или рассчитывают методами статистической термодинамики . Функции (Ог— Нт)1т и (Яг — Яг,)/Г рассчитывают на основе экспериментальных данных< Остальные же функции (Н,0,и,А) при любой температуре содержат в качестве слагаемого значение внутренней энергии данного вещества [c.52]

Хлористоводородный метиламин существует в нескольким кристаллических модификациях. Вычислите теплоту фазового перехода ШзРШгНС , если это вещество при 220,4 К из 3-формы переходит в 7-форму при 19,5 К Ср = 5,989 Дж/(моль К) теплоемкость Р -формы при 12 К Ср = 8,48 Дж/(моль К) и [c.87]

В зависимости от типа процесса изменениям энтальпии присваивают название теплоты образования, теплоты сгорания, теплового эффекта химической реакции, энергии связи, высшей или низшей теплоты сгорания, теплоты фазового перехода. Высшей теплотой сгорания называют теплоту, выделяемую при полном сжигании вещества и конденсации водяного пара, образующегося при сжигании углеводорода, при достижении исходной температуры. Если при сжигании углеводородов водяной пар не конденсируется по достижении исходной температуры, то выде- [c.65]

На основании экспериментальных данных для теплоемкости хлористого водорода построим график в координатах Ср— IgT (рис. 92). Экспериментальные данные получены, начиная с Т = 17,29 К. Теплоты фазовых переходов AtrW° = = 1190, Дп,Я°= 1992, АуН" = 16 151 Дж/моль, а соответствующие им температуры фазовых переходов 98, 36 158, 91 и 188,07 К. Общее изменение энтропии Д 5° при нагревании 1 моль хлористого водорода от О до 298 К можно представить выражением [c.234]

Итак, третий закон термодинамики, согласно которому энтропия идеальных кристаллов при О К равна нулю, не является точньш утверждением. Вычисленные на основании калориметрических данных Ср = f T) и теплот фазовых переходов так называемые абсолютные значения энтропии (см. 71) носят условный характер. Несмотря на отмеченные условности, третий закон термодинамики имеет большое [c.265]

Из уравнения (107.8) видно, что по уравнению Кирхгофа (64.4) нельзя получить точную зависимость теплоты фазового перехода от температуры. Однако для испарения и возгонки при температурах, далеких от критической, Д К У — РТ1Р и с учетом этого приближения [c.330]

Хлористоводородный метиламин существует в нескольких кристаллических модификациях. Вычислите теплоту фазового перехода H3NH2H I, если это вещество при 220,4 К из р-формы переходит в у-форму при 19,5 К. Ср = 5,989 Дж/(моль-К) теплоемкость Р-формы при 12 К С = 8,48 Дж/(моль-К) и [c.90]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота фазового перехода: [c.192] [c.107] [c.265] [c.27] [c.125] [c.129] [c.29] [c.232] [c.233] [c.233] [c.251] [c.146] [c.95] [c.55] [c.327] [c.156] [c.239] [c.81] [c.11] [c.6] [c.45] [c.12]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.608 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.192 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.608 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.247 ]

Тепло- и массообмен в процессах сушки (1956) -- [ c.33 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.234 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология