О связях с избытком и дефицитом валентных электронов

Вследствие того, что при образовании двухэлектронных связей в молекулах или ковалентных кристаллах число ближайших соседей равно числу электронных пар или числу валентных электронов, при объяснении металлических структур с координационным числом, равным восьми, возникает принципиальная трудность, заключающаяся в дефиците валентных электронов, которых должно быть не менее восьми, если связи ориентированы по объемным диагоналям, и шести, если они направлены вдоль ребер ячейки. Металлов с числом валентных электронов в решетке более шести не существует кроме того, необходимо иметь какой-то избыток свободных электронов для объяснения проводимости и электронных характеристик металлов. [c.205]

Избыток энергии AЯ= v—/ , переданный молекулярному иону, равен только 0.8 эв, что гораздо меньше энергии обычной связи С—Н (3.4 эв). Подобный эффект найден в нашей лаборатории [4] для гидразинов. Ясно, как и в предыдущем случае, что электронная перестройка во фрагменте происходит с выигрышем энергии, который компенсирует энергетический дефицит. Может быть предположена перегруппировка валентностей в ионном фрагменте в виде РЬ—СНз—К [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология