Кристаллы ковалентные

Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. В ряду Сг—Мо—W наблюдается повышение температуры плавления и теплоты атомизации (возгонки), что объясняют усилением в металлическом кристалле ковалентной связи, возникающей за счет (-электронов. На свойства металлов в большой степени влияют примеси. Так, технический хром—один из самых твердых металлов, в то время как чистый хром пластичен. [c.549]

Молекулярные кристаллы Ковалентные каркасные кристаллы Me таллинские кристаллы Ионные кристаллы [c.639]

В ряду Сг—Мо—W наблюдается повышение температуры плавления и теплоты атомизации (возгонки). Это объясняют усилением в металлическом кристалле ковалентной связи, возникающей за счет -электронов. Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. Теплота атомизации для него наибольшая. [c.599]

Из приведенных кратких сведений следует непосредственная взаимосвязь поверхностных свойств тел с их объемными свойствами, Разные кристаллические структуры резко отличаются по свойствам, в том числе и по энергии когезионных связей. Прослеживается уменьшение этой энергии в ряду кристаллов ковалентные > ионные > металлические > молекулярные (ван-дер-ваальсовые). Кроме того, химическая и кристаллографическая структура различных граней одного и того же кристалла может существенно различаться. Более плотная упаковка атомов отвечает меньшей поверхностной энергии Гиббса данной грани и соответственно меньшей ее реакционной способ-ности. [c.31]

Какие из перечисленных видов взаимодействия между атомами, ионами или молекулами могут осуществляться в атомных, молекулярных и ионных кристаллах ковалентные, ионные, водородные связи, металлическая связь, вандерваальсовское и гравитационное взаимодействия [c.33]

На рис. 1 представлена схема элементарной ячейки кристаллической решетки NiO. Каждый ион окружен шестью противоположными ионами с определенными связями. Ввиду большой симметрии кристалла ковалентный характер связи должен быть слабо выражен. Формально можно считать, что сила кулоновского взаимодействия каждого иона внутри кристалла равномерно распреде- [c.329]

В узлах кристаллических решеток атомных кристаллов находятся либо атомы одного и того же элемента, либо атомы элементов, не резко различающихся электроотрицательностями. Связи между соседними атомами в атомных кристаллах ковалентные, неполярные или мало полярные. Граница между атомными кристаллами из разных атомов и ионными кристаллами из элементарных ионов условна. Фактически ионные кристаллы из элементарных ионов — это атомные кристаллы с достаточно полярными связями. Так, рассмотренная в ионных кристаллах цинковая обманка ZnS с равным (если не с большим) основанием может быть отнесена к атомным кристаллам. [c.217]

Силициды Ковалентные каркасные кристаллы Ковалентные молекулярные соединения [c.363]

Ионные кристаллы Ковалентные молекулярные соединения [c.497]

Характер химических связей и свойства веществ в твердом состоянии можно понять, используя теории электростатического взаимодействия (ионные кристаллы), ковалентной химической связи (атомные кристаллы) и свободных электронов (металлические кристаллы). Метод молекулярных орбиталей в виде зонной теории по- [c.113]

Черный фосфор получают из белого фосфора нагреванием при 200° и очень высоком давлении (12 ООО атм) (Бриджмен, 1922). Недавно было найдено, что белый фосфор можно превращать в черный фосфор без применения высокого давления при каталитическом действии ртути. Путем рентгеноструктурного анализа установлено, что в кристаллах черного фосфора каждый атом связан тремя валентностями с тремя остальными атомами, но так, что образуются бесконечные слои, состоящие из двух плоскостей параллельных атомов. Их можно рассматривать как огромные макромолекулы (рис. 129), простирающиеся по всему кристаллу. Ковалентно связанные атомы образуют шестиугольники со стороной 2,18 А. [c.426]

Для кристалликов большую роль играет поверхностная энергия. Эта энергия соответствует прочности химических связей между атомами в определенных плоскостях. Для индивидуальных кристаллов ковалентных и ионных соединений величины поверхностных энергий следующие [123] [c.135]

Свойство Металли- ческие кри- сталлы Ионные кристаллы Ковалентные кристаллы [c.59]

Для полупроводниковой техники используются кристаллы ковалентных полупроводников (процент ионности в них мал и составляет 10% соединений элементов 111 и IV, а также II и IV и V и VI групп). Некоторые из них (ан-тимонид индия) обладают исключительно высокой подвижностью электронов и могут быть легко получены в чистом виде. [c.289]

II ненаправленпость ионной связи, первая координационная сфера каждого иона в соответствии с размерным фактором насыщается практически одинаковым числом ионов противоположного знака. Возможны лишь незначительные отклонения от состава, заметно не нарушающие электронейтральность кристалла. В бинарных соединениях с преимущественно ковалентной связью отклонения от стехиометрии возможны лишь для координационных структур. Однако в отличие от металлоподобных и солеобразных соединений, которые образуют только координационные кристаллы, ковалентные соединения существуют и в молекулярной форме. В последнем случае, естественно, переменность состава исключается и такие соединения представляют собой дальтониды в узком смысле. В координационных же ковалентных кристаллах области гомогенности невелики, что обусловлено насыщенным и направленным характером ковалентной связи. [c.57]

Элементарные вещества состоят из одного вида атомов, так что здесь. нет оснований для разъединения зарядов или образования ионных кристаллов. Нам остается рассмотреть три класса веществ молекулярные кристаллы, ковалентные коисталлы и металлы. [c.245]

Обычно полагают, что самосогласование наиболее существенно для кристаллов, где велика ионная составляющая химической связи (велики разности электроотрицательностей образующих кристалл атомов). Однако и в кристаллах ковалентных необходимость в са.мосогласовании не отпадает. Для алмаза, например, при нулевых зарядах на атомах электронная плотность в кристалле существенно отличается по характеру своего распределения от плотности в системе невзаимодействующих атомов сферически-симметричные электронные облака невзаимодействующих атомов сильно искажаются вдоль линий связи, где и концентрируется электронная плотность в кри-ста. )ле. [c.171]

Структура Ковалентный кристалл Ковалентный кристалл Ковалентный кристалл из октаэдров УОб. Легко сублимируемое кристаллическое вещество Молеку- лярная жидкость [c.526]

Кристаллы ковалентных соединений, подобных сахару, состоят из молекул, а последние, в свою очередь, образованы ато-маши, связанными между собой общими электронами. При растворении таких кристаллов в воде в раствор переходят молекулы. Растворение в воде истинной соли (электровалент-ного соединения) представляет собой совершенно другую картину. Твердая соль состоит не из молекул, а из ионов, противоположно заряженных и связанных электростатическим притяжением в кристаллическую решетку. Уже было указано, что молекула воды представляет собой диполь (стр. 27). Поэтому, когда молекулы воды приходят в соприкосновение с солью, ионы на поверхности последней будут притягивать противоположно заряженные концы диполей воды (рис. 4). В результате [c.38]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.135 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.287 ]

Общая химия (1979) -- [ c.130 , c.178 , c.179 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.586 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.287 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.207 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.321 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.583 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.80 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.117 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.397 , c.505 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.57 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология