Характеристика электронных

Атом представляет собой сложную микросистему находящихся в движении элементарных-частиц. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является п ротон. В ядра атомов всех элементов, за исключением ядра легкого изотопа водорода, входят протоны и н е й тр о к ы. Основные характеристики электрона, протона и нейтрона приведены в табл. 1. [c.8]

Таблица 3.8 Характеристики электронной структуры асфальтосмолистых олигомеров и асфальта деасфальтизации (АЛД) [б5]

При разработке квантовой характеристики электронов в атомах различных элементов большую роль сыграло применение одного общего положения квантовой механики, называемого принципом исключения (правилом запрета ) или принципом Паули. Для характеристики электронов, находящихся в атомах, это положение может быть сформулировано таким образом [c.38]

Подход К анализу реакционной способности, основанный на изучении особенностей электронного распределения в исходном соединении, назван приближением изолированной молекулы или статическим приближением. Подход, требующий оценки энергии переходного состояния реакции, называют приближением реагирующей молекулы или приближением локализации. В пределах каждого из этих приближений предложены характеристики электронного распределения и энергии, которые коррелируют с экспериментальными данными о реакционной способности. Эти характеристики называют индексами реакционной способности (ИРС). [c.319]

Основываясь на расчетах электронной структуры молекул и твердых тел, можно выделить три направления поиска эффективных катализаторов 1) анализ протекания химической реакции в силовых полях, создаваемых поверхностями испытуемых катализаторов 2) сравнительная характеристика электронной структуры сорбционных комплексов для разных катализаторов 3) при [c.60]

Ввиду того, что п определяет основную характеристику электрона в атоме водорода — его энергию, эта величина получила название главного квантового числа. Квантовое число I называют орбитальным-, оно определяет орбитальный момент импульса электрона М [c.26]

Потенциал ионизации и сродство к электрону. Важнейшими характеристиками электронной конфигурации атома являются энергия ионизации или потенциал ионизации (ПИ) и сродство атома к электрону (СЭ). Потенциалом ионизации называют изменение энергии в процессе отрыва электрона от свободного атома при температуре О К [c.38]

В ряде работ предприняты попытки найти корреляции между электрокаталитической активностью и физико-химическими свойствами металлов и сплавов. Высказано предположение, что высокие электрокаталитические свойства платиново-рутениевых сплавов объясняются особенностями их электронной структуры. Количественной характеристикой электронной структуры служит.число неспаренных -электронов, приходящееся на атом катализатора. Число -электронов на атом для Р1 и Рс1 равно 0,6, для КЬ — 1,4, для 1г — 1,7, для Ни — 2,2. Для гомогенных сплавов предполагается линейная зависимость числа неспаренных -электронов от состава сплава. Повышенная активность связывается с оптимальным числом неспаренных -электронов. Активность электрокатализаторов сопоставлена с их парамагнитной восприимчивостью, с теплотами сублимации металлов и сплавов, работой выхода электронов, сжимаемостью и другими характеристиками. К сожа- [c.300]

Средине значения характеристик электронной структуры соединений ряда многокомпонентных органических систем по [9-14] [c.98]

Группа методов рентгено- и фотоэлектронной спектроскопии, включая оже-спектроскопию, позволяет получать данные об энергиях отрыва электро нов от атомов и молекул как с внешних — валентных оболочек, так и с внутренних оболочек атомного остова. Это эффективные методы структурных исследований и высокочувствительные неразрушающие аналитические методы изучения молекул в газовой фазе, поверхности твердых тел, биологических объектов и полимеров. Особенно широко и продуктивно они применяются в катализе, адсорбции, электронике, а также как методы прямого измерения энергетических характеристик электронных состояний атомов и молекул. Эти характеристики являются уникальными в отношении возможности сопоставления их с теоретическими представлениями и модельными расчетами. [c.133]

Первой из важных характеристик электрона в атоме является то, что он находится в непрерывном движении. Если бы этого движения не было, то электрон упал бы на ядро, так как между положительно заряженным ядром и отрицательно заряженным электроном существует огромная сила притяжения. Состояние электрона в атоме не поддается описанию с помощью законов обычной механики макроскопических тел. В физике микромира действуют другие законы. Их описывают с помощью науки, которая называется квантовой механикой. [c.25]

Химические свойства молекул определяются не только заселенностью внешних энергетических уровней, позволяющей выделять среди молекул их наиболее реакционноспособные образования — радикалы. На химические свойства большое влияние оказывают характеристики электронного строения. К ним относятся, как уже говорилось, энергии и характер высшей занятой молекулярной орбитали (ВЗМО) и нижней свободной молекулярной орбита.ли (НСМО). Это связано с. тем, что электроны, наиболее легко перемещаемые к реагенту — это наименее слабо связанные электроны ВЗМО. С другой стороны, реагент свои электроны может разместить, в первую очередь, на НСМО молекулы, как самой энергетически выгодной из незанятых орбиталей. Из табл. 4.4 видно, что электроны ВЗМО азота и СО наиболее прочно связаны (они находятся на связывающих МО), а электроны оксида азота, кислорода и фтора — наименее (они находятся на более высоко лежащих разрыхляющих МО). Поэтому последние вещества химически более активны, чем N2 и СО. [c.131]

Будем считать, что в условиях эксперимента проявляется только волновая природа электрона. Тогда можно рассматривать задачу о рассеянии электронов на совокупность препятствий (или щелей), расположенных в пространстве определенным образом. Выясним некоторые принципиальные характеристики электрона-волны. Длину волны электрона можно вычислить из соотношения де Бройля и закона сохранения энергии [c.129]

Изучение свойств ароматических молекул позволяет сделать вывод о том, что этот класс охватывает соединения, характеризующиеся цикличностью, планарностью и зр -гибридизацией атомов углерода (или аналогичным состоянием гетероатомов) и наличием значительной энергии делокализации. Строение ароматических молекул еще раз подтверждает мысль, что представления о строгой локализации электронов в связях, о дублете электронов как единственной форме связи, совершенно недостаточны и нуждаются в более широком рассмотрении, которое учитывало бы динамическую природу химического взаимодействия атомов, подвижность и квантовые характеристики электронного облака. [c.88]

Отсюда удельное сопротивление р следующим образом связано с характеристиками электрона [c.509]

Термодинамические свойства сплавов должны зависеть от геометрических факторов (размера радиусов атомов) и характеристик электронов. Для образования двумя металлами непрерывного ряда твердых растворов необходимо, чтобы они имели одинаковую кристаллическую решетку. Так, при температуре выше 910° С железо имеет общую с никелем гранецентрированную кубическую решетку, и в интервале 910—1460° С никель и железо образуют непрерывный ряд твердых растворов. Ниже 910° С [c.510]

Кроме энергии характеристикой электронного состояния системы является полный момент количества движения (МКД) /, равный векторной сумме орбитальных (/ ) и спиновых (5 ) МКД отдельных электронов. Для легких атомов (примерно до 2п) имеет [c.181]

Изучая зависимость расщепления линий спектра ЭПР от положения кристалла во внешнем магнитном поле, можно найти ориентацию радикала в монокристалле. По величине сдвига частот определяют компоненты тензора Ткт- Путем сравнения этих значений с теоретическими получают характеристики электронных состояний радикала. [c.113]

Очевидно, необходимо было дальнейшее совершенствование теории строения атома. Для полной энергетической характеристики электрона [c.22]

Электрон обладает тремя степенями свободы перемещения в пространстве (соответственно трем координатным осям) и дополнительной степенью свободы, обусловленной его собственным вращением. Поэтому для полной характеристики электрона необходимо и достаточно иметь четыре квантовых числа. [c.222]

До сих пор мы пользовались волновыми функциями, содержащими пространственные характеристики электрона. Однако полное описание состояния электрона требует указания и его спина, т. е. знания спиновой функции. Для химии спин электрона является важнейшим признаком, на основании которого можно судить о причинах возникновения химической связи и делать прогнозы о возможности или невозможности образования соединений определенного состава. [c.100]

В дальнейшем, однако, мы будем использовать для характеристики электронных термов не само чис ло М, а его абсолютное значение Л= Л1 . Это связано со следующим обстоятельством. Если Ч (1,. .. [c.196]

Показано, что МСС можно рассматривать как статистический ансамбль квазичастиц (псевдокомпонентов), средние энергетические характеристики молекулярных орбиталей которых определяют реакционную способность, термостойкость и другие свойства. Химическая активность нефтяных систем обусловлена особыми квазичастицами, включающими в определенной статистической пропорции все компоненты системы. Реакционная способность системы в целом обусловлена характеристиками электронной структуры этих частиц. Для углеводородных систем можно эмпирически определить параметры реакционной способности. Предложены способы определения энергии этих псевдомолекулярных орбиталей, основанные на установленной взаимосвязи интефальных показателей поглощения молекул органических соединений с их усредненными по составу эффективным потенциалом ионизации (ПИ) и сродством к электрону (СЗ). Установлено, что энергии псевдомолекулярных фаничных орбиталей определяют реакционную способность МСС в процессах полимеризации и олигомеризации, реакционную способность ароматических фракций в процессах карбонизации, растворимость асфальтенов. Исследованы эффективные СЭ и ПИ высокомолекулярных соединений и различных фракций, в том числе асфальто-смолистых веществ (АСВ). Доказана повышенная электронодонорная и элекфоноакцепторная способность последних. На основе представлений о поливариантности химических взаимодействий в многокомпонентных системах и образования [c.223]

Исследование средних характеристик электроннй структуры методами интегральной электронной спектроскопии многокомпонентных систем, описанными в работах [46-48], свидетельствует о своеобразии электронного строения АСВ (табл. I.I). Установлены следующие особенности асфальтенов и их концентратов. [c.12]

Исследованные методом 1свазичастиц характеристики электронной структуры граничных молекулярных орбиталей свидетельствуют о повышенной электронодонорной способности АСМОЛ-1 по сравнению с афсфальтом (табл. 3.7). Это, вероятно, обуславливает повышенную адгезионную способность олигомерных материалов к металлам и органическим материалам. [c.34]

Пршленение метода квазичастиц для контроля реакционноспо-собности по средним характеристика электронной структуры продуктов олигомеризации [4б]. [c.35]

Таблица 4.4. Среднее значение средних характеристик электронной структуры светопоглощающих веществ ряда многокомпонентных систем [21]

Биохимия Молекулярная биология Исследование средних характеристик электронной структуры биохимических объекгов, смесей белков, нуклеиновых кислот и т д. [c.79]

Физические, качественные характеристики электрона (+ Л и /2) можно трактовать и как динамическое отличие. Если условно считать один электрон из пары убегающим", а другой догоняющим", то первый всегда находится на полкруга впереди (+ /2), а второй на полкруга отстает (- /2). Впрочем это уже отдельная интересная тема, заслуживающая серьезного специального рассмотрения. [c.191]

Ключевые слова кокс,аллотройная форма,графит, карбин, алмаз, десульфуризация, удельное электросопротивление,механическая плотность, рентгеноструктурные характеристики, электронный парамагнитный резонанс,объемная плотность, окисляемость. [c.165]

Настоящее пособие представляет переработанный курс лекций, который авторы читают в течение многих лет на старших курсах химического факультета Ленинградского университета nooie вводного курса квантовой химии. При углубленном изучении квантовой химии важно найти переход от качественной характеристики электронного строения молекул к более точной количественной. Большое внимание в пособии уделяется относительно сложным математическим преобразованиям, поскольку абстрактный математический язык современной квантовой химии становится необходимым для исследования физико-химических характеристик веществ. [c.3]

Такие понятия, как конфигурация и терм, являются характеристиками электронного строения молекулы, они неприменимы в строгом смысле к описанию состояния отдельных атомов в составе молекулы. Тем не менее с использованием соображений симметрии удается для некоторых молекул установить примерное строение электронной оболочки атома в составе молекулы. Хорошо известным примером в этом отношении может служить молекула метана, в которой, как это впервые показал Л. Полинг, эффективная конфигурация атома углерода есть Этот вопрос обсуждается, как правило, в литературе весьма подробно, см. [17], [8], [12], [20]. Рассмотрим подобную задачу на примере более сложной системы — комплекса №Уг, где в качестве У может быть взят атом кислорода. Симметрия комплекса предполагается Сзу Атомы переходных элементов имеют малую энергию возбуждения. Для атома N1 (см. гл. 3, 6) разность полных энергий АЕ = Е Зс 4х) — ( F, 3 4х ) составляет всего лишь 205 см" = 0,03 зВ. При столь незначительной величине АЕ орбитальные энергии 4s и Зй -злект-ронов претерпевают тем не менее существенные изменения. Например, для основного в конфигурации с F-тepмa = -0,70693, 45 = = -0,27624, в то время как для терма -0,45730 и = -0,23576. [c.218]

Таким образом, из экспериментальных измерений полосы дих-роичного поглощения можно найти вращательную силу электронного перехода, являющуюся характеристикой электронного перехода молекулы. [c.197]

Уравнение Шредингера для атома водорода имеет строгое решение. Переменные величины Е и являются важнейшими характеристиками электрона в атоме. 4 du (квадрат пси функции) дает сведения о вероятности нахождения электрорш в той или иной области атома (da — элемент объема). Здесь возможна аналогия со звуковыми или световыми волнами поток волн характеризуется интенсивностью, равной квадрату амплитуды. [c.57]

Для более полной характеристики электронного состояния атома Расселом и Саундерсом в 1925 г. была предложена схема обозначений, основанная на спектральной символике. Для обозначения термов используют следующие символы [c.181]

Чем больше эти коэффициенты, тем сильнее отличаются молекулярные орбитали от соответствующих атомных. Ч. Коулсон предложил для характеристики прочности связи ввести понятие порядок связи и определить его как произведение коэффициентов общий порядок связи при N электронах на данной занятой орбитали есть рц1 = 1.МС1С . Эти методы характеристики электронных состояний очень наглядно показывают, как физики, испытавшие затруднения, когда им пришлось отказаться от удобных Шариков-электронов, вращающихся по определенным орбитам, и вместо них пользоваться туманными электронными облаками, справились с практическими задачами. Фактическую электронную плотность стали выражать в долях заряда электрона, а прочность связи — в той электронной нагрузке на данную связь, представление о которой дают произведения коэффициентов в линейном выражении молекулярных орбиталей через атомные. [c.123]

Орбиталь есть полный набор волновых функций электрона в атоме. Поэтому для каждой заданной волновой функции существует граничная поверхность, внутри которой сосредоточена определенная доля электронного заряда. Максимальная электронная плотность отвечает наибольшей вероятности нахождения электрона. Следовательно, понятие орбиталь подразумевает форму электронного облака, которая меняется в зависимости от плотности отрицательного заряда. Орбитали могут отличаться одна от другой энергией, необходимой для удаления отрицательного заряда, формой электронного облака и ориентацией электронного облака относительно центра симметрии — ядра атома. В этом проявляется дискретность характеристик электрона, квантованность его свойств. Характе- [c.29]