Разложение перекиси бария соляной кислотой

Реакция соляной или азотной кислоты с перекисью бария никогда не применялась в техническом масштабе из-за трудностей, возникающ,их в связи с необходимостью освобождения получающегося раствора перекиси водорода от растворимых бариевых солей, хотя в ряде патентов и описываются такие реакции [7]. Малая летучесть перекиси водорода по сравнению с летучестью воды способствует тому, что при последующей перегонке перекись остается в перегонном кубе, т. е. в растворе, насыщенном бариевыми солями, и в соприкосновении с осадком солей все эти условия благоприятствуют каталитическому разложению. Однако при применении ионообменных смол для разделения стадии образования перекиси водорода и стадии солеобразования (см. ниже, стр. 105) целесообразнее пользоваться неорганической кислотой, дающей растворимую соль. [c.100]

На рисунке слева показаны два чана для производства перекиси водорода. Они заполнены слабыми, содержащими незначительное количество перекиси водорода промывными водами, оставшимися от предыдущей операции, или же просто водой. В эти чаны добавляли небольшое количество соляной, фосфорной или фтористоводородной кислоты для получения среды, применявшейся для растворения перекиси бария. Перекись бария добавляли в чан одновременно с серной кислотой, а поэтому непосредственно после растворении перекиси бария в среде кислот последние почти сразу же переходили в свободное состояние в результате осаждения сернокислого бария. Весь этот про-несс представлял скорее искусство, чем научно обоснованное производство, так как рабочие должны были подгонять подачу перекиси бария и серной кислоты таким образом, чтобы ни па один момент не было избытка ни того, пи другого реагента избыток перекиси бария вызвал бы разложение перекиси водорода, избыток же серной кислоты привел бы к покрытию частиц перекиси бария слоем сернокислого бария и таким образом исключил бы возможность [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология