Бария с кислотами

Взаимодействие перекиси бария с кислотой [c.299]

Отметить взаимодействие перекиси бария с кислотой. Доказать присутствие в полученном растворе перекиси водорода. Для этого в другую пробирку внести 3—4 капли раствора иодида калия и добавить к нему несколько капель полученного ранее раствора. Отметить выделение свободного иода. [c.299]

Раб. 4. Взаимодействие сернистого бария с кислота.ми. . . 220 [c.271]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций а) взаимодействия перекиси бария с кислотой б) взаимодействия образовавшейся перекиси водорода с иодидом калия в присутствии соляной кислоты. [c.299]

К какому типу реакций следует отнести взаимодействие перекиси бария с кислотой К какому классу соединений относятся перекиси металлов [c.299]

Написать уравнения реакций взаимодействия пероксида бария с кислотой водой иодидом калия в присутствии соляной кислоты диоксидом марганца при сплавлении раствором нитрата серебра. К какому типу реакций следует отнести реакции взаимодействия пероксида бария с кислотой, водой Какие свойства проявляет пероксид бария в остальных реакциях [c.190]

К какому типу реакций следует отнести взаимодействие перекиси бария с кислотой, с водой Какие [c.60]

Примерно в течение 60 лет после открытия перекиси водорода она оставалась лабораторной редкостью. Ее получали в небольших количествах по реакции нерекиси бария с кислотой. Введение в Европе з 1879 г. процесса производства кислорода из перекиси бария по Брину способствовало зарождению производства последней в промышленных масштабах к концу последующего десятилетня в Европе, Великобритании и США уже выпускали небольшие количества перекиси водорода в концентрации 3 вес.% но реакции перекиси бария с фосфорной, фтористоводородной, кремиефтористоводородиой или другими кислотами. Эта перекись поступала в продажу в качестве средства для отбелки шелка, волос, перьев, шерсти и т. д., а также как дезинфицирующее средство для обработки рай. [c.34]

Максимальная концентрация перекиси водорода, которая может быть получена в результате прямой реакции перекиси бария с кислотой, обычно ограничивается по экономическим причинам 6—8% Н2О2, так как при более высоких концентрациях приходится работать с густыми шламами и увеличивается потеря активного кислорода. Можно получать несколько более высокие концентрации путем рециркуляции разбавленной перекиси с направлением ее в свежую смесь перекиси бария с кислотой при этом, однако, возникает опасность усиления общего разложения, и обычно такой способ является неэкономичным. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология