Перекись бария

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Получение перекиси водорода. Перекись водорода получают действием разбавленной серной кислоты на перекись бария. [c.164]

Необходимо обратить внимание на следующее. Перекись бария ВаОг и, например, оксид свинца (IV) РЬО имеют одинаковые брутто-формулы. Однако для перекисей характерно наличие так называемого перекисного мостика, в котором два атома кислорода соединены друг с другом (см. графическую формулу перекиси водорода). Поэтому, несмотря на одинаковые брутто-формулы, строение перекисей и оксидов различно. Графические формулы ВаОг и РЬОз можно представить так [c.168]

Перекись бария можно получить при взаимодействии хлористого бария и перекиси водорода [c.69]

Перекись бария и перекись натрия, хотя и взаимодействуют с водой, но горючих газов не выделяют. Горение может возникнуть, если перекиси смешаны или соприкасаются с горючими веществами. [c.121]

Перекись бария используется для отбелки шелка, кости, соломы, перьев и т. п., кроме того, в большом масштабе применяется для получения перекиси водорода, а также в качестве антисептика в медицине и других областях. Ранее она употреблялась для технического получения кислорода (способ Брина). [c.259]

В лаборатории озон можно получить действием концентрированной серной кислоты на перекись бария [c.165]

Первое сообщение о перекиси имеется у Гумбольдта, который еще в 1790 г. обнаружил, что окись бария при нагревании поглощает кислород воздуха, превращаясь в перекись бария. [c.11]

Меркапто-2 -карбоксибензофенон также был окислен гипохлоритом [1010]. 2-Мерклптоимидазол с перекисью водорода при —5° [1011] дает сульфокислоту с выходом 46%. В одном случае, именно с 3,4-диметилбензолсульфиновой кислотой, в качестве окислителя применена перекись бария [1012]. Сульфиновые кпслоты окисляются нри соприкосновении с воздухом, но эха реакция, повидимому, еще не использована для получения сульфокислот. Диспропорционирование сульфиновой кислоты с образованием сульфокислоты и тиосульфоната происходит в различных условиях [1013]. [c.155]

Натрия перекись, калия перекись, бария перекись. Опасны при соприкосновении с огнем. Могут вызвать ожоги кожи подобно металлическому натрию или калию. Сами по себе перекиси не горят и не взрываются, но в смеси с горючими веществами взрывчаты и могут легко воспламеняться при трении, ударе и смачивании небольшим количеством воды. Большие количества перекиси бурно реагируют с водой, и может произойти взрыв. [c.329]

Перекись водорода впервые была получена в 1818 г. Тенаром при действии серной кислоты на перекись бария [c.197]

В технике применяют главным образом перекись бария перекиси остальных металлов имеют очень ограниченное применение. [c.259]

Перекись водорода в лабораторной практике обычно получают при действии серной кислоты на перекись бария. [c.163]

Оборудование и реактивы. Асбестовая сетка, горелка, лучинка перекись бария, порошкообразный магний. [c.103]

Впервые перекись водорода была получена действием серной кислоты а перекись бария [c.23]

Если затем на перекись бария подействовать 20%-ной серной или концентрированной фосфорной кислотой, можно получить перекись водорода [c.180]

Перекись бария Перекись бензоила Перекись подорода ( 27,5-52) %-ный раствор] [c.470]

При нагревании до темно-красного каления в токе воздуха окись бария ВаО присоединяет кислород и образует высший окисел — перекись бария ВаОг [c.195]

Рис. 33. Влияние щелочных добавок на автоокисление л-циклогексилиао-пронилбензола нри 118—120°С и скорости пропускания воздуха 30 лЬас. 1 — резинат марганца 2 — резинат марганца и сода 3 — резинат марганца и гидроокись кальция 4 — резинат марганца, сода и перекись [бария.

Наряду с окислами МеО (где Ме = Са, 5г, Ва) образуют перекиси состава МеОг. Перекись бария используется для получения перекиси водорода [c.242]

О , в международной номенклатуре получили название пероксиды, а в русской — перекиси. Например, N3202 — пероксид натрия или перекись натрия, ВаОг — пероксид бария или перекись бария. [c.274]

Оборудование и реактивы. Колба емкостью 300 мл, кристаллизатор, предохранительный ящиктрансформатор (ЛАТР-1), штатив, спираль из нихромовой проволоки, колпачок из черной плотной ткани, асбестовая сетка, резиновая пробка, восковой карандаш, источник водорода, источник хлора, зажигательная смесь (перекись бария и порошкообразный магний в весовом отношении 7 1). [c.40]

Следует быть внимательным и не путать перекиси и двуокиси. Хотя эмпирическая их формула одинакова, например перекись бария ВаОг, двуокись олова SnOz, структурная их формула различна [c.179]

Перекись водорода Н2О2 получают действием серной или фосфорной кислоты на перекись бария с последующей отгонкой продукта [c.195]

Окисление веществ может происходить также за счет кислорода, находящегося в составе других веществ, способных его легко отдавать. Такими веществами, называемыми окислителями, являются азотная кислота (НЫОз), бертолетова соль (КСЮз), селитры (КНОз, МаМОз, ЫН4ЫОз), марганцовокислый калий (КМПО4), перекись бария (ВаОа) и другие. Для того чтобы горючее вещество могло гореть за счет кислорода окислителя, необходимо горючее вещество и окислитель измельчить, тщательно пере мешать для увеличения поверхности соприкосновения реагирую щих веществ. Окисление таких смесей происходит с большой скоростью, часто в виде взрыва. [c.22]

Перекись водорода была открыта Тенаром 7 лет спустя. При изучении действия различных кислот на перекись бария Тена обнаружил Новое вещество — перекись водорода —и решил первоначально, что она является представителем класса кислот, особенно богатых кислородом. Лишь удалив в процессе дальнейших исследований из этого нового вещества свободные кислоты он установил, что оно состоит только из водорода и кислорода Л имеет состав Н2О2. Он назвал его поэтому окисленной водой или перекисью водорода . [c.11]

Иадуго.чг.нйя кислота Н СО была открыта Л. П. Бахом при ирп-пусилнии углекислого газа через воду, содержащую перекись бария (Вег. 27, 340, 1К04). Существование кислоты соли которой были получены [c.18]

Углекислота в более высоких концентрациях, т. е. под давлением, впервые была применена Дернером. - Он пропускал ее под давлением в 7 ат через воду, осажденную до О", и вводил постепенно перекись бария, не допускаящелочной реакции раствора. Лернер указывает, что 0,2 н. является наиболее благоприятной концентрацией кислоты большее количество кислоты или щелочи вызывает разложение псрекиси водорода. Выход перекиси водо- рода СОС авлял от 50 до 80 % от теор тичсского. [c.157]

Воздействии углекислотой, находящейся под датиением от 5 дй 10 07, 1на перекись бария в течение от 20 до 150 мин. в растворе вообще не обнаруживалось активного кислорода, тогда как образование перкарбоната протекало очень гладко. [c.157]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекись бария: [c.41] [c.337] [c.106] [c.276] [c.44] [c.55] [c.142] [c.144] [c.71] [c.126] [c.147] [c.148] [c.148] [c.151] [c.152] [c.152] [c.154] [c.154] [c.155] [c.156] [c.157] [c.298]

Химия (1978) -- [ c.195 ]

Промежуточные продукты и промежуточные реакции автоокисления углеводородов (1949) -- [ c.50 , c.51 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.183 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.183 ]

Общая химия (1974) -- [ c.207 ]

Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.143 , c.144 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.306 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.146 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология