Хромооксалат калия

На осиовании этого авторы рекомендуют систему последовательного применения этих двух реактивов, что приводит, по их заключению, к хорошему разделению. Авторами настоящей статьи предлагается в качестве реактива для деления суммы редкоземельных элементов на подгруппы комплексный хромо-оксалат калия Кз[Сг(С204)з]. Прп сливании достаточно концентрированных растворов солей Ьа, Се, Рг и N(1 с насыщенным раствором хромооксалата калия образуется характерный осадок в виде мелких ромбоидов зеленого цвета состава Ме[Сг (020,4)3]. Соли остальных редкоземельных элементов, расположенных после неодима, в этих условиях осадка не дают. [c.56]

Иначе ведет себя торий. При взаимодействии растворов солей тория и хромооксалата калия выделяется оксалат тория б.ла-годаря взаимодействию тория с внутрисферными оксалат-ионами. Реакция с хромооксалатом позволяет изолировать самарий и отделить торий. [c.56]

Представляет самостоятельный интерес действие хромооксалата калия на соли редкоземельных элементов и тория [27]. [c.21]

При сливании доста(точно концентрированных растворов солей лантана, церия, празеодима и неодима с насыщенным раствором хромооксалата калия образуется характерный осадок по реакции [c.21]

Растворимые соли тория на хромооксалат калия действуют иначе. При их сливании очень скоро из раствора выделяется осадок белого цвета, который, по данным анализа, соответствует оксалату тория ТЬ(С204)-2. Оксалат тория мог получиться только за счет внутрисфер-ных оксалат-ионов хромооксалата калия. Реакция распада комплексного соединения и образование оксалата тория протекают по следующему уравнению [c.21]

При разбавлении раствора соли всех редкоземельных элементов взаимодействуют с хромооксалатом калия с образованием трудно растворимых оксалатов. Реакция при обычных условиях протекает медленно. Нагревание значительно ускоряет процесс. [c.22]

При обычных условиях образование оксалатов редкоземельных элементов происходит за счет отрыва только одной оксалатной группы из внутренней сферы хромооксалата калия. Даже длительным кипячением при избытке соли элементов редкоземельной группы не удается полностью оторвать вторую оксалатную группу из внутренней сферы комплекса. Этот хромооксалатный комплекс калия может быть использован в практике разделения в качестве избирательного осадителя. [c.22]

Рябчиков и Терентьева [251] при прокаливании оксалатов празеодима, полученного на основе комплексного обмена с хромооксалатом калия, обнаружили, что в этом случае получаемый окисел празеодима предельно черного цвета. Спектроскопически в качестве примеси обнаружены следы хрома. Вероятно, его присутствие каталитически способствовало переходу всего празеодима в форму его высшей валентности РвОх . (Прим. ред.) [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология